Considere as seguintes proposições sobre processos termodinâmicos:

I - Em um processo isotérmico, a variação da energia interna de um gás ideal é zero.
II - A entropia do universo sempre aumenta em processos espontâneos.
III - A variação da energia livre de Gibbs é igual ao trabalho máximo não-expansivo que pode ser realizado por um sistema à temperatura e pressão constantes.
IV - Para qualquer processo em um sistema isolado, a variação de entropia é sempre maior que zero.
V - A entalpia de uma reação endotérmica é sempre positiva.

É CORRETO concluir o que se afirma em:

A eletrólise da água é uma maneira direta de obter hidrogênio e oxigênio no estado gasoso com elevado grau de pureza. Considere uma determinada célula eletrolítica, e os potenciais padrão apresentados na tabela. Para a eletrólise da água que utiliza um ácido como eletrólito e eletrodos inertes, nas condições padrão de temperatura e pressão:

Assinale a alternativa CORRETA:

Considere uma célula galvânica que consiste em um eletrodo de zinco em solução de Zn²⁺ 1,0 M e um eletrodo de cobre em solução de Cu²⁺ 1,0 M. Os potenciais padrão constam na tabela a seguir.

Analise as proposições:

I - No ânodo ocorre a oxidação do zinco, liberando elétrons para a solução. O Cu²⁺ é reduzido no cátodo, recebendo elétrons da solução.
II - O potencial padrão dessa célula galvânica é +0,42 V.
III - A reação eletroquímica dessa célula galvânica é espontânea.
IV - O potencial da célula diminuirá se a concentração de Cu²⁺ aumentar.

Sobre essa célula galvânica é CORRETO o que se afirma em:

A química analítica pode ser dividida em qualitativa e em quantitativa e tem aplicações nas mais diversas áreas da ciência. Os métodos clássicos de análise envolvem as análises gravimétricas e titulométricas. Sobre esses métodos, assinale a alternativa CORRETA:

Titulou-se uma solução aquosa de ácido hipocloroso com solução aquosa de hidróxido de sódio 0,20 mol L^-1 para a determinação da sua concentração. Para a titulação 10,0 mL do ácido, foram necessários 22,0 mL da base. A concentração molar do ácido hipocloroso e o pH da solução ao final da titulação são, respectivamente:

Considere uma solução aquosa de ácido acético (CH₃COOH), com concentração 0,10 mol/L, e uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), também com concentração 0,10 mol/L. A constante de dissociação ácida do ácido acético (Ka) é 1,8 × 10^-5.
Considerando esses dados, analise as proposições a seguir:

I - O pH da solução de ácido acético será menor que o pH da solução de NaOH.
II - A adição de NaOH à solução de ácido acético irá formar acetato de sódio (CH₃COONa) e água.
III - O pH de uma solução tampão formada pela adição de CH₃COOH e CH₃COONa pode ser calculado pela equação de Henderson-Hasselbalch.
IV - O pH da solução tampão depende da concentração relativa de CH₃COOH e CH₃COONa, e não da concentração total.

É CORRETO concluir o que se afirma em:

A reação reversível e exotérmica de formação do amoníaco a partir de nitrogênio e hidrogênio é representada pela equação:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Considerando essas informações, avalie as proposições sobre o comportamento do sistema em equilíbrio a seguir:

I - A diminuição da pressão total favorece a formação de amoníaco (NH₃).
II - A elevação da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da decomposição do amoníaco.
III - O aumento da concentração de hidrogênio desloca o equilíbrio no sentido da formação de mais amoníaco.
IV - A adição de um catalisador aumenta a constante de equilíbrio da reação.
V - A redução da concentração de amoníaco faz com que o sistema se desloque no sentido de produzir mais amoníaco.

Com base princípio de Le Chatelier, é CORRETO concluir o que se afirma em:

Para preparar 500 mL de uma solução de ácido clorídrico com uma concentração molar de 0,2 mol/L (M), você tem disponível ácido clorídrico concentração 3 M. Para preparar a solução desejada, qual volume da solução concentrada deve ser diluído e qual será o volume final da solução após a diluição?

O ácido nítrico é amplamente utilizado na indústria química, tais como: a Indústria Têxtil, de Espumas, de Tintas e de Embalagens. Um dos processos industriais para a produção de ácido nítrico envolve as seguintes etapas:

1. Oxidação da amônia para formar óxido nítrico.
2. Oxidação do óxido nítrico para formar dióxido de nitrogênio.
3. Dissolução do dióxido de nitrogênio em água para formar ácido nítrico.

Considerando essas reações, um rendimento global de 85% em todo o processo, e massas molares dos elementos H: 1,01 g/mol, N: 14,01 g/mol e O: 16,00 g/mol; a massa de amônia necessária para produzir 1 kg de ácido nítrico é de aproximadamente:

Sobre os compostos inorgânicos, analise as alternativas acerca de suas características:

I - Em geral, ácidos são substâncias moleculares que reagem com a água para produzir íons, um dos quais é o íon hidrônio, H₃O⁺.
II - As bases compreendem duas espécies de compostos: os compostos iônicos, que contêm OH⁻ ou O²⁻, e os compostos moleculares, que reagem com a água produzindo íons hidróxido.
III - Os sais inorgânicos podem ser eletrólitos fortes, pois são compostos iônicos solúveis e conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água.
IV - Óxidos de não-metais produzem soluções aquosas ácidas.

É CORRETO o que se afirma em: