O reagente limitante é aquele que determina o final de uma reação, podendo haver sobra de outros reagentes. Sabe-se que 2 gramas de gás hidrogênio reagem completamente com 71 gramas de gás cloro, originando gás clorídrico (ácido clorídrico gasoso). Ao misturar 15 g de gás hidrogênio com 426 g de gás cloro, o reagente em excesso e sua massa excedente são, respectivamente:

Botijões de gás podem explodir quando aquecidos. A explosão ocorre porque:

Numa aula de química, foi montado um dispositivo como o esquematizado abaixo:

A cada nova experiência, a solução aquosa do béquer era trocada. Foram usadas as seguintes soluções:

I – cloreto de sódio - NaCl
II – sacarose – C₁₂H₂₂O₁₁
III – acetona – CH₃COCH₃
IV – sulfato de cobre – CuSO₄

Dessa forma, a lâmpada se acendeu apenas com as soluções:

Analise as reações abaixo:

I. \( \underline{A}_{(g)} + H_2O_{(I)} \rightarrow H_3 O^+_{(I)} + Cl^-_{(I)} \)

II. \( \underline{B}_{(g)} + H_2O_{(I)} \rightarrow < NH_4 OH \rightarrow NH^+_4 + OH^- \)

III. \( H_2SO_{4(I)}+ 2 Na OH_{(I)} \rightarrow \underline{C}_{(I)} + 2 H_2 O_{(I)} \)

IV. \( CaCO_3\,\,\,\ \underline{D}_{(S)} + CO_{2(g)} \)

Assinale a alternativa que apresenta a correspondência correta entre as letras e as funções inorgânicas por elas representadas.

A tabela abaixo apresenta a solubilidade de algumas substâncias em 100 mL de água, em temperatura de 25º C.

Se 25 mL de uma solução saturada de uma dessas substâncias forem completamente evaporados, e o resíduo sólido pesar 9,0g,essa substância será:

Com base nessa reação, é incorreto afirmar.

Considere 2 béqueres A e B, cada um deles contendo solução de sacarose conforme mostra a figura abaixo:

Se a solução A for misturada à solução em B, a massa, volume e concentração da solução final serão, respectivamente:

O sulfato ferroso é um composto usado como fonte de ferro no tratamento da anemia e é obtido a partir da reação representada abaixo:

\( Fe CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4+ CO_2 +H_2O \)

Com base nessa reação, analise as alternativas abaixo e assinale a correta.

Considere as concentrações de H+ nas seguintes substâncias:

Suco de laranja = [H⁺] = 1,0 x 10^-3 mol/L
Suco de tomate = [H⁺] = 1,0 x 10^-4 mol/L
Suco de limão = [H⁺] = 1,0 x 10^-2 mol/L
Leite de vaca = [H⁺] = 1,0 x 10^-6 mol/L

Leite de magnésia= [H⁺] = 1,0 x 10 ^-10 mol/L

Pode-se afirmar que a substância com pH mais ácido é:

Texto II

Assinale a alternativa incorreta.