Tendo como referência inicial as informações acima, julgue o item.

O lítio é o elemento metálico da Tabela Periódica com a menor energia de ionização.

Para !$ n = 1, 2, 3, \cdots , !$, considere a sequência !$ b_n = 2^{a_n} !$, em que a sequência !$ a_n !$ é uma progressão aritmética (PA). Sabendo que 2¹² = 4.096, julgue o item seguinte.

Se !$ a_1 !$ = 0 e a soma dos seis primeiros termos da PA for igual a 30, então a soma dos seis primeiros termos da sequência !$ b_n !$ será superior a 1.300.

Para !$ n = 1, 2, 3, \cdots , !$, considere a sequência !$ b_n = 2^{a_n} !$, em que a sequência !$ a_n !$ é uma progressão aritmética (PA). Sabendo que 2¹² = 4.096, julgue o item seguinte.

Se a razão da PA for igual a 3, então a sequência !$ b_n !$ será uma progressão geométrica de razão igual a 8.

Para isolar o salicilato de metila sintetizado a partir do ácido salicílico foi adotado o seguinte procedimento:

I destilação para a remoção do metanol não reagido;

II dissolução da mistura restante em éter dietílico, um solvente orgânico volátil;

III lavagens sucessivas da solução etérea com solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) na concentração de 0,2 mol/L, para neutralizar e remover o catalisador ácido e o ácido salicílico não reagido;

IV secagem da solução etérea com MgSO₄ anidro;

V destilação da solução para a remoção do éter.

As lavagens com a solução de bicarbonato de sódio, na etapa III, foram repetidas até que o ácido salicílico não reagido tivesse sido totalmente removido a partir da fração orgânica. Para essa certificação, a fase aquosa, depois de separada da fase orgânica, foi acidificada e, dessa forma, o equilíbrio mostrado a seguir foi deslocado para a direita, e gerou o ácido na forma não ionizada, que pode ser considerado insolúvel em meio aquoso.

Assim, enquanto a fração aquosa continha o íon salicilato, o ácido precipitava após a acidificação do meio. Terminada a precipitação, considerou-se que não havia mais ácido salicílico na solução e as lavagens puderam ser cessadas.

A partir dessas informações, assinale a opção correta.

O procedimento mais adequado para a separação das fases orgânica e aquosa obtidas na etapa III referida é a

Para isolar o salicilato de metila sintetizado a partir do ácido salicílico foi adotado o seguinte procedimento:

I destilação para a remoção do metanol não reagido;

II dissolução da mistura restante em éter dietílico, um solvente orgânico volátil;

III lavagens sucessivas da solução etérea com solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) na concentração de 0,2 mol/L, para neutralizar e remover o catalisador ácido e o ácido salicílico não reagido;

IV secagem da solução etérea com MgSO₄ anidro;

V destilação da solução para a remoção do éter.

As lavagens com a solução de bicarbonato de sódio, na etapa III, foram repetidas até que o ácido salicílico não reagido tivesse sido totalmente removido a partir da fração orgânica. Para essa certificação, a fase aquosa, depois de separada da fase orgânica, foi acidificada e, dessa forma, o equilíbrio mostrado a seguir foi deslocado para a direita, e gerou o ácido na forma não ionizada, que pode ser considerado insolúvel em meio aquoso.

Assim, enquanto a fração aquosa continha o íon salicilato, o ácido precipitava após a acidificação do meio. Terminada a precipitação, considerou-se que não havia mais ácido salicílico na solução e as lavagens puderam ser cessadas.

A partir dessas informações, julgue o item.

Uma solução aquosa de bicarbonato de sódio 0,20 mol/L pode ser preparada dissolvendo-se 8,40 g do soluto em água suficiente para a obtenção de 500,0 mL de solução.

Para isolar o salicilato de metila sintetizado a partir do ácido salicílico foi adotado o seguinte procedimento:

I destilação para a remoção do metanol não reagido;

II dissolução da mistura restante em éter dietílico, um solvente orgânico volátil;

III lavagens sucessivas da solução etérea com solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) na concentração de 0,2 mol/L, para neutralizar e remover o catalisador ácido e o ácido salicílico não reagido;

IV secagem da solução etérea com MgSO₄ anidro;

V destilação da solução para a remoção do éter.

As lavagens com a solução de bicarbonato de sódio, na etapa III, foram repetidas até que o ácido salicílico não reagido tivesse sido totalmente removido a partir da fração orgânica. Para essa certificação, a fase aquosa, depois de separada da fase orgânica, foi acidificada e, dessa forma, o equilíbrio mostrado a seguir foi deslocado para a direita, e gerou o ácido na forma não ionizada, que pode ser considerado insolúvel em meio aquoso.

