A equação de van der Waals, mostrada abaixo em uma de suas formas, difere da equação do gás ideal, por apresentar duas constantes numéricas (a e b), conhecidas como constantes de van der Waals, cujos valores diferem para diferentes gases. Essa equação corrige os desvios que surgem devido à não idealidade, sendo, portanto, aplicada a gases reais.

(P + a/V_m²).(V_m – b) = RT

Na equação, os termos a/Vm² e b corrigem, respectivamente, os efeitos de

O ácido nítrico é uma substância muito utilizada pela indústria química e pode ser produzido pela dissolução de NO₂ em água, de acordo com a equação química não balanceada mostrada a seguir. Para produzir 1,00 kg de ácido nítrico, o volume de NO₂ necessário (expresso em mL), a 298K e 770 mm Hg, será de, aproximadamente,

!$ NO_2(g) + H_2 O (I) longrightarrow HNO_3(aq) + NO (g) !$

Dados: Massas molares (g mol^–1): H = 1; N = 14; O = 16
R = 0,082 atm L mol^–1 K^–1
1 atm = 760 mm Hg
P.V = n.R.T

Um balão meteorológico esférico de hidrogênio perfeitamente elástico, de 66 cm de diâmetro, está ao nível do mar, onde a pressão atmosférica é de 760 mm Hg. O diâmetro desse balão (expresso em cm), quando este estiver a 3.300 m acima do nível do mar, onde a pressão atmosférica é de 511 mm Hg, considerando-se a temperatura constante, será de, aproximadamente,

Dados: Volume da esfera: !$ { small { V = 4. pi,r^3/3}} !$

Adote: (53.448)^1/3 = 37,5

A razão entre as concentrações do ácido lático (HC₃H₅O₃) e do lactato de sódio (NaC₃H₅O₃) necessária para preparar um tampão cujo pH seja 4,7 é

Dados: Ka (HC₃H₅O₃) = 1,4 x 10^–4
Adote: !$ { small{ 10^{0,85} cong 7}} !$

log 1,4 = 0,15
pH = pKa + log ([sal] / [ácido])

Quando o NaC₂H₃O₂ é adicionado à água, a solução é básica porque

A tabela abaixo lista os resultados obtidos para a determinação dos valores de pH de diversas soluções.

Com base nos resultados de pH apresentados, que correspondem a uma amostra de um conjunto de medidas, tem-se que a variância e o desvio padrão dos valores encontrados são, respectivamente,

Dado: Desvio padrão: DP = !$ sqrt{ sum { large (x_i - ar{x})^2 over N -1}} !$

Uma determinada substância, a 37ºC, que apresenta grau de dissociação de 90%, é isotônica com uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), 0,91% (m/v). Portanto, aproximadamente, a pressão osmótica (em atm) e a temperatura de congelamento (em ºC) desta substância são, respectivamente,

Dados: Massas molares (g mol^-1): Na = 23; Cl = 35,5
d (H₂O) = 1,00 g mL^–1
Constante crioscópica da água: Kf = – 1,86 ºC ^–-1
R = 0,082 atm L mol^–1 K^–1
π = M.R.T.i
ΔT_f = K_f.m.i

Um determinado composto A, de fórmula química C₃H₇Cl, foi tratado com KOH/álcool, formando o composto B. Quando o composto B foi submetido a um tratamento com HCl em CCl₄, formou-se o composto C, que é isômero de A. Então, após essa sequência de reações, conclui-se que os compostos A, B e C são, respectivamente,

No composto abaixo, os radicais orgânicos que se encontram ligados ao carbono hidroxilado são

A concentração, expressa em quantidade de matéria (mol L^–1), de íons sódio em uma solução 0,50 mol L^–1 do sulfato de sódio, encontrando-se este sal 90% dissociado, é de