O elemento fósforo (Z = 15) recebeu esse nome, que significa “trazer luz”, porque entra em combustão espontaneamente ao ar, emitindo brilho. O fósforo foi isolado pela primeira vez por H. Brandt, em 1669, a partir de urina. Por muito tempo, seu descobridor manteve esse feito em segredo, pensando que havia descoberto a Pedra Filosofal. O alótropo mais reativo é o fósforo branco. Normalmente, esse sólido é recoberto com uma camada de óxido, produto da reação de fósforo com oxigênio molecular.

Qual é o produto da reação desse alótropo com oxigênio?

Um pesquisador está em busca de uma técnica que o auxilie na caracterização da estrutura eletrônica e da composição orbitalar de uma série de compostos orgânicos derivados de poliinas e cumulenas.

Qual a técnica de caracterização que fornece os dados necessários para esse pesquisador?

Ao se deparar com um frasco de reagente que foi utilizado em um experimento de laboratório, o técnico analisa as informações contidas no rótulo, em busca de conhecimento quanto a manipulação, armazenamento e descarte desse produto químico. Os pictogramas constantes no rótulo do frasco são os seguintes:

Com base nas informações fornecidas pelos pictogramas, o técnico concluiu que são indispensáveis:

Em um processo de purificação em pequena escala do alumínio a partir do minério bauxita, procedeu-se da seguinte maneira:

1. Ao minério, foi adicionada solução concentrada de soda cáustica, e essa mistura foi mantida em aquecimento por 3 horas, a fim de produzir Al(OH)₄^–(aq). Ao término, a mistura foi separada (SEPARAÇÃO I).
2. À fração contendo alumínio, foi adicionado H₂SO₄, de modo a formar Al(OH)₃(s). A mistura resultante foi separada (SEPARAÇÃO II).
3. À fração contendo alumínio, foi adicionado KOH concentrado. A mistura foi aquecida até total dissolução e, por fim, foi adicionado H₂SO₄ até pH 2, e a solução foi resfriada. O produto final KAl(SO₄)₂(s) foi isolado (SEPARAÇÃO III).

De acordo com o procedimento, os métodos apropriados para as separações I, II e III são, respectivamente:

O diagrama (ou diamante) de Hommel, também conhecido pelo código NFPA 704, apesar de não ser obrigatório, é bastante empregado para identificação de riscos de substâncias. Ele é constituído de quatro regiões indicadas pelas cores vermelho, azul, amarelo e branco, como mostra a figura. Este diagrama estava no rótulo de um frasco de um reagente, no qual não estava legível o nome da substância.

O diagrama da figura informa que essa substância:

Lobelina, estrutura química mostrada a seguir, é um alcaloide extraído de uma variedade de plantas, especialmente do gênero Lobelia. Tribos de povos originários das Américas fumavam suas folhas secas com intuito de aliviar problemas respiratórios. Atualmente, tem sido comercializado para auxiliar pessoas a parar de fumar e também para combater outras dependências, como de anfetaminas, cocaína ou álcool. No entanto, são limitadas as evidências clínicas de qualquer eficácia.

Na estrutura desse alcaloide, estão presentes as funções orgânicas:

O tampão fosfato de sódio é amplamente utilizado na homogeneização de órgãos e tecidos animais para ensaios enzimáticos. Durante seu treinamento em um laboratório, um estagiário recebeu a tarefa de preparar uma solução tampão a 50 mM, pH 7,4. Ele seguiu os seguintes procedimentos:

1. Pesou 12 g de NaH₂PO₄, adicionou 100 mL de água, misturou e rotulou como “Solução de NaH₂PO₄ 1 M”.
2. Pesou 142 g de Na₂HPO₄, dissolveu em 80 mL de água e completou para 100 mL, rotulando como “Solução de Na₂HPO₄ 1 M”.

No dia seguinte, ao retornar ao laboratório, percebeu que as soluções que havia preparado tinham sido utilizadas. Com autorização, utilizou soluções estoque de NaH₂PO₄ e Na₂HPO4 preparadas a 1 M, disponibilizadas por um técnico experiente do laboratório. Ele prosseguiu da seguinte forma:

3. Misturou 100 mL da solução de NaH₂PO₄ com 60 mL da solução de Na2HPO4, rotulando como “Tampão fosfato de sódio 1 M, pH 7,4”.
4. Diluiu 5 mL do tampão preparado em “3” com 100 mL de água, rotulando como “Tampão fosfato de sódio 50 mM, pH 7,4”.

Para todos os procedimentos, o estagiário considerou as seguintes informações presentes no livro de protocolos do laboratório:



Durante esses dois dias, quantos procedimentos exatamente foram realizados de forma incorreta?

Uma pessoa foi incumbida de preparar 100 mL de uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O2) a 10 mM, que será utilizada como controle positivo em um ensaio de morte celular. Ao consultar o rótulo do frasco do reagente estoque, ela verificou as seguintes informações:


Fórmula química: H₂O₂
Massa molar: 34 g/mol
Concentração: 31% (m/m) (w/w)
Densidade: 1,1 g/cm³
Forma física: líquido
Armazenamento: 2 a 8 ºC
Tipo de reagente: oxidante
Uso em ensaios com células: aprovado

Considere: 1000 cm³ = 1 L; m/m = massa/massa (do inglês w/w = weight/weight)

Com base nas informações fornecidas, qual volume da solução estoque de peróxido de hidrogênio deve ser utilizado?

Classificado como um composto halogenado, o hipoclorito de sódio (NaOCl) pode ser encontrado em uma série de produtos, contendo concentrações e aditivos variáveis.

Assinale a alternativa correta em relação ao Líquido de Dakin.

Considere a seguinte reação química:

H₃ PO₄ + Ca₃ (BO₃)₂ → H₃ BO₃ + Ca₃ (PO₄)₂

Nesse tipo de reação química, denominada de dupla troca, participam substâncias químicas que pertencem, respectivamente, às seguintes funções químicas: