Automóveis são veículos movidos por tração própria, gerada por um sistema mecânico central, normalmente à explosão, e por um sistema elétrico/eletrônico secundário e periférico, que comanda todos os acessórios e controles do veículo, movido a eletricidade, gerada por uma bateria. A bateria comumente usada é a bateria de chumbo, que deverá ser substituída periodicamente sempre que ocorrer diminuição na sua capacidade de recarga e geração de eletricidade. Alguns veículos ficam com as suas baterias originais de fábrica por 4 ou 5 anos, mas o mais comum é a troca ocorrer no período de 3 anos de uso.

As reações padrão de redução que compõem o sistema redox da bateria são as seguintes:

PbSO_4(s) + H⁺ _(aq) + 2 e ^- → Pb_(s) + HSO₄ ^- _(aq) E⁰ = - 0,359 V

PbO_{2 (s)} + 4 H⁺ _(aq) + SO₄ ^2- _(aq) + 2 e ^- → PbSO_{4 (s)} + 2 H₂O _(l) E⁰ = + 1,691 V

Considerando as informações apresentadas anteriormente, analise as afirmativas a seguir:

I. O Pb_(s) é o anodo do sistema redox.

II. O PbO_2(s) é o catodo do sistema redox.

III. Para se obter 12V em uma bateria de chumbo, são necessários 12 pares de eletrodos ligados em série.

IV. A bateria vai perder sua capacidade total de gerar eletricidade quando as reações envolvidas alcançarem o estado de equilíbrio.

Está CORRETO o que se afirma, apenas, em:

A figura a seguir apresenta os pictogramas observados nos rótulos de alguns reagentes de acordo com a proposta do Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS).

Fonte: Esboçado pelo autor.

Considerando as informações apresentadas, assinale a afirmativa CORRETA:

Em um laboratório de ensino, uma das técnicas encontrou um frasco não identificado com um sólido branco. Ao fazer uma rápida inspeção sobre os reagentes disponíveis no laboratório e as características físicas do referido material, ela inferiu que aquela amostra poderia ser de nitrato de sódio, cloreto de sódio, carbonato de sódio ou sulfato de sódio. Dessa forma, decidiu realizar alguns testes, constatando inicialmente que a substância era solúvel em água. Em seguida, verificou que a solução obtida conduzia eletricidade e ficou rosa ao serem adicionadas algumas gotas de fenolftaleína. Por fim, a técnica verificou que o sólido reagiu com uma solução aquosa de ácido clorídrico, o que levou à formação de gás.

A partir das observações feitas por meio dos testes realizados e considerando que a amostra não seria de outro material além daqueles citados, a técnica deveria concluir que o frasco continha:

Há muito tempo, as pessoas utilizam saberes populares ou artefatos tradicionais para preverem algo com base em observações que permitam inferências sobre a natureza. Como exemplo, menciona-se o galo do tempo, em destaque na imagem a seguir.

Disponível em: www.amazon.com.br. Acesso em 10 de fev. de 2022.

Esse artefato é utilizado ainda hoje para inferir sobre as possíveis condições do tempo, com indicativo de chuva ou não. Isso ocorre em razão de o galo do tempo possuir em sua composição o cloreto de cobalto II. Quando esse composto se hidrata, a superfície do galo que o contém altera sua cor, passando de azul a rosa. Buscando contextualizar uma aula de Química e comprovar o fenômeno observado no galo do tempo, propôs-se uma prática na qual se preparou uma solução obtida pela dissolução de cloreto de cobalto II em ácido clorídrico, processo este que pode ser representado pela seguinte reação em equilíbrio:

[Co(H₂O)₆]^2- _(aq) + 4 Cl^-_(aq) ⇌ CoCl₄^2-_(aq) + 6 H₂O_(l)
(cor rosa) (cor azul)

