O rótulo de um frasco de solução de ácido nítrico concentrado (com 65% de HNO₃ m/m) indica que 1,0 L tem massa igual a 1,4 kg. Deseja-se preparar 250 mL de uma solução 3,0 mol L^-1 de HNO₃ , com apenas uma etapa de diluição do ácido concentrado com água pura.

Para tal preparação, o volume aproximado de ácido necessário, em mL, é

Dados

M (HNO₃ ) = 63 g mol^-1

O balanço estequiométrico da reação

2KMnO₄ (aq) + a HCl (aq) => b KCl (aq) + c MnCl₂ (aq) + d H₂O (aq) + e Cl₂ (g)

fornece

A reação representada abaixo é a titulação potenciométrica de Cr²⁺ com solução padrão de Ce⁴⁺, usando um eletrodo indicador de Pt.

Cr²⁺ + Ce⁴⁺ → Cr³⁺ + Ce³⁺

Antes do ponto de equivalência, quando a concentração de Cr²⁺ é 100 vezes maior que a de Cr³⁺, o potencial medido, em V (numa temperatura T em que RT/F = 0,06 V), é

Dados

Potenciais em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio.

Cr³⁺ + e → Cr²⁺ Eº = - 0,41 V

Ce⁴⁺ + e → Ce³⁺ Eº = +1,44 V

Um eletrodo é formado por um fio de prata recoberto com uma camada de AgBr_(s). A reação de redução característica do eletrodo é representada na equação abaixo.

AgBr_(s) + e ⇋ Ag_(s) + Br ^- _(aq)

A aplicação desse eletrodo em potenciometria é de

A reação representada na equação abaixo é lenta e reversível, mas seu rendimento é melhorado com a adição de quantidades catalíticas de ácido sulfúrico.

Nessa reação,

Uma solução de álcool desinfetante foi preparada, a 20°C, com água e etanol, sendo que a quantidade desse último na mistura foi de 71,2% massa/massa. O valor aproximado da pressão de vapor da mistura, em mmHg, é

Dados

Pressão de vapor do etanol puro: 44 mmHg a 20°C

Pressão de vapor da água pura: 18 mmHg a 20°C

M (água) = 18,00 g mol^-1

M (etanol) = 46 g mol^-1

Um recipiente de 20 L contém uma mistura de nitrogênio e um gás não identificado, a 305 K. A massa de nitrogênio no recipiente é 168 g, enquanto a massa do outro gás é igual a 88 g.

Se a pressão total no recipiente é 10 atm, e o comportamento dos gases é ideal, o gás não identificado na mistura pode ser o

Dado

R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

Uma mistura ácida é feita com 100,00 mL de solução aquosa 1,00 mol L^-1 de HCℓ e 250,00 mL de solução aquosa 2,00 mol L^-1 de HNO₃ , ajustado, com água, o volume final para 1,0 L. Uma alíquota de 100,00 mL dessa mistura de ácidos foi coletada e neutralizada com solução 0,50 mol L^-1 de NaOH.

O volume, em mL, da solução de base forte que foi necessário para promover a neutralização foi

Uma gota das soluções de três substâncias diferentes foi depositada, lado a lado, na linha da amostragem de uma placa de cromatografia de camada delgada de fase estacionária de caráter polar. A borda inferior da placa foi mergulhada em solvente, de caráter apolar, de forma que ele, por capilaridade, percolasse a fase estacionária. Após algum tempo, a linha da frente do solvente foi marcada, e a placa foi retirada e deixada secar. As manchas escuras deixadas por cada uma das substâncias no registro cromatográfico são indicadas na ilustração seguinte.

Com base no registro cromatográfico, tem-se que