Em uma aula prática de química, foi montada a aparelhagem representada na figura a seguir, para um experimento de eletrólise, usando-se como eletrólito, uma solução aquosa de iodeto de sódio 1,0 mol/L em pH = 7 e algumas gotas de uma solução aquosa de amido.

Dados: potencial padrão de redução a 25 ºC.

!$ O_2(g) + H_2O ( \ell) + 4e^- \rightarrow 4 OH^-(aq)\,\,\,\,E^{ \circ} + 0,40\,V\\I_2(s) + 2e^- \rightarrow I^- (aq)\,\,\,\,\,E^{ \circ} = + 0,54\,V\\O_2(g) + 4 H^+(aq) + 4e^- \rightarrow 2\,H2O(I)\,\,\,\,E^{ \circ} = + 1,23\,V\\2\,\,H_2O ( \ell) + 2e^- \rightarrow H_2(g) + 2OH^-(aq)\,\,\,\,\,E^{ \circ} = -0,83\,V\\Na^+(aq) + 1e^- \rightarrow Na(s)\,\,\,\,\,\,E^{ \circ} = -2,71\,V !$

(P. Atkins, P.; L. Jones; Princípios de

Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2012)

Ao iniciar o experimento, verificou-se o sugimento de coloração azulada em um dos compartimentos eletródicos e a formação de um gás no outro compartimento. Esse fato ocorreu devido à formação de iodo no

A bateria de Thomas Edison desenvolvida no século 19 é um dispositivo eletroquímico que funciona de acordo com o esquema simplificado representado na figura. No sentido da descarga, o potencial fornecido por par de eletrodos é igual a +1,35V.

(George C.Pimentel. “Química Ciência Experimental” 1981. Adaptado)

Considere as informações:

Na bateria de Thomas Edison em operação no sentido da descarga, o eletrodo em que se processam a oxidação e o potencial padrão de redução da equação I são:

Uma solução aquosa de cianeto de sódio foi adicionada a uma solução aquosa de permanganato de potássio, em meio básico. Assim, foram formados o óxido de manganês (IV) sólido e o íon cianato, CNO^–.

Na semirreação envolvendo um mol do íon cianeto há a participação de elétrons.

No balanceamento da equação global da reação envolvendo 2 mol do íon permanganato, participam de íons hidroxila representados no lado dos da equação de reação.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.

Considere os seguintes pares de compostos:

I. HF e HI

II. NH₃ e H₂O

III. C₂H₂ e C₂H₄

Os compostos que apresentam maior acidez (menor valor de pKa) em I, II e III são, correta e respectivamente:

O sulfeto de alumínio é um sólido que pode ser obtido, em condições adequadas, entre a reação do alumínio e do gás sulfeto de hidrogênio de alta pureza. Nessa reação, forma-se gás hidrogênio como subproduto.

Ao serem misturados 3,0 mol de alumínio e 6,0 mol de sulfeto de hidrogênio nas condições adequadas para reação, a quantidade máxima, em mol, de sulfeto de alumínio que poderá ser formada e a massa do reagente em excesso são:

A fosfina, PH3, é uma substância gasosa em temperatura ambiente que pode ser obtida a partir da reação do fosfeto de cálcio sólido com água. Nessa reação, forma-se também o hidróxido de cálcio.

Uma certa massa de fosfeto de cálcio foi adicionada em água em um béquer aberto totalizando uma mistura reacional com massa igual a 1.000 g. Ao término da reação com consumo total do fosfeto de cálcio, a massa da mistura no interior do béquer era igual a 796 g. A massa de água da mistura reacional no béquer era igual a

Os testes dos tubos I, II e III apresentaram, correta e respectivamente, os resultados:

Uma solução saturada de brometo de amônio foi preparada usando-se 49,0 g de H₂O a 50 ºC. Essa solução foi transferida quantitativamente para um balão volumétrico e foi adicionada água destilada, até atingir a capacidade volumétrica do balão, que era de 250 mL. O gráfico a seguir apresenta a curva de solubilidade do brometo de amônio.

(https://www.ck12.org/book/ck-12-chemistry-second-edition/r15/section/2.8/)

A concentração molar dessa solução é igual a, aproximadamente,

Dois cilindros mantidos sob a mesma temperatura contêm gases puros, sendo ozônio no cilindro 1 e dióxido de enxofre no cilindro 2. A capacidade volumétrica do cilindro 2 é igual à metade da capacidade volumétrica do cilindro 1. Os dois gases estão sob a mesma pressão. A relação entre a massa de gás do cilindro 1 e a massa de gás do cilindro 2 é igual a:

A figura apresenta um diagrama de temperatura-composição de um azeótropo de ponto de ebulição mínimo.

(Atkins, P.; Jones, L.; Princípios

de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5a ed. Trad. Ricardo Bicca de Alencastro. Porto Alegre: Bookman, 2012)

Esse diagrama refere-se a uma mistura de líquidos, tal como