O valor do potencial padrão para redução do Cu²⁺_(aq) para Cu_(s) é usualmente reportado como +0,34 V (a 25 º C e 1 atm) que leva em consideração o uso do eletrodo pa- drão de hidrogênio (EPH) como eletrodo de referência. No entanto, nos laboratórios, o EPH não é usualmente disponível.

No entanto, nos laboratórios, o EPH não é usualmente disponível.

Utilizando-se o eletrodo saturado de calomelano (Hg₂ Cl₂ ) como eletrodo de referência, o novo valor medido para o potencial padrão de redução do Cu ²⁺será

Dados: Hg₂ Cl_2(s)+ 2e → 2Hg(l) + 2Cl^- _(aq)
Eº = +0,24 V versus EPH

O preparo de uma solução, a partir de um soluto no estado sólido e solúvel em água, passa pelas etapas: i) pesar o soluto, ii) dissolver o soluto em água, e iii) ajustar o volume da solução. Uma solução de dicromato de potássio foi assim preparada e a concentração resultante foi igual a 0,400 mol/L.
O valor mais próximo da massa, em gramas, de K₂ Cr ₂ O₇ presente em uma alíquota de 25,00 mL dessa solução é
Dado M(K₂Cr₂O₇) = 294 g/mol

Substâncias irritantes são aquelas que podem provocar lesões de natureza inflamatória na pele ou nas mucosas.
A seguinte substância é classificada como irritante:

Dicromato de potássio (K₂ Cr₂ O₇ ) e ácido sulfúrico (H₂ SO₄ ) formam uma mistura que, em condições apropriadas, é capaz de oxidar facilmente a substância representada abaixo.



O produto orgânico desta oxidação é

Dióxido de manganês é um composto sólido que reage com solução aquosa de ácido clorídrico de acordo com a equação representada abaixo:



A massa de 1,3 g de dióxido de manganês reage com solução aquosa de ácido clorídrico em excesso produzindo, aproximadamente,

Dado
Constante de Avogadro = 6,0 x 10²³

Os hidrocarbonetos são substâncias constituídas somente por átomos de carbono e hidrogênio. Algumas dessas substâncias, como metano, eteno e propano, são comercialmente importantes.
Sobre esses hidrocarbonetos, tem-se que:

Uma amostra impura de hematita (minério de ferro rico em Fe₂ O₃ ) pesando 75 gramas foi reduzida a ferro, por meio do carbono, através da seguinte reação ainda não equilibrada:

Fe₂ O₃ + C → Fe + CO₂

Sabendo-se que foram produzidas 42 gramas de ferro, o grau de pureza da hematita utilizada é de

Dados
Massa atômica do ferro = 56 g
Massa atômica do oxigênio = 16 g
Massa atômica do carbono = 12 g

Considere as assertivas a seguir referentes aos sais e às suas soluções.

I – Ao se dissolver acetato de sódio em água, tem-se uma solução na qual [OH^- ] < [H⁺]

II – O produto de solubilidade do cloreto de chumbo (II) é dado pela expressão: K_ps = [Pb⁺] [Cl^- ].

III – Os sais são substâncias de caráter iônico.

Está correto APENAS o que se afirma em

Ebulioscopia é uma propriedade coligativa que se refere ao aumento da temperatura de ebulição de um solvente quando nele se dissolve um soluto não volátil.

Considere que essa propriedade depende do número de espécies (moléculas ou íons) dispersas na solução, e que 1 mol de sal se dissocie 100% nos seus íons ao ser dissolvido em 1.000 g de água.

Sendo assim, dentre as soluções abaixo, aquela que apresenta maior ponto de ebulição é

A reação do iodato com o iodeto em meio ácido é uma reação de oxirredução cuja equação iônica não balanceada é representada por:



Nessa reação, o