Apenas um dos isômeros estruturais do C₄H₁₀O tem um átomo de carbono assimétrico. Assinale-o.

Para transformar o álcool hidratado em álcool anidro, usa-se a destilação com um terceiro componente que forma um azeotropo, com ebulição abaixo da do álcool a 95% e da água. O terceiro componente no caso do azeotropo ternário é em geral:

No projeto de um reator contínuo em regime permanente, trabalha-se com as condições ótimas. Os parâmetros de projeto são:

Reação: A → B

Lei da velocidade:v=(0,2 horas^-1)[A]

Custo do reagente: R$ 0,50/mol de A

Custo operacional: R$ 0,01/hora x litro

Produção desejada: 100 mols de B por hora

Alimentação de A: em solução 0,1 molar

Podemos afirmar, corretamente, que, para otimização, o volume do reator e o custo do produto são aproximadamente:

O vinagre é uma solução diluída de ácido acético, cuja densidade pode ser tomada como 1,00g x cm^-3. O Ministério da Agricultura exige dos fabricantes, pelo menos 4% de ácido acético no vinagre. Em um ensaio de qualidade de uma amos-tra de 5mL de vinagre comercial, a titulação com NaOH 0,2M apresentou um consumo de 23 mL de NaOH. Sabendo-se que a constante ácida do ácido acético (C₂H₄O₂) é 1,8x10^-5 , podemos afirmar que o teor de ácido no vinagre e o pH do vinagre são aproximadamente:

O teste para distinguir entre os cátions Pb²⁺ e Bi³⁺ é:

A turbidez das águas é devida à presença de partículas em estado coloidal, em suspensão, matéria orgânica e inorgânica finamente dividida, plancton e outros organismos microscó-picos. A distinção entre dispersão coloidal e suspensão é arbitrária, porém, o limite tem sido adotado como o tamanho de uma esfera com diâmetro de aproximadamente:

Um material, com área de 1.000cm² e espessura de 0,5cm, transmite calor a uma velocidade constante de 0,500cal .s^-1, com temperatura inicial de 24,0ºC e final de 26,0ºC nas duas superfícies principais. A condutividade térmica deste material em cal .s^-1.cm^-1 . (°K)^-1a 25ºC é:

Constante Universal dos Gases Ideais: !$ R = 0,082 { \Large { atm.L \over mol.K}} !$

log₁₀ 1,111 = 0,0457

log₁₀ 2,08 = 0,318

ln 2,329 = 0,845

1 atm = 1,013 x 106 g.cm^-1.s^-1

1 atm = 760mmHg

Um reator de síntese de amoníaco opera segundo a reação:

!$ { \large 1 \over 2} N_{2(g)} + { \large 3 \over 2} H_{2(g)} \rightleftharpoons NH_{3(g)} !$. Alimentando-se o reator com 20% em excesso de hidrogênio, para uma conversão de 80% em relação ao nitrogênio alimentado, podemos afirmar que a composição na saída do reator é aproximadamente:

Em uma eletrodeposição de zinco, usando solução de Zn²⁺ , a peça de aço foi pesada antes do banho com resultado de 30,650g e pesada depois do banho com resultado de 32,120g. A voltagem anotada é de 25 volts e a amperagem de 2A. O tempo de eletrólise foi de 50 minutos. Sabendo-se que kW-h cobrado pela COELCE custa R$ 0,30, podemos afirmar aproximadamente que o rendimento catódico e o custo com energia elétrica são respectivamente:

Constante Universal dos Gases Ideais: !$ R = 0,082 { \Large { atm.L \over mol.K}} !$

log₁₀ 1,111 = 0,0457

log₁₀ 2,08 = 0,318

ln 2,329 = 0,845

1 atm = 1,013 x 106 g.cm^-1.s^-1

1 atm = 760mmHg

A 300ºC a constante de velocidade para a reação:

é 2,41x10^-10s^-1. A 400ºC seu valor é de 1,16x10^-6s^-1. Sendo !$ R = 8,314 { \large Joule \over mol\,x\,K} !$ (constante geral dos gases), podemos afirmar que a energia de ativação para essa reação é aproximadamente: