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Normalmente, em uma análise, para determinar a massa de uma amostra que será utilizada, é preciso realizar alguns cálculos, utilizando como informação o teor do analito descrito, por exemplo, em um rótulo de um medicamento.
Um analista, para determinar a concentração de Zn em um comprimido de um complexo vitamínico, seguiu o seguinte procedimento experimental para o preparo da amostra:
Dissolver um comprimido em água deionizada. Desgaseificar a amostra em banho de ultrassom por cerca de 5 min. Transferir, quantitativamente, a solução obtida para um balão volumétrico de 250,00 mL. Avolumar. (SOL A ). Tomar uma determinada alíquota da (SOL A ), transferir para um balão volumétrico de 100,00 mL e avolumar (SOL B ). O fator de diluição dessa etapa deve ser calculado levando-se em consideração a quantidade estimada de zinco na pastilha e a faixa de linearidade da curva de calibração.
A intenção do analista é preparar a solução-amostra (SOL B ) a uma concentração em torno de 0,4 mg. L-1. Sabendo que no rótulo consta uma concentração de Zn em torno de 10 mg/comprimido, o volume de alíquota da solução A tomado pelo analista será de:
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Para o preparo das soluções de fluoreto, é necessário atenção redobrada em relação ao pH da solução, pois o ajuste indevido pode ocasionar perda de fluoreto por ocasião do equilíbrio:
!$ H^+ + F^- \leftrightharpoons HF !$ !$ pKa=3,2 !$
Para manter a integridade do fluoreto em solução, é necessário a utilização de uma solução-tampão como solvente. 100 mL de uma solução de Fluoreto 10-3 mol/L é preparado utilizando uma solução-tampão de pH 3,5. a partir da solução-mãe, descrita anteriormente. Considerando o equilíbrio do HF apresentado anteriormente, a razão entre a
concentração restante de fluoreto e a razão de HF é de (Dados - log 5 = 0,30):
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O ponto de ebulição de uma substância é definido como a temperatura onde a fase líquida de uma substância entra em equilíbrio com a sua fase gasosa a 1 atm. Considere a seguinte reação em equilíbrio abaixo:
!$ CH_3 CH_2 0H_{(l)} \leftrightharpoons CH_3 CH_2 OH _{(g)} !$
Sabendo-se que a entalpia de ebulição do etanol é de 38,6 KJ/mol e a entropia de ebulição 109,7 J/mol.K, a temperatura de ebulição do etanol, em Kelvin, é de, aproximadamente:
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Uma das reações mais utilizadas para ilustrar uma situação em equilíbrio envolve do dióxido de nitrogênio (coloração vermelho-intensa ) e o tetróxido de dinitrogênio (incolor). Esse equilíbrio está representado pela ilustração abaixo, onde temos um dos gases dentro de um recipiente hermeticamente fechado:
De acordo com os conhecimentos de equilíbrio químico, podemos dizer que:
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Leia o texto a seguir:
A CEBOLA
PEGUE UMA cebola e corte ao meio. Então olhe bem para ela com olhos de criança. Se você não sabe o que é o olhar de uma criança, leia o poeta Alberto Caeiro para aprender...
Uma paciente minha, dos tempos em que eu exercia a psicanálise, olhou com olhos de criança para uma cebola cortada ao meio e ficou tão espantada com o que viu que pensou que estava ficando louca. Uma cebola cortada é mesmo um espanto. Pablo Neruda, olhando para uma cebola, escreveu: "Rosa de água com escamas de cristal..."
Agora, figure que uma cebola cortada é um modelo do mundo. Bem no centro, lá onde o primeiro anel é tão pequeno que não chegou a ser anel, ponha uma criança. Imagine que os anéis são os mundos que ela precisa conhecer para viver.
Mas não é possível comer o que está longe. Não é possível pular anéis. Só se pode comer o quarto anel depois que se comeu o primeiro, o segundo e o terceiro anéis.
A cebola cortada me sugeriu a forma como o primeiro currículo deveria ser organizado: como os anéis de uma cebola, na ordem certa. O que estaria contido no primeiro anel? A resposta é fácil: o primeiro anel que abraça a criança é a sua casa.
Não fui ousado ao ponto de sugerir a construção de uma casa de tijolo e cimento. Mas é a imaginação que faz o que não existe existir! Pensei que a casa onde uma criança mora, o primeiro anel da sua cebola, é um universo imenso, cheio de provocações ao conhecimento.
Primeiro, a casa como objeto matemático: ângulos, triângulos, linhas horizontais, verticais e paralelas, proporções e simetrias.
Depois, como objeto da física: a composição de forças no travamento do telhado, o prumo, o nível, as caixas de ferramentas, o martelo, o serrote, a pua, a física dos materiais, a madeira, o vidro, a cerâmica, o plástico, a eletricidade que esquenta e que esfria, a eletricidade que faz girar, que ilumina e produz música. Esse laboratório de química chamado cozinha: o fogo, os alimentos, os temperos.
