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Analise os pares de ácidos:
HF e HCl,
H3PO4 e H3PO3,
H2SO3 e HClO3.
H3PO4 e H3PO3,
H2SO3 e HClO3.
O ácido mais forte de cada par e a classificação do sal que irá formar ao reagir com um mol de hidróxido de sódio, respectivamente, são
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O elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d2 encontra-se localizado no grupo
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Analise a reação química abaixo.
!$ \underline{A}\,Cr_{(aq)}^{+2} + \underline{B}\,Sn_{(aq)}^{+4} \rightleftarrows \underline{C}\,Cr_{(aq)}^{+3} + \underline{D}\,Sn_{(aq)}^{2+} !$
Qual é a soma dos coeficientes (representados pelas letras A, B, C e D) que deixam a reação balanceada, o agente redutor e o agente oxidante, respectivamente?
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O número de compostos monoclorados que possuem carbono assimétrico e foram obtidos na reação de substituição entre o 2,4 – dimetil pentano e o gás cloro é igual a
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A molécula BF3 (trifluoreto de boro) e os íons sulfito (!$ SO_3^{-2} !$) e clorito ( !$ ClO_2^- !$) apresentam, respectivamente, geometria molecular
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Quando o benzeno reage com o Br2 em presença de FeBr3, temos uma reação de
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Na formação de óxidos iônicos ocorre a transferência aparente dos elétrons de valência do 8.Metal (M) para o oxigênio (O).
As fórmulas moleculares dos óxidos de metais do grupo 1 e 2 da tabela periódica são, respectivamente:
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Considere os seguintes pares de compostos: HCl e NaCl; éter dietílico (C2H5OC2H5) e butanol (C4H9OH); CHI3 e CHF3; H2O e CH3OH.
Em cada um dos pares listados acima, o composto que apresenta maior ponto de fusão é o
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Ao substituir o radical metil por um fenil no éter dimetílico, obteremos um composto com a 6.fórmula molecular
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Considerando as espécies , qual dentre eles é um radical livre?
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