Sobre o processo de eletrólise, analise as afirmativas a seguir:

I. O cátodo é onde ocorre a oxidação dos cátions, ou seja, os cátions recebem elétrons e ficam neutros.

II. O ânodo é onde ocorre a redução dos ânions, ou seja, os ânions perdem elétrons e ficam neutros.

III. A eletrólise consiste no processo eletroquímico que, ao contrário da pilha, converte energia química em energia elétrica.

Assinale

Sabe-se que soluções químicas são as misturas resultantes da união de duas ou mais substâncias diferentes, que se apresentam obrigatoriamente em uma única fase no seu aspecto visual, como a água do mar (formada pela associação de água e diferentes sais). Nesse sentido, analise as afirmativas a seguir:

I. Para que o soluto se dissolva, é necessário que ele e o solvente possuam uma afinidade relacionada à polaridade. Substâncias apolares só irão se dissolver em solventes apolares, enquanto substâncias polares irão se dissolver em solventes polares.

II. Ao colocar água e óleo em um copo, essas substâncias não se misturam. Isso não acontece pelo fato de estarmos tentando misturar uma substância polar (água) e uma substância apolar (óleo).

III. Ao colocarmos sal em um copo com água, as substâncias se misturam. Isso ocorre porque o sal (NcCl) é um composto iônico e polar, de modo que é possível a solubilização desse composto na água, fazendo o papel de soluto e solvente, respectivamente.

Assinale

A solução de ácido sulfúrico é muito utilizada em controle de qualidade em indústrias. Em uma determinada indústria solicitaram ao técnico do turno C para preparar 1 L de uma solução de ácido sulfúrico com concentração igual a 1 M devidamente padronizada. Dados: MM (H2SO4): 98,00 g mol-1; densidade (H2SO4): 1,84 g/mL; Pureza: 98%

Em relação ao volume correto que o técnico necessita mensurar de ácido sulfúrico para atender à demanda solicitada e o padrão mais adequado para realizar a padronização da solução preparada, assinale a alternativa correta.

Uma amostra de ácido acético (CH₃COOH) é dissolvida em água e estabelece-se um equilíbrio químico com seus íons correspondentes. Considere a equação química:

CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO-(aq) + H⁺(aq)

Qual dos seguintes fatores afetará diretamente a posição do equilíbrio?

Um estudante comprou uma cafeteira elétrica de 700 W de potência e com capacidade de 0,5 L de água (500 g). Enquanto o café estava em preparação na capacidade máxima da cafeteira, ele marcou que demorou 3 minutos para a cafeteira ferver toda a água (100 °C) a partir da temperatura ambiente de 20 °C. Em seguida, para avaliar a eficiência da cafeteira, ele calculou esse tempo desprezando quaisquer perdas energéticas. É necessária 1 cal (4,2 J) para elevar em 1 °C a temperatura de 1 grama de água.

Qual a eficiência energética calculada pelo estudante?

A análise quantitativa do material orgânico particulado traz significativas informações sobre a produtividade de uma água. Com base nisso, analisa as afirmativas abaixo.

I. As amostras sofrem combustão em um ambiente com oxigênio puro e os gases resultantes da combustão CO₂, H₂O e N₂ são separados e medidos.

II. Filtrar as amostras usando um vácuo maior que 10 polegadas de Hg.

III. Após a filtração, os filtros devem ser pesados e congelados (-20ºC) o mais rápido possível ou estocados no dessecador. Após, secá-los a 60 ºC, por 24-36 horas.

IV. O carbono inorgânico pode ser eliminado, expondo os filtros ao vapor de HNO₃ por 24 horas, assim todo carbono inorgânico é eliminado em forma de vapor da água, dióxido de carbono e cloreto de cálcio.

Assinala a alternativa que apresenta somente afirmativas corretas:

Considerando que há 20 ml de uma solução de ácido acético 0,05 mel L^-1 e um litro de solução de NaOH 0,02 mel L^-1, qual é o volume de solução da base a ser adicionado na solução do ácido para obtermos uma solução-tampão de pH igual a 4, 75?

O ácido acético, (CH₃COOH), é considerado um ácido fraco (Ka = 1,8 x 10^-5), considerando-se uma solução aquosa de CH₃COOH 0,10 mol/L, determine e assinale qual o pH final dessa solução, após a adição de acetato de sódio, (CH3COONa), tendo em vista que ao final tenha-se obtido uma solução tampão.