Essa solução foi divida em duas partes, sendo cada uma delas colocada em tubos de ensaio identificados como A e B. Em seguida, o tubo A foi imerso em um béquer contendo gelo e o tubo B, em outro béquer com água em ebulição. Após certo tempo, observou-se que a solução presente no tubo A ficou rosa e que a solução do tubo B ficou azul. Considerando o exposto, é INCORRETO afirmar que:

Considerando que os elementos químicos genéricos A e B apresentam, nessa ordem, 2 e 7 elétrons na camada de valência, pode-se afirmar que a fórmula química resultante da combinação entre os átomos dos referidos elementos e o tipo de ligação estabelecida entre eles são, respectivamente:

Considere que uma amostra de água proveniente de um rio nas proximidades da cidade de Viçosa teve seu pH medido igual a 6,7. Após a amostra ter sido agitada por alguns minutos, o pH alterou-se para 6,3. Essa variação de pH observada pode ser explicada pela:

Quase todos os líquidos se expandem quando são aquecidos. A água congelada, entretanto, se comporta de maneira oposta. A 0ºC, a água apresenta contração se sua temperatura aumentar. À medida que é aquecida, ela continua a contrair-se até atingir a temperatura de 4ºC. Aumentando-se ainda mais a sua temperatura, a água começa a dilatar-se, processo que continua até que seja atingida a temperatura de ebulição de 100ºC, sob a pressão de 1 atm. A explicação para esse comportamento se relaciona à estrutura cristalina do gelo. Os cristais da maioria dos sólidos possuem uma organização interna de modo que o seu estado sólido ocupa um volume menor do que o seu estado líquido. O gelo, porém, tem uma estrutura cristalina hexagonal e aberta, conforme representado na figura a seguir.

Fonte: Esboçado pelo autor.

Considerando o exposto sobre o comportamento anômalo da água no intervalo entre 0ºC – 4ºC e a estrutura química representada anteriormente, é INCORRETO afirmar que:

As lanternas acopladas a capacetes usados para incursões no interior de grutas são alimentadas por pedras de carbureto, que, em contato com a água, reagem produzindo hidróxido de cálcio e gás acetileno (etino). Para uma expedição, dois geólogos usaram a mesma quantidade de carbureto para alimentar as lanternas, identificadas como A e B. Na lanterna A, um deles colocou pequenas pedras de carbureto e, na B, o outro optou por usar o material finamente pulverizado.

Considerando as informações apresentadas e os aspectos cinéticos relativos ao processo químico que acontece no interior das lanternas para produzir luz, é CORRETO afirmar que:

O processo de decomposição da água oxigenada pode ser acelerado pela exposição do produto à luz, ao calor, ou pela mistura de íons iodeto, que funciona como catalisador. Os íons iodeto reagem com a água oxigenada, de acordo com as etapas (I) e (II) a seguir:

(I) H₂O_{2 (aq)} + I^- _(aq) !$ → !$ H₂O _(aq) + IO^- _(aq)

(II) H₂O_{2 (aq)} + IO^- _(aq) !$ → !$ H₂O_(aq) + O_2(g) + I^- _(aq)

Considerando as informações apresentadas e sabendo que a reação (I) é a etapa lenta desse processo, pode-se concluir que a lei de velocidade relativa ao mecanismo descrito anteriormente será regida por:

Segundo dados de uma pesquisa desenvolvida no Roswell Park Cancer Institute, nos Estados Unidos, o Selênio presente em alimentos como nozes, castanhas e peixes previne o câncer de próstata. Os cientistas que desenvolveram essa pesquisa anunciaram que o Selênio pode ser usado como um agente de prevenção por ter demonstrado capacidade de controlar a ação de um tipo de citocina conhecida como Interleucina 6 (IL-6), que é responsável por induzir o avanço das células doentes no organismo.

Com base na classificação apresentada na Tabela Periódica, os símbolos dos elementos com propriedades químicas semelhantes às do Selênio e que poderiam ter o potencial para serem testados em pesquisas voltadas ao tratamento de câncer são: