O diagrama acima mostra dois conjuntos de ruas de mão única que se cruzam no centro de uma cidade, nos pontos A, B, C e D. Nesse diagrama, as constantes a₁, a₂, a₃ e a₄ representam as quantidades de automóveis que entram, por hora, na região do centro pelas quatro ruas indicadas, e b₁, b₂, b₃ e b₄, representam as quantidades de automóveis que saem do centro. As incógnitas x, y, z e w representam quantidades desconhecidas de automóveis que fluem pelos respectivos trechos no centro. Em cada cruzamento, o número de veículos que entra é igual ao número de veículos que sai, ou seja, as seguintes relações são válidas.

\( \begin{cases} x+a_1 = y +b_1\, (cruzamento\,A)\\ y+a_2 = z+b_2 \, (cruzamento\,B)\\ z+a_3 = w+b_3\, (cruzamento\,C)\\ w+a_4 = x+b_4 \, (cruzamento\,D) \end{cases} \)

Com base nas informações apresentadas, julgue o item a seguir.

Se for estimado que, no horário de maior tráfego, a₁ = 450, a₂ = 520, a₃ = 390, a₄ = 640, b₁ = 570, b₂ = 616, b₃ = 486, b₄ = 328 e que, entre os cruzamentos C e D, trafegam, por hora, w = 288 carros, então as sequências (x, y, z) e (y, z, w) formam, respectivamente, uma progressão geométrica de razão 0,8 e uma progressão aritmética de razão -96.

Nas células galvânicas, comumente denominadas pilhas, ocorrem reações de oxidação de redução arranjadas de forma que haja a transferência de elétrons através de um circuito externo e, assim, seja gerada corrente elétrica. A pilha representada na figura acima consiste de um eletrodo de platina mergulhado no copo I, que contém íons Cr³⁺ e Cr²⁺ em solução, e de outro eletrodo, de cobre, mergulhado no copo II, que contém uma solução de sulfato de cobre. Os potenciais padrões de redução, a 25 ºC, dos eletrodos envolvidos são apresentados abaixo.

Considerando essas informações e a de que a célula galvânica ilustrada está à temperatura de 25 ºC, julgue o item a seguir.

Se as soluções contidas nos copos I e II forem misturadas dentro de um mesmo copo e ambos os eletrodos forem mergulhados na solução resultante, nenhuma reação redox ocorrerá.

Nas células galvânicas, comumente denominadas pilhas, ocorrem reações de oxidação de redução arranjadas de forma que haja a transferência de elétrons através de um circuito externo e, assim, seja gerada corrente elétrica. A pilha representada na figura acima consiste de um eletrodo de platina mergulhado no copo I, que contém íons Cr³⁺ e Cr²⁺ em solução, e de outro eletrodo, de cobre, mergulhado no copo II, que contém uma solução de sulfato de cobre. Os potenciais padrões de redução, a 25 ºC, dos eletrodos envolvidos são apresentados abaixo.

Considerando essas informações e a de que a célula galvânica ilustrada está à temperatura de 25 ºC, julgue o item a seguir.

Na célula em questão, a transferência de elétrons por meio do circuito externo ocorre do catodo em direção ao anodo.

Nas células galvânicas, comumente denominadas pilhas, ocorrem reações de oxidação de redução arranjadas de forma que haja a transferência de elétrons através de um circuito externo e, assim, seja gerada corrente elétrica. A pilha representada na figura acima consiste de um eletrodo de platina mergulhado no copo I, que contém íons Cr³⁺ e Cr²⁺ em solução, e de outro eletrodo, de cobre, mergulhado no copo II, que contém uma solução de sulfato de cobre. Os potenciais padrões de redução, a 25 ºC, dos eletrodos envolvidos são apresentados abaixo.

Considerando essas informações e a de que a célula galvânica ilustrada está à temperatura de 25 ºC, julgue o item a seguir.

Na célula em questão, a transferência de elétrons por meio do circuito externo ocorre do catodo em direção ao anodo.

Nas células galvânicas, comumente denominadas pilhas, ocorrem reações de oxidação de redução arranjadas de forma que haja a transferência de elétrons através de um circuito externo e, assim, seja gerada corrente elétrica. A pilha representada na figura acima consiste de um eletrodo de platina mergulhado no copo I, que contém íons Cr³⁺ e Cr²⁺ em solução, e de outro eletrodo, de cobre, mergulhado no copo II, que contém uma solução de sulfato de cobre. Os potenciais padrões de redução, a 25 ºC, dos eletrodos envolvidos são apresentados abaixo.

Considerando essas informações e a de que a célula galvânica ilustrada está à temperatura de 25 ºC, julgue o item a seguir.

O valor negativo do potencial padrão de redução da meia-reação Cr³⁺ + e^- \( \rightleftharpoons \) Cr²⁺ indica que, em qualquer célula eletroquímica de que o sistema Cr³⁺/Cr²⁺ faça parte, o Cr²⁺ será oxidado a Cr³⁺.

