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As espécies Ne, F-, Na+, O-2 e Mg+2 são isoeletrônicas. A ordem crescente de raio atômico é
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Antes de transferir uma solução de permanganato de potássio para o seu recipiente definitivo, deve-se lavar o recipiente
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Muitos complexos e compostos de coordenação existem como isômeros apresentando 35.diferentes propriedades físicas e químicas. O par formado pelos compostos brometo de pentaaminaclorocromo (II) e cloreto de pentaaminabromocromo (II) é um exemplo de isomeria de
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Um composto de massa molar igual a 330 g/mol foi dissolvido em um balão volumétrico de 34.5 mL. Desse balão, retirou-se uma alíquota de 1 mL, a qual foi transferida para um outro balão volumétrico de 10 mL, que teve seu volume completado com água deionizada. Uma porção dessa solução foi colocada em uma cubeta de 1 cm de caminho ótico e apresentou uma absorvância de 0,427 a 340 nm.
Sabendo que a absortividade molar para esse composto a 340 nm é igual a 6130 M-1 cm-1, a massa em mg do reagente usada para preparar a solução inicial de 5 mL foi cerca de
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Determinados métodos de análise volumétrica utilizam-se de indicadores específicos para designar o ponto final de uma titulação. Alguns métodos e indicadores estão descritos na tabela abaixo:
| Métodos | Indicadores |
| I – Argentometria – Mohr | A – Negro de Eriocromo T |
| II – Argentometria – Fajans | B – Cromato de potássio |
| III – Argentometria – Volhard | C – Solução de íons ferro |
| IV – Dicromatometria | D – Ácido Difenilaminassulfônico |
| V – Complexometria do EDTA | E – Fluoresceína |
A associação correta do método e o indicador a ser empregado é
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Dados os íons Rb+1, Be+2, Sr+2 e Li+1, o maior poder de polarização está em
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Estão presentes sobre a bancada de um laboratório 4 béqueres. Cada um deles contém uma 31.solução aquosa de misturas conforme descritas abaixo:
Béquer I: Acetato de sódio 0,1 M + Cloreto de sódio 0,1 M
Béquer II: Ácido acético 0,1 M + Acetato de sódio 0,1 M
Béquer III: Ácido acético 0,1 M + Cloreto de sódio 0,1 M
Béquer IV: Ácido acético 0,1 M + Hidróxido de amônio 0,1 M
Béquer II: Ácido acético 0,1 M + Acetato de sódio 0,1 M
Béquer III: Ácido acético 0,1 M + Cloreto de sódio 0,1 M
Béquer IV: Ácido acético 0,1 M + Hidróxido de amônio 0,1 M
Sabendo que a constante de dissociação do ácido acético em água a 25°C é de 1,8 x 10-5, que a constante de dissociação do hidróxido de amônio em água a 25°C é de 1,8 x 10-5 e considerando que estão todos a uma mesma temperatura, a ordem decrescente de pH segue a seguinte sequência dos béqueres:
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Estão dispostos em um laboratório os metais I, II, III e IV . Cada um encontra-se num 30.recipiente e apresentam as seguintes características:
• O metal III ao ser colocado em contato com as outras soluções (I, II e IV) gera cada cátion na sua forma metálica (reduzida).
• O metal IV reduz o íon II+n formando o metal II e o íon IV+x.
• Somente os metais I e III são corroídos por solução aquosa de HCl 1 M liberando H2 (g).
• O metal IV reduz o íon II+n formando o metal II e o íon IV+x.
• Somente os metais I e III são corroídos por solução aquosa de HCl 1 M liberando H2 (g).
São dadas as seguintes semireações de redução e os respectivos potenciais:
2 H3O+ + 2 e- ⇄ 2 H2O(l) + H2(g) E°RED = 0,00 V
Ag+1(aq) + 1 e- ⇄ Ag(s) E°RED = + 0,80 V
Cu+2(aq) + 2 e- ⇄ Cu(s) E°RED = + 0,34 V
Mg+2(aq) + 2 e- ⇄ Mg(s) E°RED = - 2,37 V
Fe+2(aq) + 2 e- ⇄ Fe(s) E°RED = - 0,44 V
Pt+2(aq) + 2 e- ⇄ Pt(s) E°RED = + 1,20 V
Zn+2(aq) + 2 e- ⇄ Zn(s) E°RED = - 0,76 V
Ag+1(aq) + 1 e- ⇄ Ag(s) E°RED = + 0,80 V
Cu+2(aq) + 2 e- ⇄ Cu(s) E°RED = + 0,34 V
Mg+2(aq) + 2 e- ⇄ Mg(s) E°RED = - 2,37 V
Fe+2(aq) + 2 e- ⇄ Fe(s) E°RED = - 0,44 V
Pt+2(aq) + 2 e- ⇄ Pt(s) E°RED = + 1,20 V
Zn+2(aq) + 2 e- ⇄ Zn(s) E°RED = - 0,76 V
Avaliando todas as informações acima, os metais I, II, III e IV são, respectivamente, os elementos
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Em uma estante, estão dispostas 4 garrafas térmicas que apresentam o seguinte conteúdo:
Garrafa 1 – 100 g de água líquida e 100 g de gelo picado
Garrafa 2 – 40 g de água líquida e 160 g de gelo
Garrafa 3 – 140 g de solução aquosa 0,5 M de sacarose e 60 g de gelo picado
Garrafa 4 – 140 g de solução aquosa 0,5 M de NaCl e 60 g de gelo picado
Garrafa 2 – 40 g de água líquida e 160 g de gelo
Garrafa 3 – 140 g de solução aquosa 0,5 M de sacarose e 60 g de gelo picado
Garrafa 4 – 140 g de solução aquosa 0,5 M de NaCl e 60 g de gelo picado
Considerando que o conteúdo de cada garrafa está em equilíbrio térmico, ou seja, a temperatura do líquido é igual à do sólido, a garrafa que apresenta a menor temperatura interna é a
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Considere os átomos de Zn e Cu e o íon Fe+2. Os orbitais dos elétrons de valência são, 27.respectivamente,
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