Considere a reação A_(aq) + B_(aq) !$ → !$ C_(aq) e os dados empíricos das velocidades iniciais medidas para várias concentrações iniciais diferentes dos reagentes.

Número do experimento	[A] mol.L^-1	[B] mol.L^-1	Velocidade mol.L^-1.s-¹
1	0,10	0,10	0,4
2	0,10	0,20	0,4
3	0,20	0,10	1,6

A velocidade da reação (em mol . L^-1.s^-1) quando [A] = 0,30 mol . L^-1 e [B] for 0,10 mol . L^-1 será de:

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2743986 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEED-PR

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Química InorgânicaReações InorgânicasSoluções de Eletrólitos

Considere a imagem a seguir que evidencia duas etapas de diluições. Inicialmente, foi adicionada uma solução básica (10 mL) no frasco A (formando a solução A), seguida da obtenção da solução B pela transferência de 100 ml de A para o frasco B.

Enunciado 2917627-1

(Dados: log 2 = 0,30, log 3 = 0,48 e log 5= 0,70)

Com base nos dados fornecidos, o pH (em número inteiro e com arredondamento) da solução B será de:

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2743985 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEED-PR

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Química InorgânicaReações InorgânicasPilhas

Uma pilha eletroquímica é um dispositivo capaz de produzir trabalho elétrico nas vizinhanças. Sobre os conceitos eletroquímicos e as semirreações a seguir, assinale a afirmativa correta.

MnO₄^-(aq)+8H⁺(aq)+5!$ \bar{e} !$ !$ \rightleftharpoons !$ Mn²⁺(aq) + 4H₂O(1)	E^{!$ θ !$}=1,51 V
2CO₂(g)+2H⁺(aq)+2!$ \bar{e} !$ !$ \rightleftharpoons !$ H₂C₂O₄(aq)	E^{!$ θ !$}=-0,49 V

A

A constante de equilíbrio será de 10⁹⁶ a 298 K.

B

O valor do potencial-padrão da célula será de 0,57 V. Portanto, o processo será espontâneo, pois E!$ θ\\cel !$ > 0, a variação da energia de Gibbs < 0 e a constante de equilíbrio (K_eq) > 1.

C

Os potenciais-padrão são propriedades intensivas. Portanto, se aumentar as quantidades de substâncias em uma reação redox, os valores do potencial-padrão não serão afetados.

D

O valor do potencial-padrão da célula será -0,57 V, sendo, portanto, um processo não espontâneo. Para impelir essa reação não espontânea, a força eletromotriz externa deverá ser maior que a E!$ θ\\cel !$ .

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2743984 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEED-PR

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Química InorgânicaReações InorgânicasSoluções de Eletrólitos

O fluoreto de cálcio é adicionado à água pura a 25° C e parte do sólido permanece como precipitado. A análise da solução no equilíbrio mostra que a concentração de íons cálcio é de 2,0 x 10^-4 mol . L^-1. Considerando as informações fornecidas e que nenhum outro equilíbrio químico esteja envolvido, o produto de solubilidade do fluoreto de cálcio será de:

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2743983 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEED-PR

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Química InorgânicaReações InorgânicasSoluções de Eletrólitos

Existem vários diagramas que apresentam a estabilidade relativa para diferentes estados de oxidação em solução aquosa. Em um deles o valor numérico do potencial-padrão (em volts) é escrito sobre a linha horizontal que conecta as espécies de um elemento em diferentes estados de oxidação. A forma mais oxidada de um elemento fica à esquerda e as espécies à direita estão em estados de oxidação sucessivamente mais baixos. As informações se referem ao diagrama de:

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2743982 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEED-PR

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Termoquímica e Termodinâmica

As tendências nos potenciais-padrão de redução (E^{!$ θ !$}) em solução aquosa podem ser explicadas pelas contribuições termodinâmicas. O quadro a seguir evidencia os valores para alguns metais a 298 K; observe:

Enunciado 2917623-1

Considerando os dados fornecidos, assinale a afirmativa INCORRETA.

