Foi pedido a um técnico de laboratório para preparar uma solução de ácido sulfúrico 1 M, a partir do ácido concentrado 98%.

A forma mais segura de se realizar esta diluição é:

A força do ácido acético varia com a substituição do hidrogênio do grupo CH₃ por cloro.

A sequência de compostos que representa o aumento do pH é:

O ácido iodídrico, HI, é muito usado na síntese de compostos orgânicos e inorgânicos como uma das principais fontes de iodo e como agente redutor. HI é obtido com alto grau de pureza a partir da seguinte reação exotérmica:

!$ H_2 \, + \, I_2 \,\, \leftrightarrows \,\, 2 HI !$

O equilíbrio da reação citada é alterado para aumentar o rendimento de produção de HI quando:

Em uma pesquisa de campo na beira de um rio, um aluno observou que esse rio encontrava-se contaminado com petróleo que vazou de um navio. Ele decidiu então coletar uma amostra contendo areia, água e petróleo.

Ao chegar ao laboratório, um técnico de laboratório o ajudou a separar os componentes dessa mistura, utilizando os métodos de separação na seguinte ordem:

Para se executar atividades em laboratório de forma segura, deve-se usar equipamentos de proteção individual - EPI.

Dentre as alternativas abaixo, aquela em que todos os equipamentos são exemplos de EPI, é:

Considere as semi-reações dadas na tabela abaixo:

Dentre as semireações citadas, os metais que têm maior poder de redução e oxidação são, respectivamente:

A oxidação de 2-butanol produz um importante solvente industrial utilizado em removedores de tinta.

O produto de reação de oxidação deste álcool é:

A asparagina é um dos vinte aminoácidos encontrados em peptídeos e proteínas.

Sua fórmula estrutural, NH₂OC-CH₂-CH(NH₂)-COOH, apresenta as seguintes funções orgânicas:

Ao analisar uma fração gasosa extraída do petróleo, um técnico de laboratório isolou um composto contendo C, H e O. Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 37 mg deste composto ocupam um volume de 11,2 mL. Quando levada à combustão completa, esta mesma quantia de composto produz 88 mg de CO₂ e 45 mg de H₂O.

Considerando que o volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol e a constante dos gases = 0,082 atm.L/K.mol, a fórmula química do composto isolado é :

A velocidade inicial da reação

NO₂(g) + CO(g) !$ \rightarrow !$ NO(g) + CO₂(g)

foi medida a 500 K para várias concentrações iniciais de NO₂ e CO conforme tabela abaixo:

Baseando-se nos dados acima, pode-se dizer que a equação de velocidade para a reação é: