O composto orgânico oxigenado, X, reage, em condições adequadas, de acordo com as equações de reação representadas a seguir.

O composto Y tem a seguinte fórmula molecular:

Foi adicionada a uma bomba calorimétrica selada, com volume invariável a 25 ºC, uma mistura gasosa de um hidrocarboneto saturado e oxigênio, com pressão total P₁, em proporção estequiométrica para reação de combustão completa. Após acionada a ignição, a mistura gasosa reagiu completamente.

Considerando que o volume do líquido formado na reação é desprezível em relação ao volume total do compartimento e que a pressão P2 no interior da bomba calorimétrica após a reação 25 ºC é igual a 0,5 x P₁, a fórmula molecular do hidrocarboneto empregado no experimento é:

Foram misturados sob agitação Ag₂S sólido e uma solução de saturada de H₂S (0,1 mol/L) em H⁺ (0,15 mol/L).

Considerem-se as constantes de equilíbrio a 25 ºC:

!$ K = { \large [S^{2-}] x [H_3O^+]^2 \over [H_2 S]} = 1x 10^{21} !$

e !$ Kps = [Ag^+]^2 x [S^{2-}]=5 x 10^{51} !$

Nessa temperatura, ao se atingir o equilíbrio, a concentração de íons Ag+ na solução será:

Um procedimento para obtenção de estanho metálico foi realizado a partir do óxido de estanho (IV), em um compartimento selado que, após ser evacuado, foi preenchido com gás hidrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico a 900 K, a atmosfera gasosa no interior do compartimento era composta por 45% gás hidrogênio, em volume. A constante de equilíbrio, Kp, para essa reação a 900 K é igual a, aproximadamente,

Os dados do estudo cinético de uma reação representada por

!$ 2\,\,A \rightarrow 2B + 3C !$

possibilitaram construção de uma curva de rapidez da reação, representada na figura a seguir.

(P. Atkins; L. Jones; Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5a ed. Trad. Ricardo Bicca de Alencastro. Porto Alegre: Bookman, 2012. Adaptado)

A ordem dessa reação e as unidades de sua constante de velocidade são:

Considere as seguintes representações de equações de reação:

I. !$ A(g) + B(g) \rightarrow AB(s)\,\,\,\,\triangle H^{ \circ} > 0 !$

II.!$ C ( \ell) + D (s) \rightarrow CD(g)\,\,\,\,\,\,\triangle H^{ \circ} > 0 !$

A respeito da espontaneidade dessas reações, é correto afirmar que

A reação da amônia com oxigênio pode ocorrer sob condições adequadas, de acordo com a equação a seguir.

Equação 1

!$ 2\,\,NH_3(g) + 3/2 O_2(g) \rightarrow N_2(g) + 3 H_2O(g) !$

Considere as seguintes equações termoquímicas envolvendo a amônia:

!$ 2\,\,NH_3(g) + 7/2 O_2(g) \rightarrow 2\,NO_2(g) + 3 H_2 O(g)\,\,\triangle H^{ \circ} = - 566\,KJ\\3\,\,NO_2(g) + 4\,NH_3(g) \rightarrow 7/2 N_2(g) + 6 H_2 O(g)\,\,\,\triangle H^{ \circ} = - 1370 KJ !$

A entalpia da reação da combustão de um mol de amônia representada na equação 1 é igual a, aproximadamente:

Em uma aula prática de química, foi montada a aparelhagem representada na figura a seguir, para um experimento de eletrólise, usando-se como eletrólito, uma solução aquosa de iodeto de sódio 1,0 mol/L em pH = 7 e algumas gotas de uma solução aquosa de amido.

Dados: potencial padrão de redução a 25 ºC.

!$ O_2(g) + H_2O ( \ell) + 4e^- \rightarrow 4 OH^-(aq)\,\,\,\,E^{ \circ} + 0,40\,V\\I_2(s) + 2e^- \rightarrow I^- (aq)\,\,\,\,\,E^{ \circ} = + 0,54\,V\\O_2(g) + 4 H^+(aq) + 4e^- \rightarrow 2\,H2O(I)\,\,\,\,E^{ \circ} = + 1,23\,V\\2\,\,H_2O ( \ell) + 2e^- \rightarrow H_2(g) + 2OH^-(aq)\,\,\,\,\,E^{ \circ} = -0,83\,V\\Na^+(aq) + 1e^- \rightarrow Na(s)\,\,\,\,\,\,E^{ \circ} = -2,71\,V !$

(P. Atkins, P.; L. Jones; Princípios de

Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2012)

Ao iniciar o experimento, verificou-se o sugimento de coloração azulada em um dos compartimentos eletródicos e a formação de um gás no outro compartimento. Esse fato ocorreu devido à formação de iodo no

A bateria de Thomas Edison desenvolvida no século 19 é um dispositivo eletroquímico que funciona de acordo com o esquema simplificado representado na figura. No sentido da descarga, o potencial fornecido por par de eletrodos é igual a +1,35V.

(George C.Pimentel. “Química Ciência Experimental” 1981. Adaptado)

Considere as informações:

Na bateria de Thomas Edison em operação no sentido da descarga, o eletrodo em que se processam a oxidação e o potencial padrão de redução da equação I são:

Uma solução aquosa de cianeto de sódio foi adicionada a uma solução aquosa de permanganato de potássio, em meio básico. Assim, foram formados o óxido de manganês (IV) sólido e o íon cianato, CNO^–.

Na semirreação envolvendo um mol do íon cianeto há a participação de elétrons.

No balanceamento da equação global da reação envolvendo 2 mol do íon permanganato, participam de íons hidroxila representados no lado dos da equação de reação.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.