Em Baku, capital do Azerbaijão (ex-União Soviética) aconteceu uma das maiores tragédias já ocorridas em metrô: 337 pessoas foram mortas em conseqüência de um incêndio em 28/10/1995. O fogo atingiu os vagões lotados quando o tremestava entre duas estações, o que dificultou a fuga das vítimas. A maioria dos mortos foi envenenada pelo monóxido de carbono que infestou o ar do túnel.

Internet: <www.super.abril.com.br/revista/237> (com adaptações).

O monóxido de carbono (CO) é um gás incolor, sem cheiro e muito tóxico. Não é muito reativo, em grande parte, devido à sua entalpia de ligação (1.074 kJ × mol^-1). O CO é muito usado na formação de complexos com átomos do bloco d da tabela periódica, pois ele pode formar ligações com esses átomos, tanto partilhando o par de elétrons isolados do carbono para formar uma ligação quanto utilizando seu orbital !$ \pi !$ antiligante para acomodar elétrons cedidos por esses átomos para formar uma ligação. Um complexo de CO muito conhecido é o níquel tetracarbonila (Ni(CO)₄), um líquido formado em uma das etapas de um antigo processo de refino do níquel.

Segundo a teoria do campo cristalino, o complexo formado apresenta a configuração !$ e_g^4\,t_{2g}^4 !$ , ou seja, os dois orbitais e_g têm energia abaixo da energia média enquanto os três orbitais t_2g têm energia acima da energia média.

A formação de complexos é também responsável pela toxicidade do CO, que se liga mais fortemente ao ferro (II) do grupo heme na hemoglobina que o oxigênio e impede que o oxigênio do ar presente nos pulmões passe para a corrente sanguínea.

Considerando os textos acima, julgue o item seguinte.

Os elementos do bloco d que têm estados de oxidação baixos tendem a ser reduzidos, como é o caso do níquel.

A fase sólida da cromatografia de alta eficiência não interage quimicamente com a amostra analisada e suporta uma pressão de até 350 bar.

Entre os diversos métodos analíticos, a gravimetria se destaca por ser um método extremamente sensível, preciso e rápido e também por utilizar apenas unidades de base do Sistema Internacional de Unidades (SI), como massa e quantidade de matéria, e constantes bem definidas, como o número de Avogadro e a massa molar do ¹² C.

A reação de ecstasy com H ₂ SO ₄ forma uma mistura de produtos que podem conter um grupo –SO ₃ H em qualquer uma das posições I, II ou III mostradas abaixo.

Até meados do século XIX, as cirurgias eram realizadas sem anestesia, às vezes com a administração de quantidades apreciáveis de álcool, justificada pela crença de que o paciente ficaria entorpecido. Em 1846, William Morton conseguiu demonstrar que o éter dietílico podia ser usado para produzir inconsciência temporária durante os procedimentos cirúrgicos. Um problema dessa prática era o fato de o éter formar com o oxigênio do ar uma mistura explosiva, e qualquer choque entre os instrumentos metálicos cirúrgicos podia resultar em uma centelha e consequentemente em ignição. Outra substância usada como anestésico, o clorofórmio !$ H CC \ell_3 !$ 3 foi considerado melhor que o éter, pois a recuperação era mais rápida e menos desagradável. No entanto, alguns pacientes morriam; apesar disso, os riscos associados eram considerados pequenos. A partir de 1857, o clorofórmio tornou-se o anestésico preferido para os partos sem dor, na Europa e nos Estados Unidos. Atualmente, o clorofórmio não é mais usado para tal fim.

Acerca das substâncias citadas no texto, julgue o item a seguir.

Os produtos da reação explosiva entre éter e oxigênio são CO₂ e H₂O.

A sequência de equações parciais de I a V, a seguir, indicam a formação da salmoura — equação I e II —, a eletrólise da solução e a obtenção de hidróxido de sódio como subproduto.

I !$ Na C \ell(s) \overset{água} { \rightarrow} Na^+(aq) + C \ell^- (aq) !$

II !$ H_2 O ( \ell) \rightarrow H^+(aq) + OH^- (aq) !$

III reação anódica: !$ 2 C \ell^- (aq) - 2e^- \rightarrow 2[C \ell] \rightarrow C \ell_2(g) !$

IV reação catódica: !$ 2 H^+ (aq) + 2e^- \rightarrow 2[H] \rightarrow H_2(g) !$

V !$ Na^+(aq) + OH^- \overset{evaporação} {(aq) \rightarrow} Na OH(s) !$

Considerando as informações acima, julgue o item a seguir.

A equação abaixo representa corretamente a reação global da eletrólise.

!$ Na C \ell(s) + H_2 O ( \ell) \overset{i} { \rightarrow} C \ell_2(g) + H_2(g) + Na^+(aq) + C \ell^- (aq) !$

O ecstasy, cuja fórmula estrutural é mostrada acima, é uma droga psicoativa semi-sintética, da família das anfetaminas. Seu consumo provoca um grande efeito estimulante e pequenos efeitos visuais. É considerada principalmente uma droga de recreação, mas é usada também para práticas de transcendência — meditação, terapia psicodélica etc. O ecstasy é proibido em muitos países, incluindo o Brasil, e sua posse, produção ou venda pode resultar em processo criminal.

Considerando o texto acima e a fórmula estrutural do ecstasy, julgue o item que se segue.

A molécula cuja estrutura é mostrada abaixo possui ponto de ebulição bastante inferior ao do ecstasy.

A força magnética que atua sobre uma carga elétrica em movimento é perpendicular à direção da sua velocidade.

Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH₄NO₃, este último empregado como fertilizante e explosivo.

!$ N_2(g) + H_2(g) \rightleftharpoons NH_3(g) !$

Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue o item a seguir.

Com base no princípio de Avogadro, a reação representada ocorre com contração de volume, visto que para cada 4V de volume dos gases que se combinam formam-se 2V de amônia.

Na gravimetria, deve-se lavar os precipitados coloidais com água destilada.