Além do airbag, será obrigatória a instalação, nos automóveis fabricados no Brasil, de escapamento que contenha catalisadores. Nesse dispositivo, metais como platina (Pt), ródio (Rh) e paládio (Pd) catalisam reações e convertem gases tóxicos, tais como CO, NO e NO₂, presentes na emissão dos motores de combustão, em espécies menos tóxicas e menos agressivas ao meio ambiente. Algumas das reações que ocorrem nos catalisadores de automóveis são apresentadas a seguir.

I 2CO_(g) + O₂(g) \( \rightleftharpoons \) 2CO_2(g)
II 2NO_(g) \( \rightleftharpoons \) N_2(g) + O_2(g)
III 2NO_2(g) \( \rightleftharpoons \) N_2(g) + 2O_2(g)

Considerando essas informações, julgue o item a seguir.

Se o estado de equilíbrio da reação II for atingido, então a pressão parcial de NO na mistura gasosa pode ser calculada por meio da relação \( P(NO)=\dfrac{K_p}{P(N_2)P(O_2)} \), em que K_p é a constante de equilíbrio para a reação em apreço, e P(N₂) e P(O₂) são as pressões parciais do N₂ e do O₂, respectivamente.

Além do airbag, será obrigatória a instalação, nos automóveis fabricados no Brasil, de escapamento que contenha catalisadores. Nesse dispositivo, metais como platina (Pt), ródio (Rh) e paládio (Pd) catalisam reações e convertem gases tóxicos, tais como CO, NO e NO₂, presentes na emissão dos motores de combustão, em espécies menos tóxicas e menos agressivas ao meio ambiente. Algumas das reações que ocorrem nos catalisadores de automóveis são apresentadas a seguir.

I 2CO_(g) + O₂(g) \( \rightleftharpoons \) 2CO_2(g)
II 2NO_(g) \( \rightleftharpoons \) N_2(g) + O_2(g)
III 2NO_2(g) \( \rightleftharpoons \) N_2(g) + 2O_2(g)

Considerando essas informações, julgue o item a seguir.

Os catalisadores deslocam o equilíbrio químico no sentido direto das reações químicas.

Além do airbag, será obrigatória a instalação, nos automóveis fabricados no Brasil, de escapamento que contenha catalisadores. Nesse dispositivo, metais como platina (Pt), ródio (Rh) e paládio (Pd) catalisam reações e convertem gases tóxicos, tais como CO, NO e NO₂, presentes na emissão dos motores de combustão, em espécies menos tóxicas e menos agressivas ao meio ambiente. Algumas das reações que ocorrem nos catalisadores de automóveis são apresentadas a seguir.

I 2CO_(g) + O₂(g) \( \rightleftharpoons \) 2CO_2(g)
II 2NO_(g) \( \rightleftharpoons \) N_2(g) + O_2(g)
III 2NO_2(g) \( \rightleftharpoons \) N_2(g) + 2O_2(g)

Considerando essas informações, julgue o item a seguir.

A função desempenhada nos automóveis pelos metais mencionados é semelhante à desempenhada pelas enzimas nos organismos.

Além do airbag, será obrigatória a instalação, nos automóveis fabricados no Brasil, de escapamento que contenha catalisadores. Nesse dispositivo, metais como platina (Pt), ródio (Rh) e paládio (Pd) catalisam reações e convertem gases tóxicos, tais como CO, NO e NO₂, presentes na emissão dos motores de combustão, em espécies menos tóxicas e menos agressivas ao meio ambiente. Algumas das reações que ocorrem nos catalisadores de automóveis são apresentadas a seguir.

I 2CO_(g) + O₂(g) \( \rightleftharpoons \) 2CO_2(g)
II 2NO_(g) \( \rightleftharpoons \) N_2(g) + O_2(g)
III 2NO_2(g) \( \rightleftharpoons \) N_2(g) + 2O_2(g)

Considerando essas informações, julgue o item a seguir.

A função desempenhada por um catalisador é a de aumentar a energia cinética das moléculas reagentes, de forma que a barreira da energia de ativação possa ser mais facilmente superada.

Além do airbag, será obrigatória a instalação, nos automóveis fabricados no Brasil, de escapamento que contenha catalisadores. Nesse dispositivo, metais como platina (Pt), ródio (Rh) e paládio (Pd) catalisam reações e convertem gases tóxicos, tais como CO, NO e NO₂, presentes na emissão dos motores de combustão, em espécies menos tóxicas e menos agressivas ao meio ambiente. Algumas das reações que ocorrem nos catalisadores de automóveis são apresentadas a seguir.

I 2CO_(g) + O₂(g) \( \rightleftharpoons \) 2CO_2(g)
II 2NO_(g) \( \rightleftharpoons \) N_2(g) + O_2(g)
III 2NO_2(g) \( \rightleftharpoons \) N_2(g) + 2O_2(g)

Considerando essas informações, julgue o item a seguir.

Em seus estados fundamentais, a platina, o ródio e o paládio têm o mesmo número de camadas ocupadas por seus elétrons.