Na estrutura da muscarina, os grupos -CH₃ e -OH encontram-se em posição relativa cis.

Na estrutura da acetilcolina, pode ser observada a função éter.

Os ânions dos halogênios, quando participam como ligantes em complexos, provocam alto grau de desdobramento do campo cristalino, sendo classificados como ligantes fortes. Nesse grupo da Tabela Periódica, o ânion I^- é o ligante mais forte e o F^- é o mais fraco.

A redução da temperatura inibe a degradação das substâncias presentes no sangue, aumentando a energia de ativação das reações de oxidação.

Ânions dissolvidos nos fluidos corporais humanos aquosos, que são bases conjugadas de ácidos fracos, contribuem para a basicidade de soluções aquosas.

Quando substâncias reagem formando complexos, há diminuição da entropia do sistema.

Os complexos de íons ferrosos podem ser paramagnéticos ou diamagnéticos, a depender dos ligantes.

O número de coordenação do átomo de Fe(II) no complexo O₂Hb é igual a 8.

O aumento de temperatura dos gases, tais como CO e O2, acentua os seus desvios de comportamento com relação ao previsto pela lei dos gases ideais.

Se, ao dobrar a concentração de CO que reage com a hemoglobina, mantendo constante a concentração desta, a velocidade dessa reação também dobrar, é correto concluir que essa reação é de segunda ordem com relação ao CO.