A isomeria é o fenômeno no qual compostos diferentes apresentam a mesma fórmula molecular. A distinção entre isômeros muitas vezes requer o uso de técnicas de análise instrumental. Um técnico dispõe de duas amostras puras, uma de propanal (um aldeído) e outra de propanona (uma cetona), que são isômeros de função com a fórmula C₃H₆O. Assinale a alternativa que descreve uma técnica instrumental e o resultado esperado que permitiria distinguir inequivocamente as duas substâncias.

A separação de misturas é uma operação fundamental em laboratório, e a escolha da técnica adequada depende das propriedades físicas dos componentes. Acerca dos princípios e aplicações de diferentes métodos de separação, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)A destilação simples é o método de escolha para separar dois líquidos miscíveis com pontos de ebulição muito próximos, como o hexano (P.E. 69 °C) e o tolueno (P.E. 111 °C).
(__)A extração líquido-líquido, realizada em um funil de separação, é baseada na diferença de solubilidade de um soluto em dois solventes imiscíveis, permitindo a transferência seletiva do soluto de uma fase para outra.
(__)A decantação é um método eficiente para separar uma mistura heterogênea de um sólido finamente dividido e um líquido, como a argila em água, pois a sedimentação rápida garante a remoção completa do sólido.
(__)A filtração a vácuo, utilizando um funil de Büchner e um kitassato, é uma técnica utilizada para acelerar a separação de um sólido precipitado de uma fase líquida, sendo mais rápida e eficiente que a filtração simples por gravidade.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

Um Técnico de Laboratório precisa realizar uma extração líquido-líquido para isolar o ácido benzoico (um ácido carboxílico aromático) de uma solução de hexano (um hidrocarboneto apolar). Para isso, ele precisa escolher um solvente aquoso que reaja com o ácido benzoico, convertendo-o em uma forma iônica e solúvel em água, permitindo sua transferência da fase orgânica para a fase aquosa. Considerando as propriedades ácido-base e de solubilidade dos compostos orgânicos, qual das soluções aquosas a seguir seria a mais eficiente para realizar a extração do ácido benzoico da fase de hexano?

A segurança em um laboratório químico é garantida pelo uso combinado de Equipamentos de Proteção Individual (EPIs) e Equipamentos de Proteção Coletiva (EPCs). A seleção e o uso correto desses itens são cruciais. Dado o contexto, analise as afirmativas a seguir:

I.O uso de luvas de látex é universalmente recomendado para a manipulação de todos os tipos de solventes orgânicos, como hexano e acetona, por oferecerem a melhor proteção química.
II.O chuveiro de emergência e o lava-olhos são EPCs destinados a ações de primeiros socorros em caso de derramamentos de produtos químicos no corpo ou nos olhos, devendo ser de fácil acesso (desobstruídos) e acionados semanalmente para verificação.
III.A capela de exaustão é um EPI que protege a zona respiratória do usuário, enquanto a cabine de segurança biológica (CSB) é um EPC que protege apenas o produto/amostra de contaminação.

Está correto o que se afirma em:

A capela de exaustão de gases é um Equipamento de Proteção Coletiva (EPC) indispensável em laboratórios químicos para a manipulação segura de substâncias tóxicas, voláteis ou perigosas. Seu funcionamento adequado depende de práticas corretas de uso para garantir a contenção dos contaminantes. Assinale a alternativa que descreve uma prática de trabalho correta e segura ao utilizar uma capela de exaustão.

A precisão em muitas análises químicas depende do uso correto de equipamentos como centrífugas, buretas e pipetas. Cada um desses instrumentos possui técnicas de manuseio específicas para garantir a segurança e a exatidão dos resultados. Acerca do uso desses equipamentos, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)Ao utilizar uma centrífuga, é mandatório que os tubos sejam balanceados, colocando-se tubos de massa equivalente em posições opostas no rotor para evitar vibrações perigosas que podem danificar o equipamento e causar acidentes.
(__)Para garantir a máxima precisão em uma titulação, a bureta deve ser preenchida com o titulante até a marca de zero e a leitura do volume final deve ser feita na parte superior do menisco.
(__)A pipeta volumétrica, projetada para transferir um único volume fixo com alta precisão (ex: 10,00 mL), não deve ter o último resíduo de líquido em sua ponta soprado, pois sua calibração já leva em conta esse volume residual.
(__)Antes de uma titulação, a bureta deve ser ambientada com a solução titulante, ou seja, enxaguada com pequenas porções do próprio titulante, para remover resíduos de água que poderiam diluir a solução e causar erros sistemáticos.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

