Sobre as vidrarias geraImente utiIizadas em Iaboratórios de ensino/pesquisa, anaIise as afirmativas abaixo:
I. Kitassato e proveta são vidrarias utiIizadas para medir voIumes com precisão.
II. Pipeta graduada e voIumétrica são vidrarias utiIizadas para medir voIume com precisão.
III. ErIenmeyer, pipeta, becker, bureta e baIão voIumétrico são vidrarias utiIizadas para medir voIume com precisão.
IV. A bureta é uma vidraria utiIizada para medir voIumes com precisão, especiaImente em tituIações.
V. O baIão de fundo redondo é utiIizado para o preparo de soIuções.
AssinaIe a aIternativa CORRETA:

A construção da tabela periódica foi realizada agrupando os elementos que possuem propriedades químicas semelhantes. Os elementos do grupo 2 (metais alcalinos terrosos) têm como característica formar cátions + 2, enquanto os elementos do grupo 17 (halogênios) formam ânions -1. Considerando o conceito de Ácido/Base de Arrhenius, podemos afirmar que a reação entre uma base qualquer dos metais alcalinos terrosos (X) e o ácido clorídrico (HCl) irá formar os seguintes produtos, devidamente balanceados:

Um técnico em química do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Mato Grosso necessita preparar uma solução de hidróxido de amônio (NH₄OH) a 0,5 mol.L^-1 . No entanto, havia disponível no laboratório apenas uma solução de 500 mL do referido sal em uma concentração de 35 g.L^-1 . Para atingir a concentração necessária da solução a ser preparada, qual volume de água deve ser acrescentado à solução disponível?
Considere as massas molares em g/mol: N = 14, O = 16, H = 1.

Formado a partir da reação entre um ácido/base de Arrhenius, o sulfato de alumínio é utilizado como coagulante em processos de tratamento de água, ajudando a remover impurezas e partículas suspensas e clarificar a água. Ele pode ainda ser usado na indústria têxtil, em produção de papel, agricultura, entre outros.
Al(OH)_3(s) + H₂SO_4(aq) Al₂ (SO4)_3(aq) + H₂O_(l)
Considerando a reação química, não balanceada, quantos gramas de hidróxido de alumínio e ácido sulfúrico, respectivamente, são necessários para formar 513 g de sulfato de alumínio? Considere as massas molares em g/ mol: Al = 27, O = 16, H = 1, S = 32.

Em uma análise laboratorial de suplemento alimentar em pastilha de goma de vitamina C, utilizando-se o refratômetro, foi obtido o resultado de 80 graus Brix (°Bx). Esse valor indica os teores de:

A quantidade máxima que um determinado soluto dissolve em 0,9 L de água pura, a 20 °C, é 350 g. Considerando a densidade da água pura a 20 °C igual a 1,0 g/mL, determine a concentração dessa solução em porcentagem (m/m):

Um dos métodos de separação de misturas muito usado no garimpo é baseado na diferença de densidade entre os componentes. Nesse processo, é empregado um fluxo de água, responsável por arrastar o componente de menor densidade, separando-o da fase de maior densidade, com o auxílio de uma bateia (1), como mostrado na figura a seguir.

(https://www.oficina70.com/2023/05/ como-evitar-que-o-ouro-fino-flutue-para.html. Acesso em: 02.11.2025)
Em alguns garimpos, no entanto, o ouro encontra-se em partículas muito finas, o que torna esse processo inviável. Nesse caso, ao sedimento fino coletado é misturado mercúrio (Hg), que se une ao ouro (2), separando-o das partículas de areia, argila e outras impurezas, formando o amálgama (3). Ao aquecer o amálgama, o mercúrio se volatiliza em certa temperatura (4) e as partículas de ouro permanecem, originando o material que será comercializado (5).
Nesse relato, são colocadas diferentes situações, representando processos físicos ou químicos, e que podem ser explicadas da seguinte forma:

O xenônio (Xe) é um dos elementos químicos que faz parte do ar atmosférico, ocorrendo na concentração de uma parte por vinte milhões. O uso mais conhecido desse gás é na fabricação de lâmpadas bactericidas, tubos eletrônicos, lâmpadas estroboscópicas e flashes fotográficos. O xenônio tem a seguinte distribuição eletrônica:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 
Considerando essa distribuição eletrônica, verifica-se que esse elemento químico

Um experimento muito comum em sala de aula encontra-se representado a seguir. Um ovo é colocado em umcopo contendo vinagre (CH₃C00H – ácido acético). Apósalgum tempo, o vinagre reage com a casca do ovo, quecontém carbonato de cálcio (CaCO₃), formando bolhasao redor do ovo, que sobe até a superfície com as bolhasgrudadas nele. Após a ocorrência da reação, o gás sedissipa e o ovo, sem a casa, volta ao fundo do copo.

(https://repositorio.ufmg.br/server/api/core/bitstreams/b90fb340-b55f-454c-9100-9fe18b391468/content.Acesso em: 02.11.2025)
A reação balanceada que ocorre entre o ácido acético e ocarbonato de cálcio resulta em acetato de cálcio, água egás carbônico, conforme representação a seguir.
2CH₃COOH + CaCO₃ → Ca (CH₃COO)₂ + H₂O + CO_{2
Considerando a reação, de acordo com as leis ponderais da química, se 1 mol de ácido acético for utilizado na reação, a quantidade em gramas de carbonato de cálcio a ser usada e de gás carbônico que se forma serão iguais, respectivamente, a}

A distinção entre massa e peso em mecânica clássica envolve conceitos de inércia, interação gravitacional e análise vetorial de forças. As formulações contemporâneas destacam que o trabalho resulta da componente da força na direção do deslocamento, enquanto máquinas simples operam transformações geométricas entre força e distância sem violar a conservação da energia. No ensino de física, representações vetoriais, decomposições angulares e raciocínio energético permitem compreender relações entre campo gravitacional, trajetórias e interações mecânicas. Marque a alternativa plenamente compatível com o enunciado.