Os espectros na região do UV-Visível de dois hidrocarbonetos aromáticos polinucleares, A e B, são mostrados a seguir.

A partir do gráfico acima, considere as afirmativas a seguir.

I - O espectro A corresponde ao hidrocarboneto que apresenta maior conjugação.

II - O hidrocarboneto A é incolor.

III - O hidrocarboneto B é colorido.

Sabendo-se que a região do visível compreende a faixa de 380-780nm, a análise dos espectros permite concluir que está(ão) correta(s) APENAS a(s) afirmativa(s)

Em relação às temperaturas de transição vítrea, T_g, e de fusão cristalina, T_m, de polímeros, analise as afirmativas a seguir.

I - A T_g é maior que T_m sempre.

II - A T_m é a temperatura onde os cristalitos e esferulitos das cadeias macromoleculares se desagregam e fundem.

III - Em temperaturas inferiores à T_g, a mobilidade das cadeias macromoleculares desaparece, e o material se torna mais rígido.

IV - Todas as borrachas têm T_g acima da temperatura ambiente ( 25 °C).

Estão corretas APENAS as afirmativas

O gráfico abaixo representa uma curva típica obtida por análise térmica diferencial (DTA) para um sistema vítreo.

Dentre as temperaturas assinaladas, aquela que pode corresponder à temperatura de transição vítrea (T_g) é

O gráfico abaixo mostra a curva de neutralização de 50mL de ácido ortofosfórico 0,1 mol/L, com hidróxido de potássio 0,1mol/L, determinada por titulação potenciométrica.

Analisando-se o gráfico, conclui-se que

A eletrosmose pode influenciar a eficiência e a reprodutibilidade das técnicas de separação eletrocinética. Na eletroforese capilar, a velocidade do fluxo eletrosmótico diminui quando a(o)

O ácido tereftálico (TPA) é obtido industrialmente pela oxidação de p-xileno. A reação ocorre em fase líquida, em ácido acético, a 204 ºC e 200 psi, em presença dos catalisadores acetato de cobalto e acetato de manganês e de brometo de sódio. O tempo de reação é de cerca de uma hora. O TPA é pouco solúvel em ácido acético e seus cristais são continuamente removidos do meio durante a reação. Uma carga de 318 t de p-xileno e 800 t de oxigênio gera 468 t de TPA nessas condições.

A respeito do processo descrito e das espécies envolvidas, foram feitas as seguintes afirmações:

I - O rendimento da reação situa-se entre 90-95%.

II - Existe um excesso de 30% de p-xileno em relação à estequiometria da reação.

III - Se for utilizado ar atmosférico como fonte de oxigênio, serão injetados 108 mols de nitrogênio no sistema.

Considere:

• Massas molares (em g/mol): C = 12; H = 1; O = 16;

• Composição molar do ar atmosférico: 20% de O₂ e 80% de N₂

Está(ão) correta(s) APENAS a(s) afirmativa(s)

A medida da condutância de soluções eletrolíticas, feitas a partir de dois eletrodos de platina imersos numa solução eletrolítica, é afetada pelos seguintes fatores:

Um técnico preparou uma solução homogênea de um determinado corante azul em balão volumétrico, de tal forma que era possível observar através do frasco. Ele reparou, no entanto, que a coloração da solução era mais intensa na parte inferior do balão e menos intensa no gargalo do frasco. Esse fenômeno é resultado do efeito da (o)

É procedimento de calibração de um espectrofotômetro ajustar o

O ferro é um micronutriente para os seres vivos, participando de uma série de processos bioquímicos dentro dos organismos vivos. O estado de oxidação em que se encontra exerce importância fundamental nesses processos, o que torna imprescindível a diferenciação entre as concentrações de Fe²⁺ e Fe³⁺ encontradas em solução, cujo procedimento analítico é denominado análise de especiação.

A fim de realizar a determinação das concentrações de Fe²⁺ e Fe³⁺ em uma amostra de água de poço, um analista químico explorou a reação entre o íon Fe²⁺ e o complexante orgânico 1,10-fenantrolina (C₁₂H₈N₂), em pH 4,5, para formação de um complexo de cor alaranjada, com máximo de absorção em 510 nm. Nessas condições, o íon Fe³⁺ não reage com a 1,10-fenantrolina. Na reação entre Fe²⁺ e a 1,10-fenantrolina, apresentada abaixo, X representa a 1,10-fenantrolina e [FeX₃]²⁺, o complexo formado.

Fe²⁺ + 3X !$ \rightleftharpoons !$ [FeX₃]²⁺

O procedimento experimental adotado envolveu a construção de uma curva analítica, a partir de soluções padrões de Fe a 510 nm, com cubetas de 1,0 cm, cuja equação foi A = 0,50 C _{(mg Fe/L)} + 0,0001; R² = 0,9998.

As soluções oriundas da amostra foram preparadas a partir de alíquotas de 25,00 mL, acrescidas ou não de soluções tampão, ácido ascórbico a 2%, X a 1% e água deionizada até o traço de aferição do balão de 50,00 mL. Os volumes e as respectivas absorvâncias, nas mesmas condições espectrofotométricas, estão discriminadas na tabela abaixo.

Considerando-se que o ácido ascórbico, nas condições de medida, é capaz de reduzir todo o Fe³⁺ a Fe²⁺, as concentrações dessas espécies na água de poço original são, em mg/L, respectivamente,