O controle do pH é fundamental em inúmeros processos laboratoriais e industriais, e seu cálculo depende da natureza do soluto e da temperatura. Indicadores ácido-base são frequentemente utilizados para a estimativa visual do pH. Sobre esses conceitos, analise as afirmativas a seguir:

I.O pH de uma solução de ácido fraco, como o ácido acético (CH₃COOH), é maior do que o de uma solução de mesma concentração de um ácido forte, como o HCl, pois o ácido fraco se ioniza apenas parcialmente, resultando em uma menor concentração de íons H⁺ no equilíbrio.
II.A adição de um sal derivado de um ácido fraco e uma base forte, como o acetato de sódio (CH₃COONa), a uma solução aquosa pura não altera o pH da solução, que permanece neutro (pH = 7 a 25 °C), pois o sal é eletricamente neutro.
III.A zona de viragem de um indicador ácido-base, como a fenolftaleína (pH 8,2-10,0), corresponde à faixa de pH na qual a cor do indicador muda, e a escolha correta de um indicador para uma titulação depende da compatibilidade de sua zona de viragem com o pH no ponto de equivalência da reação.

Está correto o que se afirma em:

A comunicação de perigos em um laboratório é realizada por meio de sinalização de segurança e da rotulagem de reagentes, que no Brasil segue o Sistema Globalmente Harmonizado (GHS). Acerca dos pictogramas e informações do GHS, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)O pictograma de uma chama sobre um círculo (oxidante) e o pictograma de uma chama simples (inflamável) são intercambiáveis, indicando ambos que a substância pode entrar em combustão.
(__)O pictograma que exibe um ponto de exclamação é utilizado para alertar sobre perigos menos severos, como irritação cutânea e ocular, sensibilização da pele, toxicidade aguda (nocivo) e perigo à camada de ozônio.
(__)Além dos pictogramas, um rótulo GHS deve conter obrigatoriamente uma Palavra de Advertência ("Perigo" para perigos mais graves ou "Atenção" para os menos graves), Frases de Perigo (Frases H) e Frases de Precaução (Frases P).
(__)O pictograma de "Perigo à Saúde", que mostra uma silhueta humana explodindo, é usado para indicar perigos crônicos ou graves, como carcinogenicidade, mutagenicidade, toxicidade à reprodução e sensibilização respiratória.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A preparação e a manipulação de soluções com concentrações precisas são tarefas diárias e fundamentais em um laboratório de química. O conhecimento das diferentes unidades de concentração e dos cálculos de diluição é essencial para a exatidão das análises. Acerca desses conceitos, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)A molaridade (M) de uma solução é definida como o número de mols de soluto por quilograma de solvente, sendo uma unidade de concentração que não varia com a temperatura.
(__)Ao diluir uma solução concentrada adicionando mais solvente, a quantidade de matéria (número de mols) do soluto na amostra diminui proporcionalmente ao aumento do volume.
(__)Para preparar 500 mL de uma solução 0,1 M de NaOH (massa molar = 40 g/mol), deve-se pesar precisamente 2,0 g de NaOH, dissolvê-lo em um pequeno volume de água e, em seguida, transferir a solução para um balão volumétrico de 500 mL, completando o volume até o menisco.
(__)A fração molar do solvente em uma solução é uma grandeza adimensional calculada pela razão entre o número de mols do solvente e o número de mols total (soluto + solvente) na solução.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A ligação iônica é formada pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas, resultando em compostos com estruturas cristalinas e propriedades características. A formação e a estabilidade desses compostos são regidas por fatores energéticos. Considerando a natureza da ligação iônica e as propriedades dos compostos iônicos, analise as afirmativas a seguir:

I.A formação de uma ligação iônica, como no NaCl, é um processo globalmente exotérmico devido principalmente à alta liberação de energia na formação do retículo cristalino (energia de rede), que compensa a energia absorvida na ionização do metal e na afinidade eletrônica do não-metal.
II.Compostos iônicos são caracterizados por altos pontos de fusão e ebulição, são duros e quebradiços, e conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa, mas não no estado sólido, pois no retículo cristalino os íons não têm mobilidade.
III.A magnitude da energia de rede de um composto iônico aumenta com o aumento da carga dos íons e com a diminuição da distância inter-iônica (menor raio dos íons), explicando por que o MgO (Mg²⁺ e O^2-) tem um ponto de fusão muito mais alto que o NaCl (Na⁺ e Cl^-).

Está correto o que se afirma em: