O ferro é o metal mais usado com 95% em peso da produção mundial de metal. É indispensável devido ao seu baixo preço e dureza, especialmente empregado em automóveis, barcos e componentes estruturais de edifícios. No entanto, o ferro elementar é raramente encontrado na natureza mas pode ser encontrado na forma de óxidos ferroso e férrico (FeO e Fe₂O₃, respectivamente).

Assim, as configurações eletrônicas do Fe, Fe²⁺ e Fe³⁺ são, respectivamente:

Um método de determinação do teor de titânio em uma amostra de óxido de titânio, TiO₂ (massa molar = 80 g/mol), produto químico industrial importante, é reagir a amostra com trifluoreto de bromo líquido. A reação resultante produz tetrafluoreto de titânio sólido, bromo líquido e oxigênio gasoso. Esse gás é liberado de maneira quantitativa e pode ser facilmente capturado e sua massa determinada.

Supondo que 1,6 g de amostra contendo TiO₂ libere 0,32 g de O₂, a porcentagem em massa de Ti na amostra é aproximadamente:

Em muitos cursos introdutórios de Química, uma parte do trabalho de laboratório é dedicada à análise qualitativa de soluções aquosas, a identificação de ânions e de cátions.

Com base na tabela de constante de solubilidade, K_ps, abaixo:

o objetivo de um técnico de laboratório é separar os íons metálicos, Ag⁺, Pb2⁺ e Cu²⁺ em três tubos de ensaio diferentes.

Para isso, na primeira etapa, ele adiciona HCl aquoso para formar um precipitado que é transferido para um outro tubo. Na segunda etapa, água quente é adicionada a esse precipitado formado, de forma que uma parte dele se dissolve, enquanto outra permanece insolúvel.

Assim, a ordem de separação dos íons metálicos é, respectivamente:

O poliacetato de vinila (PVA) é um polímero usado em tintas látex, adesivos e revestimentos têxteis. O seu monômero é o acetato de vinila cuja fórmula molecular é C₄H₆O₂.

Na estrutura deste composto, ocorre que:

Considere os seguintes valores de pK_a e pK_b do ácido cítrico:

Um técnico de laboratório precisa preparar 1 M de tampão citrato pH 6,4, porém ele só tem disponível em seu laboratório 100 mL de uma solução 1 M de citrato monoácido de sódio e pastilhas de hidróxido de sódio. Considerando que a massa de base adicionada não altere o volume da solução, a massa de hidróxido de sódio, em gramas, que ele deve adicionar àquela solução para preparar o tampão citrato pH 6,4, é:

Foi pedido a um técnico de laboratório para preparar uma solução de ácido sulfúrico 1 M, a partir do ácido concentrado 98%.

A forma mais segura de se realizar esta diluição é:

A força do ácido acético varia com a substituição do hidrogênio do grupo CH₃ por cloro.

A sequência de compostos que representa o aumento do pH é:

O ácido iodídrico, HI, é muito usado na síntese de compostos orgânicos e inorgânicos como uma das principais fontes de iodo e como agente redutor. HI é obtido com alto grau de pureza a partir da seguinte reação exotérmica:

!$ H_2 \, + \, I_2 \,\, \leftrightarrows \,\, 2 HI !$

O equilíbrio da reação citada é alterado para aumentar o rendimento de produção de HI quando:

Em uma pesquisa de campo na beira de um rio, um aluno observou que esse rio encontrava-se contaminado com petróleo que vazou de um navio. Ele decidiu então coletar uma amostra contendo areia, água e petróleo.

Ao chegar ao laboratório, um técnico de laboratório o ajudou a separar os componentes dessa mistura, utilizando os métodos de separação na seguinte ordem:

Para se executar atividades em laboratório de forma segura, deve-se usar equipamentos de proteção individual - EPI.

Dentre as alternativas abaixo, aquela em que todos os equipamentos são exemplos de EPI, é: