Os experimentos apresentados abaixo, para a reação redox entre permanganato e oxalato de potássio em meio de ácido sulfúrico, apresentaram diferentes resultados; vide quadro 1.

Os potenciais padrões para as semirreações são dados a seguir: Eº _MnO4-/Mn2+= 1,51 V e Eº _H2C2O4/CO2= -0,46 V; e a equação para o cálculo do ΔG = -nFΔE.

Reação a ser avaliada, frente às diferentes condições experimentais, é apresentada abaixo, já balanceada:

2 MnO₄^- + 5 C₂O₄^-2 + 16 H⁺ !$ \leftrightarrows !$ 2 Mn²⁺ + 10 CO₂ + 8 H₂O – (conduzida em meio fortemente ácido de H₂SO₄ 2 mol L_-1)

A partir das considerações e condições experimentais apresentadas anteriormente, para a realização das reações de I a IV, é correto afirmar que a condição efetiva é devida ao fato da reação redox

Leia o texto para responder a questão.

Uma solução aquosa de hidróxido de rubídio (RbOH) de concentração expressa em molar (mol L^-1) foi preparada e necessitou ser quantificada. Para a quantificação da base, um analista titulou uma massa do padrão primário hidrogenoftalato de potássio (HF K; MM= 200 g mol^-1) usando como indicador a fenolftaleína.

De acordo com o texto e os dados fornecidos a seguir, obtidos da titulação, é correto afirmar que a concentração analítica do RbOH, expresso em mol L-1, é

Dados: número de mol do HFK_{usado na titulação} = 1,05x10^-4 mol; V_{gasto na titulação} = 9,95 mL

Os experimentos realizados com tubos de raios catódicos permitiram evidenciar que os átomos contêm partículas subatômicas com cargas negativas ou elétrons e permitiu a um determinado cientista, à época, a proposição de que tais partículas encontravam-se dispersas em meio as cargas positivas. De posse do texto anterior é correto afirmar que o propositor de tal modelo atômico foi

O ácido acético (CH₃COOH) é um ácido orgânico fraco (K_i~ 1,79 x 10^-5) a 35 ºC. Este ácido, em sendo diluído em água, à mesma temperatura, permite a intensificação do brilho do filamento de uma lâmpada incandescente. O contato elétrico da lâmpada à solução aquosa, para permitir a passagem de corrente elétrica pelo sistema, é feito a partir de eletrodos de cobre, previamente conectados à energia elétrica (E= 220 V / 50 Hz). Assim, de acordo com o explanado, é correto afirmar que a quantidade relativa das espécies CH₃COO^- e H⁺ do ácido (expressa em %) em solução aumenta com o favorecimento da

A detecção de ácido acetilsalicílico (AAS) em fármacos é realizada a partir da reação de Trinder, em que íons Fe³⁺ formam um complexo violeta em presença de íons salicilato, derivados do AAS. A fórmula do AAS e a reação de formação do complexo salicilato-Fe(III) estão mostradas a seguir.

ácido acetilsalicílico (AAS)

Formação do complexo salicilato-Fe(III) de cor violeta

(qnesc.sbq.org.br)

Em uma determinação de AAS presente em um fármaco, verificou-se que 50 mL de uma solução de íons salicilato consumiram 5,6 mg de íons Fe³⁺. O nome da reação química responsável pela formação do íon salicilato a partir do AAS e a concentração de íons salicilato, em mol/L, na solução analisada são

Ensaios de corrosão atmosférica consistem em submeter diferentes materiais a vapores e a gases constituintes do ar atmosférico, em câmaras fechadas, com o objetivo de avaliar a resistência desses materiais à corrosão. Em quatro tubos de ensaio, 1, 2, 3 e 4, com tampa, peças de níquel (Ni), zinco (Zn), aço galvanizado (liga de ferro – Fe – revestida com zinco) e cobre (Cu) foram submetidas, separadamente, a uma atmosfera contendo vapor d’água e os gases oxigênio (O₂), nitrogênio (N₂) e dióxido de enxofre (SO₂), conforme as figuras.

A tabela apresenta os potenciais de redução de algumas espécies químicas envolvidas nesse ensaio.

Considerando que o SO₂ gasoso reage com o vapor d’água da atmosfera do tubo produzindo quantidades adequadas de íons H⁺ (aq), nas condições padrão, ao final desse ensaio ocorrerá corrosão

O estudo da cinética de uma reação química elementar de ordem global igual a 3 mostrou que a velocidade da reação aumenta 4 vezes quando a concentração de um dos reagentes é dobrada. A equação balanceada dessa reação é:

O interior de submarinos é um ambiente hermético. Quando tripulado, a renovação do ar nesse ambiente ocorre pela reação entre o gás carbônico (CO₂) exalado pelos tripulantes e o superóxido de potássio (KO₂). Essa reação, além de remover o gás carbônico do ar, produz carbonato de potássio (K₂CO₃) e gás oxigênio (O₂), que é liberado para o ambiente e utilizado na respiração. Considere que um tripulante de um submarino libere um volume de gás carbônico igual a 625 L por dia, e que o volume molar dos gases nas condições da atmosfera de um submarino seja igual a 25 L/mol. A massa de superóxido de potássio necessária para consumir totalmente o gás carbônico diário desse tripulante, considerando a reação com rendimento de 100%, é igual a

Uma situação inusitada ocorreu com uma atleta japonesa que ganhou uma medalha de ouro nas Olimpíadas de Tóquio: sua medalha teve de ser trocada por uma nova. O motivo foi o fato de o prefeito de sua cidade ter mordido a medalha em uma cerimônia, uma atitude considerada desrespeitosa e anti-higiênica. A prática de morder peças de ouro vem da Idade Média, quando comerciantes utilizavam esse recurso para verificar se as moedas dadas como pagamento eram de ouro puro, já que ele é bastante , deixando uma marca. No entanto, a confirmação da composição de materiais deve ser comprovada por outras propriedades específicas dos materiais, como a .

As lacunas do texto são respectivamente preenchidas por

Os vegetais são a base da cadeia alimentar; sem eles a vida no planeta Terra estaria destinada à extinção. Porque os vegetais são autotróficos capazes de captar CO₂ gasoso e fixá-lo na forma de matéria orgânica, como demonstrado na equação geral a seguir:

6 CO₂ + 12 H₂O C₆H₁₂0₆ + 6 O₂ +6 H₂0

A esse respeito, é correto afirmar que a reação demonstrada constitui uma reação de fotossíntese que se caracteriza por