Assim, enquanto a fração aquosa continha o íon salicilato, o ácido precipitava após a acidificação do meio. Terminada a precipitação, considerou-se que não havia mais ácido salicílico na solução e as lavagens puderam ser cessadas.

A partir dessas informações, julgue o item.

O MgSO₄ é um sal inorgânico e sua nomenclatura oficial é sulfeto de magnésio.

Para isolar o salicilato de metila sintetizado a partir do ácido salicílico foi adotado o seguinte procedimento:

I destilação para a remoção do metanol não reagido;

II dissolução da mistura restante em éter dietílico, um solvente orgânico volátil;

III lavagens sucessivas da solução etérea com solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) na concentração de 0,2 mol/L, para neutralizar e remover o catalisador ácido e o ácido salicílico não reagido;

IV secagem da solução etérea com MgSO₄ anidro;

V destilação da solução para a remoção do éter.

As lavagens com a solução de bicarbonato de sódio, na etapa III, foram repetidas até que o ácido salicílico não reagido tivesse sido totalmente removido a partir da fração orgânica. Para essa certificação, a fase aquosa, depois de separada da fase orgânica, foi acidificada e, dessa forma, o equilíbrio mostrado a seguir foi deslocado para a direita, e gerou o ácido na forma não ionizada, que pode ser considerado insolúvel em meio aquoso.

Assim, enquanto a fração aquosa continha o íon salicilato, o ácido precipitava após a acidificação do meio. Terminada a precipitação, considerou-se que não havia mais ácido salicílico na solução e as lavagens puderam ser cessadas.

A partir dessas informações, julgue o item.

Considere que a solução em questão tenha comportamento ideal e que a constante de acidez do ácido salicílico seja igual a 1,0×10^-3. Nesse caso, se o pH de uma solução do ácido salicílico for reduzido a 2,0, então o grau de ionização do ácido será superior a 12%.

Para isolar o salicilato de metila sintetizado a partir do ácido salicílico foi adotado o seguinte procedimento:

I destilação para a remoção do metanol não reagido;

II dissolução da mistura restante em éter dietílico, um solvente orgânico volátil;

III lavagens sucessivas da solução etérea com solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) na concentração de 0,2 mol/L, para neutralizar e remover o catalisador ácido e o ácido salicílico não reagido;

IV secagem da solução etérea com MgSO₄ anidro;

V destilação da solução para a remoção do éter.

As lavagens com a solução de bicarbonato de sódio, na etapa III, foram repetidas até que o ácido salicílico não reagido tivesse sido totalmente removido a partir da fração orgânica. Para essa certificação, a fase aquosa, depois de separada da fase orgânica, foi acidificada e, dessa forma, o equilíbrio mostrado a seguir foi deslocado para a direita, e gerou o ácido na forma não ionizada, que pode ser considerado insolúvel em meio aquoso.

Assim, enquanto a fração aquosa continha o íon salicilato, o ácido precipitava após a acidificação do meio. Terminada a precipitação, considerou-se que não havia mais ácido salicílico na solução e as lavagens puderam ser cessadas.

A partir dessas informações, julgue o item.

A equação a seguir, em que o H₂CO₃ gerado pode posteriormente decompor-se em CO₂ (g) e H₂O (l), é a equação balanceada para a reação de neutralização do ácido sulfúrico pelo bicarbonato de sódio.

H₂SO₄ (aq) + 2NaHCO₃ (aq) → 2H₂CO₃ (aq) + Na₂SO₄ (aq)

A síntese do salicilato de metila foi realizada com a adição de ácido salicílico e metanol em excesso. Como catalisador, foram adicionados 10,0 mL de uma solução concentrada de ácido sulfúrico (H₂SO₄) com densidade igual a 1,83 g/mL e concentração de 98% em massa.

A respeito desse processo, julgue o item que se segue.

A massa de ácido sulfúrico presente nos 10,0 mL da solução empregada no processo é superior a 18,0 g.

A síntese do salicilato de metila foi realizada com a adição de ácido salicílico e metanol em excesso. Como catalisador, foram adicionados 10,0 mL de uma solução concentrada de ácido sulfúrico (H₂SO₄) com densidade igual a 1,83 g/mL e concentração de 98% em massa.

A respeito desse processo, julgue o item que se segue.

O emprego de metanol em excesso desloca o equilíbrio químico da reação no sentido da formação dos produtos e, dessa forma, contribui para aumentar o grau de conversão do ácido salicílico em salicilato de metila.