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Uma coluna de destilação de álcool recebe uma alimentação de 5.000 kg/h, composta por 42% de álcool, 40% de água e 18% de sólidos totais. O produto de fundo tem um teor de 10% de álcool. O produto de topo é dividido em duas correntes: produto final, contendo 81% de álcool, e reciclo, que tem uma taxa de 1.000 kg/h.
Assim, a vazão mássica do produto de topo e do produto final são iguais, respectivamente, a
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| Solubilidade em água (20ºC) | Solúvel |
| Ponto de fusão | - 28ºC |
| Densidade (20ºC) | 1,19 g/cm3 (20ºC) |
| Valor de pH | < - 1 (H2O, 20ºC) |
| Ponto de ebulição | 45ºC |
| Pressão de vapor | 190 hPa (20ºC) |
Massas molares: H = 1g.mol–1 C\(\ell\) = 35,5g.mol–1
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Em um processo industrial, procede-se à destilação para separar a mistura acetona-água. A mistura a destilar é alimentada na coluna retificadora com a concentração de 15 mol% de acetona. Deseja-se obter um produto destilado com a concentração de 58 mol% em acetona e um resíduo com concentração máxima de 3 mol% em acetona. A referida coluna retificadora é alimentada à razão de 1.250 kmol por hora.
Assim, a vazão de destilado obtida é de
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Em relação a fenômenos de transferência de massa, operações unitárias, fluxogramas e balanços de massa bem como aos equipamentos utilizados nos procedimentos relacionados a tais fenômenos, julgue o item a seguir.
Os evaporadores de tubos longos apresentam, em geral, tempo curto de permanência na zona de aquecimento, altos coeficientes de calor e grande eficácia energética.
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Calcule o volume de EDTA 0,050 mol.L-1 necessário para titular:
(i) 30,0 mL de Mg(NO3)2 0,025 mL.
(ii) 4,370 ml do antiácido denominado de “leite de magnésia”, Mg(OH)2, diluído a um volume de 100,0 mL, cuja bula afirma que em cada ml deste produto existe 80,0 mg de Mg(OH)2.
Assinale a alternativa correta.
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Para a determinação de cálcio em águas naturais, o método recomendado é o da sua precipitação com ácido oxálico em excesso seguido da calcinação em cadinho de filtração, previamente pesado e seco, conforme as equações:
1.\( Ca^{2+} (aq) + C_2O_4^{2–} (aq) \rightarrow CaC_2O_4 (s) \)
2.\( CaC_2O_4 (s) \rightarrow CaO_2 (s) + CO (g) + CO_2 (g) \)
O cálcio presente em uma amostra de 0,5 L de uma água natural foi determinado através deste processo.
O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado em um cadinho com uma massa de 26,6002 g quando vazio.
A massa do cadinho mais o óxido de cálcio, CaO (s) (56,00 g∙mol–1) foi de 27,1882 g.
Assinale a alternativa que indica, respectivamente, a concentração de cálcio em g/L e em concentração molar.
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