O mundo das coisas vivas: as baratas, as traças, os tatuzinhos, os piolhos, os pássaros, as aranhas, os cachorros, os gatos, os peixes, os pernilongos, os mosquitos da dengue, os caramujos.
O mundo das doenças e da saúde. Os primeiros-socorros. O lixo, as privadas... Ouse imaginar quantas toneladas de cocô por ano os humanos colocam na nossa Terra...
E, ao tomar o seu branco e puro leitinho, imagine quantas toneladas de bosta de vaca e quantos metros cúbicos de gases fétidos são lançados na atmosfera diariamente pelos bovinos inocentes. O mundo da cultura: as revistas, os livros, a televisão, o jardim, os quadros.
Gostaria de conhecer a casa em que moro, mas não conheço. Aperto uma infinidade de botões que fazem as coisas acontecerem, mas não sei por que elas acontecem, e, quando não acontecem, fico perdido e tenho de chamar um técnico.
Pensei que as crianças gostariam da ideia assim como eu gostei. Aprendendo sobre a casa aprendemos sobre o mundo todo. Pois o mundo todo é a grande casa em que moramos, o último anel da cebola...
Fonte: ALVES, Rubem, Folha de São Paulo Disponível em: Acesso em: 18 maio 2018http://www.institutorubemalves.org.br/rubem-alves/carpe-diem/cronicas/a-cebola/
"Pensei que a casa onde uma criança mora, O PRIMEIRO ANEL DA SUA CEBOLA, é um universo imenso, cheio de provocações ao conhecimento".
O trecho destacado no fragmento acima sugere:
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Um dos experimentos fundamentais para o desenvolvimento da química orgânica foi o realizado por Friedrich Wöhler, em 1828, onde, a partir de um composto inorgânico (cianeto de amônio), ele obteve um composto orgânico (ureia ), o que desmentia a teoria da força vital, formulada por Jöns Jakob Berzelius, 20 anos antes:
Nesse caso, temos uma reação de:
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A Poluição do Ar é o resultado do lançamento na atmosfera de grandes quantidades de gases ou partículas líquidas e sólidas, que provocam impacto ambiental e problemas de saúde humana. Dentre as substâncias poluentes, temos as poeiras industriais, aerossóis, fumaças negras, solventes, ácidos e hidrocarbonetos. Por conta desses poluentes, várias reações químicas podem ocorrer na atmosfera.
Uma dessas possíveis reações como NO2, formando trióxido de nitrogênio e oxigênio:
!$ N0_2 (g) + 0_3 (g) \longrightarrow N0_3 (g) + 0_2 (g) !$
Para estudar a cinética dessa reação, foram feitos alguns experimentos, modificando a concentração de cada reagente, cronometrando o tempo de reação para cada experimento. Os dados obtidos encontram-se na Tabela a seguir:
| Experimento | [NO2] (mol.L-1) | [O3] (mol.L-1) | Tempo(s) |
| 1 | 0,00015 | 0,0003 | 335 |
| 2 | 0,00030 | 0,0003 | 165 |
| 3 | 0,00015 | 0,0006 | 160 |
| 4 | 0,000075 | 0,0006 | 330 |
Considerando os dados apresentados, a lei de velocidade para essa reação é:
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Assinale a opção que completa adequadamente os espaços pontilhados: Duvidar de minhas teorias é um direito que ...... assiste e ......... não se deve abrir mão.
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Utilize o texto abaixo para responder a pergunta.
Em 2 de julho de 1909, Fritz Haber (1868-1934) e seu assistente Robert Le Rossignol (1884-1976), em um laboratório da Universidade Técnica de Karlsruhe, demonstraram a Alwin Mittasch (1869- 1953) e Julius Kranz, ambos da BASF (Badische Anilin und SodaFabrik), seu processo de produzir amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio, utilizando ósmio como catalisador. O uso desse composto foi cada vez mais difundido, sendo utilizado direta ou indiretamente na produção de diversos produtos na indústria química. Cerca de 360.000 Kg são produzidos diariamente no mundo.
!$ N_2 + 3H_{2 (g)} \longrightarrow 2 NH_{3 (g)} !$ !$ Δ H= - 21,9 {\large Kcal \over mol} à T= 25ºC !$
Uma das utilizações da amônia é na produção de ácido nítrico, através do Processo de Ostwald, onde a amônia é inicialmente oxidada a monóxido de nitrogênio, que oxidado com ar à dióxido de nitrogênio, que é absorvido sob pressão em água.
!$ 4NH_3 + 5H_2 → 4NO + 6H_2O \\ 2NO +O_2 → 2 NO_2 \\ 3NO_2 + H_2O → 2 HNO_3 + NO !$
A energia, em KJ, necessária para a produção de amônia diária descrita no texto é de, aproximadamente (Dados - 1 kcal = 4,18 KJ):
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"Pensei que as crianças gostariam da ideia assim como eu gostei. APRENDENDO SOBRE A CASA, APRENDEMOS SOBRE O MUNDO TODO".
Assinale a opção cujo sentido da oração marcada seja o mesmo da oração destacada no período acima.
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