A ordem crescente para a primeira energia de ionização dos elementos C, Ge, Ca e Sr é:

O elemento químico estrôncio, Sr, possui quatro isótopos naturais: ⁸⁴Sr, ⁸⁶Sr, ⁸⁷Sr e ⁸⁸Sr. Sabendo que as porcentagens isotópicas menores são ⁸⁴Sr = 0,56%, ⁸⁶Sr = 9,86%, ⁸⁷Sr = 7,02% e a massa atômica desse elemento é 87,62 u, a massa relativa ao ⁸⁸Sr na composição da massa atômica e sua porcentagem natural são, respectivamente,

A mistura entre íons permanganato e peróxido, em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:

MnO₄ ^–(aq) + H₂O₂(aq) + H⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + O₂(g) + H₂O(!$ \ell !$)

Considerando as semirreações e seus potenciais de redução, a 25 ºC,

O₂ + 2 H⁺ + 2 e^– → H₂O₂; E⁰ = + 0,68 V

MnO₄ ^–(aq) + 8 H⁺(aq) + 5 e^– → Mn²⁺(aq) + 4 H₂O(!$ \ell !$); E⁰ = +1,51 V

conclui-se que o potencial da reação global e os coeficientes estequiométricos menores e inteiros que completam a equação são:

No mecanismo que mostra a reação de desidratação de um álcool, os asteriscos nos intermediários 1 e 2 indicam ligações incompletas dos respectivos átomos de carbono.

A estrutura de X que representa o produto principal da reação é:

A 100 mL de uma solução contendo 1×10^–2 mol.L^–1 em íons Mg²⁺ foram adicionados 100 mL de hidróxido de sódio 0,10 mol.L^–1 precipitando Mg(OH)₂ (k_ps, a 25 ºC = 9×10^–12). A concentração de íons Mg²⁺ em solução, após a reação é de

A pirâmide olfativa usada na formulação de perfumes considera a volatilidade das substâncias.

(O que significa no perfume as notas de saída, corpo e fundo? Moda Masculina Journal. Adaptado)

tabela reúne a pressão de vapor de algumas substâncias a 25 ºC e respectivos aromas.

De acordo com as informações fornecidas, pode-se concluir que é nota de saída, de corpo e de fundo, respectivamente,

A reação do permanganato de potássio com glicerina é usada para demonstração de reação exotérmica e sua equação está representada a seguir:

14 KMnO₄ + 4 C₃H₅(OH)₃ → 7 K₂CO₃ + 7 Mn₂O₃ + 5 CO₂ + 16 H₂O

O agente oxidante e a variação do número de oxidação do elemento manganês nessa reação são, respectivamente,

O sulfeto de hidrogênio é naturalmente oxidado pelo oxigênio do ar, conforme a reação representada a seguir:

2 H₂S(g) + 3 O₂(g) → 2 SO₂(g) + 2 H₂O(g)

A tabela reúne as entalpias de formação dos componentes da reação.

Portanto, a entalpia da reação, em kJ.mol^–1 de H₂S(g), é, aproximadamente,

Considere as situações a seguir relativas à alteração da rapidez de reações.

I. Amaciamento de carne pela adição de papaína

II. Conservação de frutas em geladeira.

III. Antiácido efervescente em pó colocado na água.

Os fatores que alteram a rapidez das reações nas situações I, II e III são, respectivamente,

Considere a reação a seguir:

2 NO + 2 H₂ → N₂ + 2 H₂O

A lei da velocidade para a reação é de segunda ordem para o NO e de primeira ordem para o H₂. Portanto, ao dobrar a concentração de NO mantendo-se a concentração de H₂, a velocidade da reação é: