O composto orgânico oxigenado, X, reage, em condições adequadas, de acordo com as equações de reação representadas a seguir.

O composto Y tem a seguinte fórmula molecular:

Foi adicionada a uma bomba calorimétrica selada, com volume invariável a 25 ºC, uma mistura gasosa de um hidrocarboneto saturado e oxigênio, com pressão total P₁, em proporção estequiométrica para reação de combustão completa. Após acionada a ignição, a mistura gasosa reagiu completamente.

Considerando que o volume do líquido formado na reação é desprezível em relação ao volume total do compartimento e que a pressão P2 no interior da bomba calorimétrica após a reação 25 ºC é igual a 0,5 x P₁, a fórmula molecular do hidrocarboneto empregado no experimento é:

Foram misturados sob agitação Ag₂S sólido e uma solução de saturada de H₂S (0,1 mol/L) em H⁺ (0,15 mol/L).

Considerem-se as constantes de equilíbrio a 25 ºC:

!$ K = { \large [S^{2-}] x [H_3O^+]^2 \over [H_2 S]} = 1x 10^{21} !$

e !$ Kps = [Ag^+]^2 x [S^{2-}]=5 x 10^{51} !$

Nessa temperatura, ao se atingir o equilíbrio, a concentração de íons Ag+ na solução será:

Um procedimento para obtenção de estanho metálico foi realizado a partir do óxido de estanho (IV), em um compartimento selado que, após ser evacuado, foi preenchido com gás hidrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico a 900 K, a atmosfera gasosa no interior do compartimento era composta por 45% gás hidrogênio, em volume. A constante de equilíbrio, Kp, para essa reação a 900 K é igual a, aproximadamente,

Os dados do estudo cinético de uma reação representada por

!$ 2\,\,A \rightarrow 2B + 3C !$

possibilitaram construção de uma curva de rapidez da reação, representada na figura a seguir.

(P. Atkins; L. Jones; Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5a ed. Trad. Ricardo Bicca de Alencastro. Porto Alegre: Bookman, 2012. Adaptado)

A ordem dessa reação e as unidades de sua constante de velocidade são:

Considere as seguintes representações de equações de reação:

I. !$ A(g) + B(g) \rightarrow AB(s)\,\,\,\,\triangle H^{ \circ} > 0 !$

II.!$ C ( \ell) + D (s) \rightarrow CD(g)\,\,\,\,\,\,\triangle H^{ \circ} > 0 !$

A respeito da espontaneidade dessas reações, é correto afirmar que

A reação da amônia com oxigênio pode ocorrer sob condições adequadas, de acordo com a equação a seguir.

Equação 1

!$ 2\,\,NH_3(g) + 3/2 O_2(g) \rightarrow N_2(g) + 3 H_2O(g) !$

Considere as seguintes equações termoquímicas envolvendo a amônia:

!$ 2\,\,NH_3(g) + 7/2 O_2(g) \rightarrow 2\,NO_2(g) + 3 H_2 O(g)\,\,\triangle H^{ \circ} = - 566\,KJ\\3\,\,NO_2(g) + 4\,NH_3(g) \rightarrow 7/2 N_2(g) + 6 H_2 O(g)\,\,\,\triangle H^{ \circ} = - 1370 KJ !$

A entalpia da reação da combustão de um mol de amônia representada na equação 1 é igual a, aproximadamente: