Na gravimetria, para se obter precipitados fáceis de filtrar, é preciso usar soluções concentradas, fazer a adição rápida de reagente precipitante, agitar a solução e trabalhar a quente.

Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH₄NO₃, este último empregado como fertilizante e explosivo.

!$ N_2(g) + H_2(g) \rightleftharpoons NH_3(g) !$

Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue o item a seguir.

O composto iônico de amônio empregado como fertilizante pode ser obtido conforme a equação a seguir.

!$ NH_3(g) + HNO_3 \overset{evaporação} { (aq) \rightarrow} NH_4 NO_3(s) !$

O espectro de infravermelho do ecstasy deve apresentar uma banda relativa ao estiramento C–O–C, uma banda fraca e outra de intensidade média, provocadas pela absorção da ligação C=C no anel aromático, e outra banda de absorção média referente à ligação N– H da amina, entre outras.

Em 1916, o monge russo Rasputin sofreu uma tentativa de envenenamento por cianeto. Durante um banquete, o príncipe Yussopoff e seus amigos ofereceram a Rasputin um pudim que continha cianeto de potássio em quantidade suficiente para matar várias pessoas. Embora Rasputin tenha comido grande quantidade desse pudim, ele não morreu. Por esse motivo e pelo fato de serem atribuídos poderes satânicos ao monge, criou-se uma lenda de sobrenaturalidade envolvendo o fato. A lenda só foi desfeita em 1930, quando foi descoberto que alguns açúcares, como a glicose e a sacarose, se combinam com o cianeto por meio da carbonila, formando uma substância praticamente sem toxicidade, denominada cianidrina. Um possível mecanismo dessa reação é apresentado a seguir:

A ação tóxica do HCN deve-se à sua capacidade de inibir a enzima citocromoxidase, fundamental para as célulasconsumirem o gás oxigênio transportado pelo sangue. O íon cianeto provoca, então, a parada da respiração celular.

Considerando o texto apresentado, julgue o item subsequente.

A citocromoxidase atua como catalisador, por diminuir a entalpia da reação catalisada.

Derramamentos de óleo flutuante de origem desconhecida ocorrem frequentemente em rios, águas abertas e vias navegáveis litorais.

Em 2002, um derramamento de milhares de litros de óleo nos rios Rouge e Detroit impactou aproximadamente 43 km das linhas costeiras dos EUA e do Canadá. Podia-se observar um brilho intenso sobre a maioria da área impactada dos rios. Na costa, o óleo apareceu como um revestimento preto com 0,2 mm a 1,0 mm de espessura. Amostras do óleo foram coletadas e analisadas por peritos. A análise, feita por cromatografia gasosa,revelou que o óleo era composto, em sua maior parte, de óleo lubrificante usado, contendo principalmente alcanos de 15 a 40 carbonos e parafinas cíclicas, misturado com uma parcela menor de dísel combustível, sendo que o óleo dísel encontrava-se gasto e degradado. Hidrocarbonetos aromáticos policíclicos (PAH = polycyclic aromatic hydrocarbons) pirogênicos, produzidos provavelmente por processos de combustão e lubrificação de motores, também foram encontrados nas amostras do derramamento.

Considerando as informações do texto acima, julgue o item a seguir.

É possível usar um espectrômetro de massa como detector no sistema de cromatografia gasosa. Comparado a um detector de UV-VIS, um detector de massa tem a vantagem de ser mais sensível e preciso, porém não permite identificar os compostos eluentes como o primeiro.

As forças de Van der Waals geradas no xarope são maiores do que as geradas em um gás.

Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH₄NO₃, este último empregado como fertilizante e explosivo.

!$ N_2(g) + H_2(g) \rightleftharpoons NH_3(g) !$

Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue o item a seguir.

Considerando que o NH³ tenha comportamento de gás ideal, em CNTP, o volume de gás amoníaco produzido anualmente é inferior a 200 mil m³.

Derramamentos de óleo flutuante de origem desconhecida ocorrem frequentemente em rios, águas abertas e vias navegáveis litorais.

Em 2002, um derramamento de milhares de litros de óleo nos rios Rouge e Detroit impactou aproximadamente 43 km das linhas costeiras dos EUA e do Canadá. Podia-se observar um brilho intenso sobre a maioria da área impactada dos rios. Na costa, o óleo apareceu como um revestimento preto com 0,2 mm a 1,0 mm de espessura. Amostras do óleo foram coletadas e analisadas por peritos. A análise, feita por cromatografia gasosa,revelou que o óleo era composto, em sua maior parte, de óleo lubrificante usado, contendo principalmente alcanos de 15 a 40 carbonos e parafinas cíclicas, misturado com uma parcela menor de dísel combustível, sendo que o óleo dísel encontrava-se gasto e degradado. Hidrocarbonetos aromáticos policíclicos (PAH = polycyclic aromatic hydrocarbons) pirogênicos, produzidos provavelmente por processos de combustão e lubrificação de motores, também foram encontrados nas amostras do derramamento.

Considerando as informações do texto acima, julgue o item a seguir.

Uma das vantagens de se usar cromatografia gasosa no referido tipo de análise é que ela é um método de separação adequado para compostos orgânicos voláteis, encontrados na matriz analisada.

Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH₄NO₃, este último empregado como fertilizante e explosivo.

!$ N_2(g) + H_2(g) \rightleftharpoons NH_3(g) !$

Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue o item a seguir.

Sabendo que a solubilidade do NH₃ ,em 1 L de água, a 0 °C e 1 atm de pressão, é de 1.300 L, é correto concluir que as substâncias NH₃ e H₂O são fortemente polarizadas.

Em 1916, o monge russo Rasputin sofreu uma tentativa de envenenamento por cianeto. Durante um banquete, o príncipe Yussopoff e seus amigos ofereceram a Rasputin um pudim que continha cianeto de potássio em quantidade suficiente para matar várias pessoas. Embora Rasputin tenha comido grande quantidade desse pudim, ele não morreu. Por esse motivo e pelo fato de serem atribuídos poderes satânicos ao monge, criou-se uma lenda de sobrenaturalidade envolvendo o fato. A lenda só foi desfeita em 1930, quando foi descoberto que alguns açúcares, como a glicose e a sacarose, se combinam com o cianeto por meio da carbonila, formando uma substância praticamente sem toxicidade, denominada cianidrina. Um possível mecanismo dessa reação é apresentado a seguir:

A ação tóxica do HCN deve-se à sua capacidade de inibir a enzima citocromoxidase, fundamental para as célulasconsumirem o gás oxigênio transportado pelo sangue. O íon cianeto provoca, então, a parada da respiração celular.

Considerando o texto apresentado, julgue o item subsequente.

A espécie II do mecanismo apresentado é um estado de transição.