Assinale V para as afirmações verdadeiras e F para as falsas, considerando os tipos de isomeria que ocorrem nos compostos orgânicos.

( ) Os hidrocarbonetos butano e metilpropano são isômeros estruturais, mas ambos apresentam como fórmula molecular C₄H₁₀.

( ) A molécula de um cloro-fluorocarboneto, representada pela fórmula CH₃CHFCl, é uma molécula quiral, pois apresenta isomeria ótica.

( ) O composto C₂H₂Cl₂ apresenta isomeria geométrica, gerando, portanto, dois isômeros: cis e trans.

( ) O propino e o propadieno são isômeros representados pela fórmula C₃H₄, sendo que o primeiro apresenta uma ligação tripla e o segundo duas ligações duplas.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

Considere os seguintes dados cinéticos.

A uma certa temperatura, esses dados foram obtidos para a reação representada pela seguinte equação.

\( NO_{2 (g)} + O_{ 3 (g)} \rightarrow NO_{3 (g)} + O_{2 (g)} \)

Assinale V para as afirmações verdadeiras e F para as falsas, considerando essa reação.

( ) A lei de velocidade para e reação é v = k [NO₂]4.[O₃]³.

( ) O valor da constante de velocidade na temperatura dos experimentos é 45 L/mmol.s.

( ) A ordem global da reação química é 7.

( ) O valor da velocidade inicial no experimento 4 deverá ser 25,2 mmol/L.s.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

Considerando a eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre 1 mol/L, é necessário conhecer os valores dos Potenciais Padrão de Redução abaixo listados para poder fazer previsões.

Analise os dados a seguir.

\( 2\,\,H_2O + 2 e^- \rightarrow H_{2(g)} + 2\,OH_{(aq)}^-\,\,\,\,\,\varepsilon_{red}^{ \circ} = -0,828\,V\\2\,H_{(aq)}^+ + ^1/_2 O_{2 (g)} + 2 e^- \rightarrow H_2 O\,\,\,\,\,\,\,\,\,\varepsilon_{red}^{ \circ} = 1,229\,V\\S_2O_8^{2-} + 2 e^- \rightarrow 2\,SO_{4 (aq)}^{2-}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\varepsilon_{red}^{ \circ} = + 2,01\,V\\Cu_{(aq)}^{2+} 2 e^- \rightarrow Cu_{(s)}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\varepsilon_{red}^{ \circ} = + 0,337\,V \)

Sendo: 1 Faraday = 96500 Coulombs.

Assinale V para as afirmações verdadeiras e F para as falsas considerando o processo de eletrólise acima.

( ) Ocorre oxidação do cobre no ânodo, formando um depósito de cobre metálico e redução da água no cátodo com borbulhamento de gás hidrogênio.

( ) Se a eletrólise ocorrer durante 32 minutos e 10 segundos, utilizando uma corrente de 10,0 ampères, é obtido um depósito de 6,35 gramas de cobre.

( ) Se a eletrólise ocorrer durante 32 minutos e 10 segundos, utilizando uma corrente de 10,0 ampères, são obtidos 2,24 L de H2 nas CNTP.

( ) Para que esta reação de eletrólise ocorra, é preciso a aplicação de um potencial superior a 1,165 V.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

Sobre equilíbrios iônicos envolvendo espécies ácidas e básicas, é correto afirmar que

Uma solução aquosa contém 0,01 mol/L de ânion iodato (IO₃^- ) e 0,01 mol/L de ânion sulfato (SO₄^2-). Para precipitar seletivamente estes ânions, pode-se adicionar uma solução de nitrato de chumbo (Pb(NO₃)²).

Considere: Kps do Pb(IO₃^- ₎₂ = 3,7 x 10^-13 e Kps do PbSO₄ = 1,8 x 10^-8.

A concentração em mol/L de Pb2+ que desencadeará precipitação dos ânions IO₃^- e SO₄^2- será, respectivamente, de

Considere o seguinte equilíbrio químico.

