Certos elementos de transição, como cromo e cobre, apresentam configurações eletrônicas que não seguem a ordem esperada de preenchimento dos orbitais. Por exemplo, o cromo possui a configuração [Ar] 4s¹3d⁵ em vez de [Ar] 4s²3d⁴. As regras de Slater foram refinadas fornecendo valores de energias mais compatíveis aos dados experimentais. Assim, como o cromo e o cobre, que não seguem a ordem simples de preenchimento dos orbitais, têm-se os elementos

O efeito do par inerte refere-se à tendência dos elementos para formar íons com duas unidades de cargas menores que as esperadas com base no número do grupo na tabela periódica. Esse fenômeno é observado nos elementos

Uma das maneiras pela qual podemos classificar os polímeros é com relação à reação química que o originou. Dois tipos conhecidos de reações orgânicas podem formar polímeros: reações de condensação e reações de adição. É correto afirmar que as reações de

Ao misturar 100 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) 0,1000 mol.L^-1 com 250 mL de uma solução aquosa de amônia (NH₃) 0,1000 mol.L^-1 , a concentração de [NH₄ ⁺ ], na solução resultante, é de, aproximadamente,

Uma substância que possui um carbono assimétrico pode existir como dois diferentes estereoisômeros. Esses isômeros são análogos às mãos direita e esquerda, sendo moléculas de imagem especular não sobreponíveis chamadas de enantiômeros e apresentam

Na ligação iônica, um átomo perde elétrons e outro os recebe até que ambos atinjam a configuração de um gás nobre. Na ligação covalente, os átomos compartilham elétrons até atingir a configuração de um gás nobre. Lewis chamou esse princípio de regra do octeto. Obedecem, rigorosamente, a regra do octeto

O modelo Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (VSEPR) ampliou a teoria de ligação química de Lewis ao introduzir regras para explicar a geometria das moléculas, incluindo os ângulos de ligação. Ao prever que o íon SO3 ^2- adotaria uma geometria tetraédrica, espera-se um ângulo O-S-O de 109,5. No entanto, experimentalmente, observa-se um ângulo menor. Isso ocorre devido

A avaliação da qualidade da água dá-se pela análise das substâncias e organismos presentes, além de suas características físicas, como o odor. Esses indicadores, denominados parâmetros de qualidade da água, são essenciais para verificar se a água é adequada para diferentes finalidades. Um dos principais instrumentos nessa avaliação é o Índice de Qualidade da Água (IQA), que engloba nove parâmetros físico-químicos e biológicos, cada um com uma importância específica no cálculo da qualidade da água. Entre esses parâmetros, encontram-se

De acordo com a teoria de Brosnted-Lowry, são pares de ácido-base conjugados das espécies O^-2 , HNO₃, H₂SO₄, respectivamente,