Em um laboratório, um químico precisa escolher um método analítico de separação de aminoácidos. Considerando-se que se trata de uma espécie iônica em um meio tamponado, o método mais adequado para promover a separação desejada é

Quando uma corrente passa por uma solução ligeiramente diluída de ácido sulfúrico [H₂SO₄], 40 cm³ de H₂ são produzidos no cátodo em um tempo de 5 min, conforme medido a 288 K e 748 mm Hg. A intensidade de corrente, expressa em Ampère, gerada nessas condições é de, aproximadamente,

Dados: Massa molar (g mol^–1): H = 1
R = 0,082 atm L mol^–1 K^–1
m = I.t.E / 96.500
1 atm = 760 mm Hg
P.V = n.R.T

A partir dos potenciais-padrão de redução, a 25ºC, fornecidos a seguir, tem-se que a constante de equilíbrio da reação !$ cd^{2+} + Zn ightleftharpoons Zn^{2+} + Cd !$ é, aproximadamente,

!$ Zn^{2+} + 2e^- ightleftharpoons Zn(s) !$E⁰ = – 0,762 V

!$ Cd^{2+} + 2e^- Zn^{2+} + 2e^- ightleftharpoons Cd(s) !$ E⁰ = – 0,402 V

Dado: log K = n.Eº / 0,06

O composto que possui o maior comprimento de onda [ !$ lambda_{máx.} !$ – (nm)] relativo a sua banda de absorção na região do UV/VIS é

A abscissa e a ordenada de um espectro atômico de massa comum são, respectivamente,

No espectro no infravermelho, o pico que corresponde a uma vibração de estiramento da ligação C — H de anéis aromáticos, expresso em cm^-1, ocorre na faixa de

A constante de velocidade para a reação de decomposição A —→ B é k = 0,5 h^–1, sendo a concentração inicial do reagente [A]₀ = 1,0 mol L^–1. Portanto, nessas condições, o grau de conversão do reagente A, expresso em porcentagem, decorridos 60 min de reação, considerando-se que a reação seja de primeira ordem, será de

Dado: Adote: e–0,5 = 0,61
[A] = [A]0.e-k.t

A variação na Energia Livre de Gibbs, expressa em kJ, observada durante a compressão de 0,7 x 10^-2 kg de N₂ a temperatura de 300 K, de 5 x 10⁴ Pa para 3 x 10⁵ Pa, assumindo que o nitrogênio se comporta como um gás ideal, será, aproximadamente,

Dados: Massa molar (g mol^–1): N = 14
R = 8,3 J mol–1 K^–1
Adote: ln 6 = 1,8
ΔG = n.R.T.ln(P₂/P₁)

À temperatura de 298K, um gás ideal monoatômico expande-se isotérmica e reversivelmente de 3 x 10⁴ Pa para 1,5 x 10³ Pa, com uma quantidade de calor da ordem de 9,5 x 10⁵ J sendo absorvida durante o processo. A quantidade de matéria deste gás envolvida no processo é de, aproximadamente,

Dados: R = 8,3 J mol^–1 K^–1
Adote: ln 20 = 3
Q = W = n.R.T. ln (V₂/V₁)

Em relação aos conceitos e definições de trabalho e calor, analise as afirmativas seguintes.

I O calor e o trabalho são, ambos, fenômenos transitórios e qualquer um deles, ou ambos, pode atravessar a fronteira do sistema quando este sofre uma mudança de estado.

II Tanto o calor como o trabalho são observados somente nas fronteiras dos sistemas e representam uma forma de transferência de energia.

III Tanto o calor como o trabalho são funções de linha e têm diferenciais inexatas.

IV Um sistema realiza trabalho se o único efeito sobre a vizinhança do sistema puder ser a elevação de um peso.

V Quando a energia de um sistema se altera como resultado da diferença de temperatura entre o sistema e sua vizinhança, diz-se que a energia foi transferida na forma de calor.

Estão corretas