O indicador ácido-base azul de bromotimol é azul em soluções básicas e amarelo, em soluções ácidas, de modo que, na presença de uma amostra de solução aquosa de bicarbonato de sódio, NaHCO₃(aq), terá coloração azul.

A amônia, NH₃(g), um dos produtos químicos mais produzidos e utilizados no mundo, se dissocia quando dissolvida na água e forma uma solução aquosa de caráter ácido, de concentração de íons H⁺(aq) menor que 1.10^-7mol.!$ \ell !$^-1.

O sódio e o potássio são metais alcalinos que reagem rapidamente com a água, liberando hidrogênio, gás altamente explosivo, e, por isso, recomenda-se a estocagem desses materiais submersos em querosene, isento de água.

O maior valor da energia de ionização do carbono, em relação aos demais elementos do grupo periódico 14, é explicado pelo menor raio atômico desse elemento em relação aos demais elementos químicos do grupo.

Considerando-se as propriedades dos elementos químicos, é correto afirmar que o caráter iônico da ligação entre o cálcio e o selênio, no CaSe(s), é menor que o da ligação entre o zinco e o selênio, no ZnSe(s).

A densidade e as temperaturas de fusão e de ebulição são propriedades físicas que caracterizam as substâncias químicas e independem da massa da amostra analisada.

O laboratorista deve supervisionar o agente de limpeza para que os equipamentos sejam montados, facilitando, assim, a execução das atividades experimentais.

É função do laboratorista realizar a manutenção e a limpeza dos equipamentos, separando os danificados para posterior providências.

Deve-se posicionar o fundo de escala de instrumentos elétricos no maior valor e na menor sensibilidade, para que possam ser ligados em um circuito elétrico.

O laboratorista deve registrar, em uma planilha, todas as atividades realizadas no laboratório, a exemplo da quebra de vidraria, do mau funcionamento de aparelhos ou de eventuais ocorrências de acidentes.