O nome preferencial dessa molécula, recomendado pela IUPAC, é:

A alta demanda por cobre, impulsionada pela eletrificação de carros e intensa produção de componentes eletrônicos, tem criado escassez do material e alta de preços. A obtenção de cobre metálico a partir de seu minério não requer grande quantidade de energia e pode ser alcançada pela redução do seu óxido por monóxido de carbono. A redução de óxido de cobre (II) passa pelo intermediário óxido de cobre (I) até chegar a cobre metálico. Considere as seguintes equações químicas e correspondentes entalpias de reação:  

2 Cu + ½ O₂ → Cu₂O              ΔH = −170 kJ Cu₂O + ½ O₂ → 2 CuO           ΔH = 16 kJ CO + ½ O₂ → CO₂                      ΔH = −283 kJ  


Utilizando monóxido de carbono como redutor, qual é o valor de entalpia mais próximo para a redução de 1 mol de óxido de cobre (II) a cobre?

A manutenção de aquários e lagos ornamentais requer cuidados com a qualidade da água. Para o uso de água da rede de saneamento, muitas vezes é necessária a remoção de cloro e cloraminas, que podem levar à morte de peixes e outros animais, ou mesmo prejudicar o desenvolvimento da biota. Essa remoção pode ser realizada com o uso de condicionadores baseados em tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃), que reage de forma espontânea com cloro e cloroaminas para gerar espécies químicas inofensivas. No caso da reação com cloroaminas, esses condicionadores possuem também aditivos que neutralizam a amônia produzida na reação. Considere a remoção de cloro de uma amostra e os diagramas de Latimer a seguir. 





A reação, que provoca o condicionamento da água da rede de saneamento própria para uso, possui a diferença de potencial padrão de:

Uma síntese foi realizada nas condições descritas no texto, partindo-se de 2,3 kg de ácido fumárico e excesso do reagente A. A massa obtida de DINC foi mais próxima de:

O reagente A que aparece na etapa I do processo é:

O eletrodo de referência prata-cloreto de prata é amplamente usado em medidas eletroquímicas, por exemplo, em sistemas de controle de corrosão por proteção catódica em ambientes costeiros, e é uma alternativa aos eletrodos de calomelano, que têm riscos ambientais. Ele consiste em um fio de prata recoberto por uma fina camada de cloreto de prata mergulhado numa solução eletrolítica. Para que o potencial de eletrodo não varie, a concentração de íons prata deve ser constante. Considere que um fio é recoberto por uma camada de 1,0 mg de cloreto de prata e está imerso em 0,1 mL de uma solução 3 mol L^–1 de cloreto de sódio.
Dados: Massas molares (g mol^–1): Ag = 107; Cl = 35,5. K_PS (AgCl) = 1,8 x 10^–10.

Na situação descrita, a concentração de prata, em mol L^–1, na solução é de:

Em 1999, o Laboratório Nacional Lawrence Berkeley (EUA) anunciou a descoberta dos elementos superpesados de números atômicos 116 e 118. Porém, mais tarde, descobriu-se que as evidências haviam sido forjadas por um de seus cientistas, e o trabalho científico teve que ser retratado. Um ano depois, pesquisadores do Centro Conjunto Internacional de Pesquisa Nuclear, na Rússia, liderados por Yuri Oganessian, em parceria com Laboratório Nacional Lawrence Livermore nos EUA, descobriram esses dois novos elementos, os quais foram nomeados livermório (₁₁₆Lv) e oganésson (₁₁₈Og), em homenagem ao laboratório e ao pesquisador líder, respectivamente. Og é atualmente o último elemento da tabela periódica. Ambos os elementos superpesados foram sintetizados por meio do bombardeamento de elementos actinídeos (An) por íons do isótopo Ca-48, conforme esquemas I e II. O Og também decai radioativamente e produz Lv, como mostrado no esquema III. 






Nos esquemas, os actinídeos An’ e An” e as partículas x e y são, respectivamente:

Em 2025 houve um aumento muito grande de casos de intoxicação por metanol, especialmente no estado de São Paulo. Os sintomas da intoxicação aparecem em até 12 horas, e a substância age na medula e no cérebro, causando confusão mental, lesão no nervo óptico, acidose no sangue e respiratória. Com a ingestão do metanol, em vez de metabolizá-lo em substâncias facilmente processadas, o fígado o converte em compostos ainda mais perigosos, capazes de provocar cegueira e de levar à morte, como o formaldeído e o ácido fórmico.
A qual classe pertence a reação mencionada no texto, que converte o metanol em compostos mais perigosos?

Uma amostra de 10 g de folhas secas de espinafre foi tratada com ácido para extração de todo o oxalato. O extrato foi diluído em 20 mL de solução, que foi titulada com 17 mL de solução de permanganato de potássio 0,02 mol L^–1. A equação da reação envolvida é:

5 C₂O₄ ²⁻(aq) + 2 MnO₄ ⁻(aq) + 16 H⁺(aq) → 10 CO₂(g) + 2 Mn²⁺(aq) + 8H₂O(l)

Considerando os dados descritos da análise, a quantidade de oxalato, em miligramas, por 100 g de folha seca, é mais próxima de:

Quais tipos de ligações estão presentes no composto oxalato de cálcio, cuja estrutura é mostrada a seguir?