A

O fato de as entalpias de hidratação iônicas para o sódio e a prata serem muito próximas explica o comportamento reativo desses metais em meio ácido diluído. Ambos reagem vigorosamente, gerando gás hidrogênio.

B

Os dados de entropia da reação são praticamente independentes da identidade do elemento. Os valores são pequenos comparados à entalpia da reação, que corresponde à diferença entre as entalpias-padrão de formação do H⁺ (aq) e do Metal⁺ (aq).

C

Mesmo tendo raios iônicos semelhantes, o potencial-padrão da prata é mais positivo que o sódio. Esse comportamento pode ser explicado pela maior entalpia de sublimação da prata e, particularmente, sua grande energia de ionização, que se deve à pouca blindagem dos elétrons d.

D

Mesmo tendo maiores valores de entalpia de sublimação e energia de ionização, o lítio apresenta potencial-padrão mais negativo comparado ao césio. Esse comportamento está vinculado ao pequeno raio do Li⁺, que permite maior interação eletrostática com as moléculas de água.

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2743981 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEED-PR

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FundamentosConstante de Equilíbrio e Princípio de Le Chatelier

Considere uma base dissolvida em um solvente genérico (HSol) conforme a representação fornecida. A indicação “sol” significa solução em determinado solvente.

NH_3(so1)+HSO1₍₁₎!$ → !$NH₄⁺_(so1)⁺So^1-_(so1)

O efeito nivelador dessa base pode ser expresso em termos do pK_b, onde Kb é a constante de basicidade da base em HSol. Sabendo que pK_{!$ α !$} + pK_b = pK_sol, tal critério para o nivelamento pode ser explicado como:

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2743980 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEED-PR

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Química InorgânicaReações InorgânicasReações de Oxi-redução e Número de Oxidação

Considere as seguintes reações de oxirredução:

I.	4Fe²⁺(aq) + 0₂(g) + 4H⁺(aq) !$ \rightleftharpoons !$ 4Fe³⁺(aq) + 2H₂O(1)
II.	4Co³⁺(aq) +2H₂O(1) !$ \rightleftharpoons !$ 4Co²⁺(aq) + O₂(g) + 4H⁺(aq)
III.	5HC1O(aq) !$ \rightleftharpoons !$ 2C1₂(g) + C1O₃^-(aq) + 2H₂O(1) + H⁺(aq)
IV.	2H⁺(aq) + Zn(s) !$ \rightleftharpoons !$ H₂(g) + Zn²⁺(aq)
V.	5HMnO₄^-(aq) + 3H⁺(aq) !$ \rightleftharpoons !$ 4MnO₄^-(aq) + Mn²⁺(aq) + 4H₂O(1)

Ocorre reação de desproporcionamento apenas em:

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2743979 Ano: 2022
Disciplina: Química
Banca: Consulplan
Orgão: SEED-PR

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Química InorgânicaFunções Inorgânicas

Sobre o efeito nivelador do solvente, assinale a afirmativa correta.

A

A diferenciação da força dos ácidos HI e HBr pode ser realizada a partir da ionização destes em água.

B

O efeito nivelador pode ser expresso em termos do pK!$ α !$ do ácido. Um ácido tal como HCN, dissolvido em um determinado solvente, é classificado como forte se pK!$ α !$ > 0, onde K!$ α !$ é a constante de acidez do ácido no respectivo solvente.

C

Qualquer base forte o bastante para sofrer protonação completa pela água produz íons OH⁻. A solução comporta-se como se contivesse íons OH⁻. Assim, não é possível distinguir o poder receptor de prótons dessas bases e dizemos que elas estão niveladas em uma força comum.

D

O íon OH⁻ é a base mais fraca que pode existir em água, uma vez que qualquer espécie que seja um receptor de próton mais forte forma íons OH⁻. Por esse motivo, é possível diferenciar a força dos íons NH₂⁻ e CH₃⁻ em água, pois apenas o íon NH₂⁻ é protonado pela água, levando à formação do íon hidroxila.