Considere um escoamento de água entre dois pontos de um tubo horizontal, que possui diâmetro constante igual a 5 mm e se encontra ao nível do mar, onde a aceleração de gravidade é igual a 9,81 m/s ². Considere ainda que a velocidade de escoamento nesse tubo é de 5 m/s e que existe uma variação de pressão entre os dois referidos pontos de 4.905 N/m ². Nesse caso, sabendo que o fator de fricção é de 0,025 e a densidade da água é de 1 kg/dm³, a perda de carga no tubo é igual a 0,5

A semelhança completa entre um protótipo e o seu modelo ocorre somente se ela englobar os aspectos geométricos, bem como a geometria do movimento, e as forças que causam o movimento.

A eficiência máxima de um ciclo termodinâmico reversível de potência é limitada diretamente pela quantidade de calor que nele pode ser adicionado. Esse resultado não pode ser comprovado matematicamente.

Um gás é dito ideal, em determinada faixa de pressão e temperatura, quando responde a determinada perturbação de forma previsível: o estado final do gás é perfeitamente determinado se a perturbação for conhecida.

Em qualquer ciclo termodinâmico reversível, é impossível converter todo o calor adicionado em trabalho útil, o que permitiria atingir a eficiência térmica de 100%, uma vez que, em todo ciclo, há trocas de calor em níveis diferentes de temperatura. Um ciclo reversível com duas isotérmicas unidas por outros processos termodinâmicos exemplifica a afirmativa.

Considere que, em um sistema termodinâmico não-adiabático constituído de gás ideal, os processos sejam regidos pela relação PV ⁿ = W, em que P é a pressão e V, o volume, enquanto n e W são, respectivamente, o coeficiente politrópico e uma constante. Nessa situação, as trocas de calor com a vizinhança do sistema são sempre acompanhadas de trabalho de fronteira, caso o coeficiente politrópico não tenda a infinito.

Considere que, a um sistema termodinâmico fechado, constituído de gás ideal, seja adicionado calor à razão de 100 J/s, durante 10 s. Enquanto o calor é adicionado, o sistema realiza trabalho na vizinhança. Nessa situação, para se retornar ao estado inicial do sistema, sem violar a primeira lei da termodinâmica, deve-se retirar do sistema todo o calor adicionado, ou seja, 1.000 J, não permitindo que ocorra alteração de fronteira na forma de expansão ou contração.

Considere uma substância termodinâmica que obedeça à relação PV = mRT + W, em que P, V, m, R, T e W são, respectivamente, a pressão, o volume, a massa, a constante do gás, a temperatura e uma constante estritamente positiva. Nessa situação, se o sistema for fechado, então, partindo-se de um estado inicial conhecido, é possível determinar um outro estado termodinâmico, decorrente de um processo isobárico, conhecendo-se apenas a pressão P no segundo estado e a constante W.

Sabendo que, em unidades hospitalares, é comum a utilização de uma mistura eqüimolar gasosa de oxigênio e óxido nitroso como anestésico de inalação, e considerando que esses gases se comportem idealmente, então, se, à temperatura ambiente, um certo volume fixo dessa mistura apresentar pressão total igual a 0,01 atm, a pressão parcial do oxigênio nesse volume será, de acordo com a Lei de Dalton das Pressões Parciais, de 0,005 atm, e a do óxido nitroso, de 0,005 atm.