A informação a seguir se refere a questão abaixo:

A maior parte da produção industrial do magnésio é obtida a partir da água do mar, onde o elemento químico magnésio se encontra na forma de íons Mg²⁺(aq), em concentração média de 1,3 g.L^–1. O processo segue as seguintes etapas:

I. Precipitação de Mg(OH)₂ por adição de cal viva.

II. Conversão a MgC!$ \ell !$₂ por adição de HC!$ \ell !$.

III. Eletrólise ígnea do MgC!$ \ell !$₂.

Sabendo que a constante de Faraday é 9,65×10⁴ C.mol^–1, a quantidade de carga elétrica necessária para obter todo o magnésio contido em 1 m³ de água do mar é de, aproximadamente,

Considere a estrutura a seguir:

A estrutura química representada é a fórmula geral dos . A formação de cadeia polimérica dessas estruturas se dá por , formando um .

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:

A reação a seguir representa uma reação de substituição nucleofílica.

2 CH₃OH + (CH₃)₃ CC!$ \ell !$ → (CH₃)₃ COCH₃ + CH₃OH₂ + + C!$ \ell !$^–

Nessa reação, o nome do reagente oxigenado e a função orgânica do produto não iônico são, respectivamente,

A equação representa uma etapa das reações do processo Claus, técnica utilizada na remoção do enxofre presente no petróleo.

2 H₂S(g) + SO₂(g) !$ \rightleftharpoons !$ 3 S(s) + 2 H₂O(g); ΔH < 0

Ocorre o deslocamento do equilíbrio no sentido dos produtos quando, nesse sistema,

O equilíbrio 2SO₂(g) + O₂(g) !$ \rightleftharpoons !$ 2SO₃(g), uma das etapas de formação do ácido sulfúrico, apresentou os seguintes valores de pressões parciais à temperatura de 726 ºC.

A constante de equilíbrio para esse sistema tem valor de

Considere as moléculas apolares a seguir:

A ordem crescente de temperatura de ebulição dessas substâncias e a molécula que apresenta maior polarizabilidade, são, respectivamente,

Apesar da molécula de NO ser altamente reativa, ela desempenha um papel importante na fisiologia humana, tanto que, em 1998, valeu o prêmio Nobel de Medicina para três pesquisadores que descobriram a sua função “sinalizadora” no sistema cardiovascular.

Tendo como base o diagrama do orbital molecular apresentado, conclui-se que a ordem de ligação para essa molécula é:

A dissolução em água de um comprimido antiácido efervescente forma alguns equilíbrios químicos, entre eles, o sistema carbonato/bicarbonato representado a seguir:

CO₃ ^2–(aq) + H₂O(!$ \ell !$) !$ \rightleftharpoons !$ HCO₃ ^–(aq) + OH^–(aq)

HCO₃ ^–(aq) + H₂O(!$ \ell !$) !$ \rightleftharpoons !$ H₂CO₃(aq) + OH^–(aq)

H₂CO₃(aq) !$ \rightleftharpoons !$ CO₂(g) + H₂O(!$ \ell !$)

A solução tampão formada nesse sistema envolve o par conjugado ácido-base, nessa ordem:

A reação do sódio metálico com etanol é uma forma mais segura de eliminação de resíduos do metal, quando comparada sua reação com a água, e pode ser representada pela equação não balanceada:

Na + CH₃CH₂OH → CH₃CH₂ONa + H₂

Considerando que nas CATP (Condições Ambientais de Temperatura e Pressão) 1 mol de qualquer gás ocupa 25 L, o volume de H₂ produzido, quando reagem 1 g de sódio e 1 g etanol, e a massa do excesso de reagente são, respectivamente,

Para a determinação da fórmula mínima de um hidrocarboneto foi realizada a análise por combustão de 0,580 g de substância, obtendo-se 1,75 g de CO₂ e 0,920 g de H₂O. Chegou-se à conclusão que a fórmula mínima desse hidrocarboneto é