O processo no qual ocorre a transferência de calor através de um meio material sólido submetido a um gradiente de temperatura tem o nome de

O método de análise que se baseia na medida da quantidade de carga elétrica requerida para converter uma amostra de um analito quantitativamente a um diferente estado de oxidação é denominado

O ensaio de determinação do branco é uma técnica utilizada para a detecção de qual erro?

Um recipiente tem seu volume interno de 9 L completamente preenchido por metano mantido a 0,8 atm e 300 K.

Admitindo-se comportamento de gás ideal, a massa de metano, em gramas, no interior do recipiente é igual a

Dado:
Constante dos gases = 0,08 atm L mol^-1 K^-1
Massa molar do C = 12 g mol^-1
Massa molar do H = 1 g mol^-1

Observe a figura.

O primeiro trabalho referente à osmoscopia (PO; representada pela letra: !$ \pi !$) foi apresentado em 1887 por W. Pfeffer. A medição em laboratório da PO de uma solução salina (M^a+X^-b), de concentração em matéria, variando entre (0,001 ≤ C_{mol L-1} ≤ 0,1) mol L^-1, a 25 ºC, forneceu medidas para o fator de van’t Hoff no intervalo de 0,19 ≤ i ≤ 19. Na Figura 1 estão representados os valores do fator i como função da concentração das soluções estudadas. Considerando tais condições, é correto afirmar que a PO (!$ \pi !$), se elaborado um gráfico de !$ \pi !$ como função da concentração, C (mol L^-1), para o referido sal, em todo o intervalo de concentração, se apresentará

Dados: R= 0,0821 L atm mol^-1 K^-1

(1) [Fe(CN)₆]³+

(2) Ni(CO)₄

(3) [Mn(CN)₆]⁴-

(4) [Cr(NH₃)_6]³+

(5) [Co(NH₃)₆]³+

Considerando os complexos apresentados, quais são paramagnéticos e de spin baixo?

Considere que o processo de formação de amônia a seguir tenha a seguinte entalpia de reação, assumida ser independente da temperatura:

!$ N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2NH_3(g) !$ !$ ΔH\stackrel{0}{r}=-48,0\,KJ·mol^{-1} !$

e que a constante de equilíbrio seja igual a !$ K= !$ 4,34 ⋅ 10^-3 a 300 K.

Assim, qual é a constante de equilíbrio, quando tal reação ocorrer a 400 K?

Para construir a relação de K com a temperatura, assuma que !$ \dfrac{d}{d(1/T)}ln\,K=-\dfrac{ΔH\stackrel{0}{r}}{R} !$ e !$ R=8,0\dfrac{J}{K·mol} !$ para simplificação dos cálculos. Dado: exp (-4,8) = 8 !$ · !$ 10^-3

A química, como uma ciência experimental, está sujeita a erros de medição. Analise as afirmativas abaixo, atribuindo (V) para sentenças verdadeiras e (F) para sentenças falsas.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

( ) O uso de balança calibrada de maneira inadequada produzirá erro aleatório em um processo de preparo sucessivo de soluções.

( ) Uma medição incoerente causada pela diluição incorreta de uma solução é classificada como um erro aleatório.

( ) Pequenas variações nos resultados oriundos de análises sucessivas conduzidas por uma mesma pessoa são típicas de erros aleatórios.

( ) Em uma análise quantitativa, erros sistemáticos afetarão a exatidão.

( ) Erros aleatórios são identificados de maneira inequívoca com a adoção de protocolos de segurança, como o uso de EPI e o preparo de soluções e a condução de reações em capela de exaustão.

Uma das medidas de controle de qualidade do leite bovino é a sua temperatura de congelamento que pode variar de, no máximo, -0,512 ºC e, no mínimo, -0,550 ºC. Sendo a constante crioscópica da água igual a 1,86 K kg mol^-1, qual é a molalidade mínima, em kg mol^-1, a ser considerada para uma amostra de leite não adulterada?

Após a explosão da tubulação de uma caldeira de uma indústria de papel e celulose, foi constatado, pelo Corpo de Bombeiros Militar, que havia a presença de um produto pouco solúvel (precipitado) incrustado internamente na parede da tubulação. Uma análise química revelou que a água utilizada nas linhas de alimentação da caldeira continha elevada concentração de íons Ca²⁺ e HCO₃⁻. Sob condições de elevada temperatura, ocorre a formação desse produto pouco solúvel que tende a se incrustar em tubulações por onde essa água circula. Diante dessa informação, é correto afirmar que esse composto é o