Uma amostra de solo foi devidamente preparada e analisada para determinar a concentração de Fe₂O₃ (159,69 g mol^-1), que foi estabelecida como 2,53 g kg^-1 (concentração média).

Considerando essas informações, assinale a alternativa correta.

O HC!$ ell !$ concentrado possui densidade 1,18 g mL^-1, e a concentração do ácido é de 37,0%, em massa (m/m). O volume de HC!$ ell !$ concentrado que deve ser pipetado para preparar 100 mL de uma solução que contenha o ácido em concentração 6,0 mol L^-1 é:

Considere a equação abaixo, que representa a reação de combustão do etanol:

C₂H₅OH(!$ ell !$) + O₂(g) !$ ightarrow !$ CO₂(g) + H₂O(g)

A sequência que representa os menores coeficientes estequiométricos inteiros que tornam a equação balanceada é:

Analise as afirmativas a seguir e atribua (V) às sentenças verdadeiras e (F) às falsas.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

( ) Oxidação é um processo no qual elétrons são perdidos por um átomo ou grupo de átomos, e redução é um processo no qual elétrons são recebidos por um átomo ou grupo de átomos.

( ) Na reação Zn(s) + Cu²⁺ !$ ightleftharpoons !$ Zn²⁺ + Cu(s), o Zn atua como agente redutor, e o Cu²⁺ é o agente oxidante.

( ) Nas substâncias AgC!$ ell !$, NaF, BaCO₃ e SrHPO₄, o estado de oxidação do metal é +1.

( ) A equação Fe³⁺ + 2I^- !$ ightleftharpoons !$ Fe²⁺ + I₂ está adequadamente balanceada.

( ) Os estados de oxidação do C!$ ell !$ nas espécies C!$ ell^- !$, C!$ ell !$O^-, C!$ ell !$O₄ ^- e C!$ ell !$₂ são, respectivamente, -1, +1, +7 e 0.

Analise as afirmativas a seguir, que se referem ao processo de dissolução de solutos em solventes, e assinale a alternativa correta.

I. A solubilidade de um sal é menor em água pura do que em uma solução contendo eletrólitos não comuns ao sal em questão.

II. A dissolução de um soluto implica em troca de prótons entre o solvente e o soluto.

III. Em processos de dissolução endotérmicos, o aumento da temperatura aumentará a solubilidade do soluto.

IV. A dissolução completa de um soluto depende da massa do soluto e independe da natureza do solvente.

Atribua (V) para as afirmativas verdadeiras e (F) para as falsas.

Em um laboratório experimental de química, deve-se:

( ) conhecer o ambiente de trabalho, bem como localizar as saídas de emergência e extintores de incêndio.

( ) manusear os reagentes com luvas adequadas, independentemente do tipo de reagente.

( ) ler os rótulos com as informações a respeito dos reagentes antes de começar a atividade.

( ) utilizar capelas de exaustão e locais bem ventilados ao manusear reagentes que liberem vapores.

( ) inserir resíduos em recipientes adequados sem necessidade de distinguir classes de compostos químicos, evitando o descarte em pias.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Diferentemente dos ácidos fortes, os ácidos fracos são parcialmente dissociados em água, dependendo fortemente da sua constante de acidez. Nesse contexto, determine o valor da constante de acidez (K_a) para um ácido fraco, HX, de concentração analítica 0,10 mol L^-1 em uma solução aquosa, sabendo que o ácido se encontra 0,059% ionizado.

Assinale a alternativa correta.

O carboneto de cálcio, CaC₂, é uma importante matéria-prima para indústrias que produzem tecidos sintéticos e plásticos. CaC₂ pode ser produzido por aquecimento de óxido de cálcio com coque (combustível mineral), de acordo com a equação representada abaixo:

CaO(s) + 3C(s) !$ ightarrow !$ CaC₂(s) + CO(g)

Qual é a quantidade de CaC₂ produzida a partir da reação de óxido de cálcio em excesso com 36 g de carbono? Assuma 100% de eficiência de reação para os propósitos deste problema.

Quando a pirita de ferro (FeS₂) é aquecida ao ar, forma-se dióxido de enxofre e óxido de ferro(III), como mostra a equação química abaixo. Assinale a alternativa que apresenta corretamente o coeficiente estequiométrico para a espécie “O₂” na equação balanceada usando os menores números inteiros possíveis.

FeS₂(s) + O₂(g) !$ ightarrow !$ SO₂(g) + Fe₂O₃(s)

Assinale a alternativa que apresenta corretamente a equação iônica líquida para a reação do ácido nítrico com hidróxido de alumínio em água.