Um determinado gás real a -23 ºC e 15 atm tem o volume molar 16% menor que o valor calculado pela equação do gás ideal. A partir desses dados, o volume molar do gás ideal e o fator de compressibilidade são

Suponha que 10,0 mol de CO₂ esteja confinado em 4,00 dm³ a 27,0 ºC. Os valores de pressão exercida pelo CO₂ utilizando a equação dos gases ideais e a equação de van der Waals são (Dados: a = 3,61 atm dm⁶ mol^-2 e b = 0,0429 dm³ mol^-1)

O fator de compressibilidade (Z) de um gás é definido como a relação entre o volume molar experimental (V_m) e o volume molar de um gás perfeito !$ (V^0_m) !$, sob mesma pressão e temperatura. Esse fator permite a análise das forças intermoleculares e foi introduzido na equação dos gases perfeitos para aproximá-los dos gases reais !$ (p*V_m=RTZ) !$. Sabendo-se disso, assinale a afirmativa correta.

A ureia, CO(NH₂)₂, é um não-eletrólito não volátil com densidade de 1,32 gmL^-1 a 25°C. Calcule a pressão de vapor a 25 °C de uma solução preparada pela adição de 50 mL de ureia a 500 mL de água. A pressão de vapor da água pura a 25 °C é 23,8 torr.

Assinale a alternativa que apresenta as substâncias com maior probabilidade de se dissolverem em hexano e em água, respectivamente.

A tabela a seguir mostra alguns dados de reações químicas.

	REAÇÃO	!$ \mathsf{\Delta H} !$	!$ \mathsf{\Delta S} !$
I	2HgO(s) !$ \rightarrow !$ 2Hg(l) + O2(s)	+	+
II	3O2(g) !$ \rightarrow !$ 2O3(g)	+	-
III	2H2O2(aq) !$ \rightarrow !$ 2H2O(l) + O2(g)	-	+
IV	NH3(g) + HCl(g) !$ \rightarrow !$ NH4Cl(s)	-	-

(CHANG, R. Química geral: conceitos essenciais.)

Sobre os dados acima, assinale a afirmativa correta.

No que ser refere ao estudo sobre Termodinâmica Química, é correto afirmar que

O metano é um gás incolor e sem cheiro. Considerado um biogás, como combustível de veículos e indústrias, pesquisas destacam esse gás como poluente na formação do ozônio troposférico e vetor do desequilíbrio do efeito estufa.

Considere as reações abaixo para a formação do metano.

!$ \mathsf{C(graf.)+O_2(g)\rightarrow CO_2(g)~\Delta H=-393,0~kJ} !$

!$ \mathsf{H_2(g)+{^1/_2}O_2(g)\rightarrow H_2O(l)~\Delta H=-285,5~kJ} !$

!$ \mathsf{CH_4(g)+2O_2(g)\rightarrow CO_2(g)+2H_2O(l)~\Delta H=-889,5~kJ} !$

A entalpia de formação dessa substância é

Cientistas da Universidade do Arkansas, nos Estados Unidos, desenvolveram um protótipo de laser capaz de destruir células cancerígenas que circulam na corrente sanguínea. A técnica é totalmente não-invasiva, ou seja, o procedimento é feito do lado de fora do corpo do paciente.

Texto disponível em: https://revistagalileu.globo.com/Ciencia/noticia/2019/06/novo-laser-

consegue-destruir-celulas-cancerigenas-em-terapia-nao-invasiva.html. Acesso em 15/08/2019.

Sobre o laser e o seu conhecimento em estrutura eletrônica dos átomos, analise as proposições abaixo:

I. O modelo atômico de Rutherford é suficiente para explicar o processo de emissão de um laser.

II. O funcionamento de um laser ocorre por emissão estimulada de um fóton por outro fóton que conduz a emissão de luz e é altamente monocromática.

III. No laser, a energia radiante (na forma de fóton) é emitida quando o elétron se move de um estado de maior energia para um de menor energia.

IV. A cor da luz emitida depende do comprimento de onda da radiação eletromagnética, sem levar em consideração os elementos químicos utilizados.

Assinale

Considere que o cobre metálico utilizado na reação com o ácido nítrico apresenta uma pureza de 100%. A partir de 381g desse metal, calcule a massa do sal que será formado e o volume do recipiente em que deverá ser armazenado todo o monóxido de nitrogênio produzido, de forma que a pressão exercida pelo gás seja igual a 4,00 atm, a uma temperatura de 27ºC.