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Os átomos !$ A\,e\,B !$ do segundo período da tabela periódica têm configurações eletrônicas da camada de valência representadas por !$ ns^2np^3\,\,e\,\,ns^2np^5 !$ , respectivamente. Com base nessas informações, são feitas as seguintes afirmações para as espécies gasosas no estado fundamental:
I. O átomo !$ A !$deve ter maior energia de ionização que o átomo !$ B !$.
II. A distância da ligação entre os átomos na molécula !$ A_2 !$ deve ser menor do que aquela na molécula !$ B_2 !$.
III. A energia de ionização do elétron no orbital !$ 1s !$ do átomo !$ A !$ deve ser maior do que aquela do elétron no orbital !$ 1s !$ do átomo de hidrogênio.
IV. A energia de ligação dos átomos na molécula !$ B_2 !$ deve ser menor do que aquela dos átomos na molécula de hidrogênio !$ (H_2) !$.
Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas
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