O politereftalato de etileno, PET, é um polímero de condensação resistente à corrosão por ácidos e bases, sendo utilizado como embalagem de água e de refrigerantes.

O petróleo é uma fonte renovável de hidrocarbonetos, e o craqueamento catalítico de moléculas desses compostos é realizado sob resfriamento constante e uso de catalisadores com propriedades ácidas.

A conversão de energia química em elétrica, com o uso de pilhas que utilizam eletrodos de mercúrio, cádmio ou zinco, é um processo sustentável de obtenção de energia, porque o consumo desses materiais diminui a extração de matéria-prima e não provoca impactos ambientais, quando descartados no ambiente.

De acordo com os potenciais padrão de redução apresentados na tabela, a reação entre o ouro e o íon permanganato, em meio ácido, é espontânea, e o !$ \Delta !$Eº desse processo é igual a +0,07V.

I. HNO₂(aq) !$ \leftrightarrows !$ H⁺(aq) + NO^-₂ (aq) Ka = 5,0.10^-4

II. H₂CO₃(aq) !$ \leftrightarrows !$ H⁺(aq) + HCO^-₃ (aq) Ka = 4,3.10^-7

As constantes de equilíbrio dos sistemas químicos representados em I e II indicam que, em soluções aquosas 1,0mol.!$ \ell !$^-1 dos ácidos nitroso e carbônico, a concentração de cátions e de ânions é maior no sistema I que no sistema II.

Fe₂O₃(s) + 3CO(g) !$ \leftrightarrows !$ 2Fe(s) + 3CO₂(g)

Nas indústrias siderúrgicas, o ferro metálico é obtido nos altos-fornos, em determinadas condições, de acordo com o equilíbrio heterogêneo representado pela equação química, cuja constante de equilíbrio, Kc, é determinada pela expressão matemática

!$ Kc \, = \, \dfrac { [Fe]^2. \, [CO_2]^3} { [Fe_2O_3].[CO]^3} !$

Cl₂(g) + 2NaOH(aq) NaClO(aq) + NaCl(aq) + H₂O(!$ \ell !$)

A reação de obtenção do hipoclorito de sódio, NaClO, representada pela equação química em destaque, é de oxirredução, e a solução aquosa desse sal é vendida, comercialmente, como água sanitária, material utilizado no tratamento de água e na limpeza de ambientes.

O benzeno, C₆H₆(l) é um hidrocarboneto aromático, utilizado como solvente em laboratório, e, por ser reconhecidamente carcinogênico para o ser humano, deve ser utilizado com cautela.

O crescimento no valor dos pontos de ebulição dos hidrocarbonetos, apresentados na tabela, é justificado pelo aumento da intensidade nas ligações de hidrogênio presentes nas interações intermoleculares existentes nesses compostos.

A decomposição total de 492,0g de clorato de potássio, KClO₃(s), de acordo com a equação 2KClO₃(s) !$ \rightarrow \\ \Delta !$ 2KCl(s) + 3O₂(g) produz 73,8!$ \ell !$ de gás oxigênio, O₂(g), medidos a 27ºC e 1atm.