Observe o sistema em que KC representa sua constante de equilíbrio em função da concentração:

A (aq) + B (aq) → AB (aq) K_C = 4,0.

Foram preparadas cinco soluções em recipientes numerados, cujas concentrações iniciais de A, B e AB foram calculadas, como mostra a tabela a seguir:

Dessa forma, a concentração inicial de AB irá aumentar no recipiente

Com a construção de aparelhos mais avançados para obter os espectros, foi possível perceber que eles apresentam uma estrutura fina, ou seja, algumas das linhas verificadas por Bohr são compostas de duas ou mais linhas muito próximas. Para explicar esta multiplicidade das raias espectrais verificadas experimentalmente, há exatos cem anos, o físico alemão Arnold Sommerfeld (1868-1951) deduziu algumas equações semelhantes às de Bohr. O enunciado que diz respeito a essa descoberta de Sommerfeld é

Considerando átomos que, no estado fundamental, têm elétrons distribuídos nos orbitais 1s, 2s, 2p, 3s e 3p, dos quais apenas dois desses elétrons são desemparelhados, eles podem apresentar os seguintes números atômicos:

Para o íon complexo de fórmula abaixo, pode-se afirmar CORRETAMENTE que

As constantes de equilíbrio nos íons complexos [Ni(NH₃)₆]²⁺ e [Ni(en)₃]²⁺ são, respectivamente, 4.10⁸ e 2.10¹⁸, sendo “en” o ligante H₂NCH₂CH₂NH₂. Face a isso, é CORRETO afirmar que

Considere a equação que representa o calor de combustão do gás butano, C₄H₁₀:

1 C₄H_10(g) + 6,5 O_2(g) → 4 CO_2(g) + 5 H₂O \( \Delta \)H = – 690 kcal

A massa de água, em gramas, que poderá ser aquecida de 25 °C até a ebulição, com o calor liberado a partir da queima de 11,6 gramas de gás butano, assumindo 75% de eficiência é

Dados: Calor específico da água = 1 cal/ºC . g

Considere as seguintes equações termoquímicas:

I. 2C_(s) + 3 H_2(g) + \( \dfrac 1 2 \) O_2(g) → C₂H₅OH(\( \ell \)) \( \Delta \)H = – 66,0 kcal/mol

II. H_2(g) + \( \dfrac 1 2 \) O_2(g) → H₂O(\( \ell \)) \( \Delta \)H = –68,0 kcal/mol

III. C_(s) + O_2(g) → CO_2(g) \( \Delta \)H = –94,0 kcal/mol

A quantidade de calor liberada na queima completa de um tanque cheio com 57,5 litros de etanol é

Dados: d_etanol = 0,80 g/mL; massa molar do etanol = 46 g/mol.

Para a decomposição do carbonato de cálcio, CaCO_3(s) → CaO_(s) + CO_2(g), sabe-se que, a 25°C e 1 atm, \( \Delta \)H = 42,37 kcal/mol e \( \Delta \)S = 37,73 cal/K . mol.

Uma indústria que produz cal virgem com seus fornos trabalhando a 1500 °C recebe a recomendação do departamento financeiro para que essa temperatura seja baixada para 800 ºC, por necessidade de redução em seu consumo de energia elétrica. Considerando apenas os aspectos termodinâmicos, o departamento técnico

O nome correto para cada um dos compostos abaixo, segundo as normas da IUPAC, é

São conhecidos dois isômeros carbonilados, A e B, ambos cíclicos, com fórmula C₆H₁₀O, com um carbono primário, um terciário e o restante secundário. O isômero A reduz o reativo de Tolens, o B não. Reagindo-se o isômero B com cloreto de metil-magnésio, seguido de hidrólise ácida, obtém-se o composto