\( 3\,\,Pb_{(s)} + N_{ 2 (g)} + 3\,\,H_2 O_{(g)} \rightleftharpoons 3\,\,Pb O_{(s)} + 2\,\,NH_{3 (g)}\,\,\,\,\triangle H^{ \circ} = + 106,06\,KJ \)

Relacione as colunas, associando os efeitos perturbadores sobre o equilíbrio químico acima a sua respectiva consequência.

(1) Abaixamento de temperatura

(2) Adição de Pb

(3) Remoção de NH₃

(4) Adição de N₂

(5) Adição de catalisador

(6) Adição de gás inerte a pressão constante

( ) Diminui a quantidade de NH₃.

( ) Diminui o Kp.

( ) Aumenta a quantidade de PbO.

( ) Não ocorre deslocamento do equilíbrio.

( ) Aumenta a formação de H₂O.

A ordem correta dos números da segunda coluna, de cima para baixo, é

A alternativa que completa corretamente as lacunas da frase acima é

Assinale V para as afirmações verdadeiras e F para as falsas, considerando a Potenciometria, que é um método analítico, e a Cromatografia, que é um poderoso método de separação.

( ) Numa titulação potenciométrica, a medida do potencial de um eletrodo indicador é usada para acompanhar a variação da concentração da espécie iônica envolvida na reação para que o ponto de equivalência possa ser determinado.

( ) Numa coluna cromatográfica, as velocidades relativas de eluição das espécies influenciam a eficiência de separação, sendo que a espécie que apresenta menor afinidade com a fase estacionária atinge o detector em menor tempo.

( ) A informação obtida por titulação potenciométrica difere da obtida por potenciometria direta quando se analisa uma solução de um ácido forte e uma solução de ácido fraco, mesmo que as duas soluções tenham a mesma concentração.

( ) Quando se faz uma análise quantitativa usando cromatografia em coluna, é necessário comparar a altura ou a área dos picos da espécie em análise em relação ao mesmo parâmetro de um ou mais padrões.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

Tanto o método espectroquímico de absorção como o de emissão necessitam da medida da potência radiante, que é a energia de um feixe de radiação que incide em uma determinada área por segundo.

O método de absorção atômica é altamente específico, pois as linhas de absorção são e únicas para cada elemento. O método de absorção molecular baseia-se na medida da transmitância (T) ou absorvância (A), sendo que a Lei de Beer equaciona uma relação entre a concentração da espécie absorvente e a absorvância e uma relação entre a concentração da espécie absorvente e a transmitância. Nas técnicas de emissão atômica, a amostra é excitada a altos níveis eletrônicos e, quando ocorre a relaxação, são geradas linhas espectrais .

A alternativa que completa corretamente as lacunas da frase acima é

Considere as seguintes afirmações a respeito de alguns métodos titulométricos comuns.

I – O indicador ácido-base azul de bromo timol muda de cor entre pH 6,2 – 7,6 podendo ser empregado tanto nas titulações de ácido forte por base forte, como ao contrário, e é também adequado em titulações de soluções diluídas, embora, nesses casos, a fenolftaleína, que muda de cor entre pH 8,3 – 10,0, ainda seja mais indicada.

II – Quando íons PO₄^3- existentes em 100 mL de solução forem totalmente precipitados com 50 mL de AgNO₃ 0,1 mol/L e o excesso de cátions Ag⁺, retrotitulados com 20 mL de KSCN 0,1 mol/L, pode-se dizer que a concentração dos íons PO₄^3- na solução original era 0,01 mol/L.

III – Os indicadores redox gerais são substâncias que mudam de cor quando são oxidadas ou reduzidas e, apesar de poderem ser dispensados em alguns casos, são indispensáveis quando o agente titulante é uma solução padrão de permanganato de potássio.

IV – O ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) é o titulante complexométrico mais largamente utilizado, pois sua molécula tem 6 sítios para ligação com íons metálicos, que são os quatro grupos carboxílicos e os dois grupos amino, formando complexos octaédricos.

Quais estão corretas?