No nosso dia a dia estamos o tempo todo fazendo uso ou mesmo preparando soluções. Soluções são preparadas com um solvente e um soluto e, quando o solvente é a água, chamamos de solvente aquoso.

A sequência que apresenta corretamente os exemplos de soluções presentes no nosso cotidiano está indicada em

Avalie o que se afirma sobre os métodos oficiais de análise de alimentos de origem animal.

I - A análise de desglaciamento é realizada em leite e produtos lácteos.

II - Mel e produtos apícolas são avaliados quanto ao ponto de saponificação turva.

III - A avaliação do pH é um método oficial para a avaliação de todos os produtos de origem animal.

IV - A determinação de colágeno é um método químico empregado na avaliação de carnes e de produtos cárneos.

V - A avaliação do número mais provável de Vibrio parahaemolyticus é realizada em amostras de ovos e derivados.

VI - A contagem de coliformes termotolerantes e coliformes totais em alimentos deve ser utilizada quando o limite máximo tolerado for igual ou superior a 100UFC/g ou mL.

Está correto apenas o que se afirma em

Sabendo-se que o elemento químico é o conjunto formado por átomos de mesmo número atômico (Z) e que o número de massa (A) de um elemento é a soma do número de prótons com o número de nêutrons presentes no núcleo de um átomo. Dessa forma, sobre o elemento sódio (Na), marque a alternativa INCORRETA.

Sobre o átomo e a estrutura atômica, pode-se afirmar que:

Sabe-se que a acidez dos compostos orgânicos não é tão acentuada quanto nas substâncias inorgânicas. Por exemplo, enquanto ácidos como HCl podem chegar a valor extremo de pH igual a 2, os ácidos orgânicos mantêm-se em acidez bem mais leve (alguns em torno de 5 e 6). Os principais ácidos orgânicos são as cadeias que possuem o radical carboxila (-COOH). Alguns grupos químicos que interagem com carboxila (ligados a ela, ou próximas) podem interferir na acidez desses compostos. Observe as estruturas químicas abaixo, nas mesmas condições gerais, e marque a opção que apresenta o ácido mais forte.

Se uma corrente de 0,5 ampères fluir por um fio metálico por 2 horas, quantos elétrons fluirão através do fio?

Na reação do zinco com ácidos, ocorre liberação do gás hidrogênio. Em uma experiência de laboratório adicionam-se quantidades iguais de ácido em duas amostras de mesma massa de zinco, uma delas em raspas (A) e a outra em pó (B). Para experiência citada, assinale a letra que representa o gráfico que corresponda a produção de hidrogênio em função do tempo de reação.

Considere:

v = volume de gás hidrogênio produzido.
t = tempo decorrido.

De forma geral, uma bateria de automóvel esgotada possui a seguinte composição média aproximada: 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO₂ e 36% PbSO₄. A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6 kg, onde 19% é PbO2, 60% PbSO4 e 21% Pb. Dentre esses compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que as placas das baterias são fundidas, há a conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problema das emissões do gás SO₂, a indústria pode utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato presente no PbSO₄ é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio (Na₂CO₃) 1M a 45 °C, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo metálico.

Com base na equação química:

PbSO₄ + Na₂CO₃ !$ \rightarrow !$ PbCO₃ + Na₂SO₄

Considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO3 é obtida?

(Use massas molares em g/mol: Pb = 207; S = 32; Na = 23; O = 16; C = 12).

A partir das informações acima e sobre os elementos P e S, responda a questão.

(URCA/2022.1) Sobre os átomos, considere as afirmativas a seguir e abaixo marque a alternativa que corresponde APENAS às afirmações corretas.

I. Os números quânticos do elétron mais energético do P são !$ n=3,\,l=1,\,m=+1,\,s=+\dfrac{1}{2} !$

II. As espécies representadas por 31p e 32p são isóbaros por possuírem mesmo número de prótons.

III. A composição percentual em massa do P₄O₁₀ e do H₃PO₄ são de 31,61% para P, 3,09% para H e 65,31% para O, em relação ao ácido, e 43,64% para P e 56,36% para O, em relação ao óxido.

IV. O fósforo tem dois alótropos: branco e vermelho.

As diferenças entre eles são na quantidade de átomos nas moléculas e na geometria.