Em uma aula prática de Ciências, os alunos realizaram um experimento com três substâncias diferentes: cloreto de sódio (sal de cozinha), sacarose (açúcar) e cobre metálico. Eles observaram o comportamento dessas substâncias ao serem colocadas na água e ao conduzir corrente elétrica. O sal se dissolveu e conduziu eletricidade, o açúcar se dissolveu, mas não conduziu eletricidade, e o cobre não se dissolveu, mas conduziu eletricidade quando ligado a uma bateria. Com base nas observações e nos conhecimentos sobre tipos de ligações químicas, identifique a alternativa correta.

A respeito dos métodos de separação de misturas, é correto afirmar que

Uma empresa contatou a central analítica para determinar a composição de um material. A amostra em questão, de massa 0,648 g, é formada por um sal de oxalato anidro, cuja composição é do tipo MC₂O₄ (M é um metal a ser determinado). Essa amostra foi submetida à calcinação ao ar, gerando 0,348 g de resíduo sólido. O resultado da análise indicou que a composição do resíduo é M₃O₄.

Dados:
Massa molar (g mol^–1): C = 12, O = 16, Sc = 45, Ti = 48, Fe = 56, Co = 59, Ga = 70

O metal (M) presente no sal é:

Durante um experimento de bioquímica, verificou-se que a solução-tampão pH 6,8 havia acabado. Assim, decidiu-se preparar uma nova solução tampão, a partir de 200 mL de uma solução-estoque 0,1 mol L⁻¹ de mono-hidrogenofosfato de sódio (Na₂HPO₄), na qual será adicionado o sal di-hidrogenofosfato de sódio di-hidratado (NaH₂PO₄ꞏ2H₂O) para ajustar o pH.

Dados:
Massa molar (g mol^–1): Na = 23, H = 1, P = 31, O = 16 H₂PO₄ ^– + H₂O ⇌ HPO₄ ^2–+ H₃O+ Ka = 6,3 x 10^–8 log 6,3 x 10^–8 = –7,2; log 1,6 x 10^–7 = −6,8; log 0,4 = −0,4

Qual é a massa, em gramas, do sal que deve ser adicionada?

O peróxido de éter etílico (ou 1-etoxietil hidroperóxido), de massa molar igual a 106 g mol─1, se forma lentamente quando o éter etílico é exposto à luz e ao ar, em temperatura ambiente. Esse peróxido e seus produtos de condensação aparentam ser um líquido ou mesmo cristais que se depositam no fundo do frasco e podem causar explosões por simples choque ou agitação do frasco, o que torna o armazenamento do éter muito perigoso. Pode-se considerar que a reação de decomposição desse peróxido forma etanol e formaldeído.

Dados: ∆f H⁰ / kJ mol^─1: 1-etoxietil hidroperóxido = –547,8; etanol = –234,7; formaldeído = –115,9.

Considerando que 1 g desse peróxido se forme no frasco, a quantidade de energia (em joules) envolvida na reação de decomposição será mais próxima de:

Para análise de um lote de ácido ascórbico (H₂A), de massa molar igual a 176 g mol⁻¹, propôs-se a titulação com permanganato de potássio. A reação, esquematizada a seguir, provoca a oxidação do ácido ascórbico, produzindo a espécie A. No procedimento, utilizou-se uma solução padronizada 0,100 mol L⁻¹ de permanganato para a titulação de 0,5 g de ácido ascórbico.

2 MnO₄⁻ + 5 H₂A + 6 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 5A + 8 H₂O

Nessas condições, o volume estimado de titulante, em mL, é de:

O elemento fósforo (Z = 15) recebeu esse nome, que significa “trazer luz”, porque entra em combustão espontaneamente ao ar, emitindo brilho. O fósforo foi isolado pela primeira vez por H. Brandt, em 1669, a partir de urina. Por muito tempo, seu descobridor manteve esse feito em segredo, pensando que havia descoberto a Pedra Filosofal. O alótropo mais reativo é o fósforo branco. Normalmente, esse sólido é recoberto com uma camada de óxido, produto da reação de fósforo com oxigênio molecular.

Qual é o produto da reação desse alótropo com oxigênio?

Um pesquisador está em busca de uma técnica que o auxilie na caracterização da estrutura eletrônica e da composição orbitalar de uma série de compostos orgânicos derivados de poliinas e cumulenas.

Qual a técnica de caracterização que fornece os dados necessários para esse pesquisador?

Ao se deparar com um frasco de reagente que foi utilizado em um experimento de laboratório, o técnico analisa as informações contidas no rótulo, em busca de conhecimento quanto a manipulação, armazenamento e descarte desse produto químico. Os pictogramas constantes no rótulo do frasco são os seguintes:

Com base nas informações fornecidas pelos pictogramas, o técnico concluiu que são indispensáveis:

Em um processo de purificação em pequena escala do alumínio a partir do minério bauxita, procedeu-se da seguinte maneira:

1. Ao minério, foi adicionada solução concentrada de soda cáustica, e essa mistura foi mantida em aquecimento por 3 horas, a fim de produzir Al(OH)₄^–(aq). Ao término, a mistura foi separada (SEPARAÇÃO I).
2. À fração contendo alumínio, foi adicionado H₂SO₄, de modo a formar Al(OH)₃(s). A mistura resultante foi separada (SEPARAÇÃO II).
3. À fração contendo alumínio, foi adicionado KOH concentrado. A mistura foi aquecida até total dissolução e, por fim, foi adicionado H₂SO₄ até pH 2, e a solução foi resfriada. O produto final KAl(SO₄)₂(s) foi isolado (SEPARAÇÃO III).

De acordo com o procedimento, os métodos apropriados para as separações I, II e III são, respectivamente: