Historicamente, desde o século XVIII o homem busca explicações sobre a natureza dos materiais e suas transformações. Paralelamente, a Tabela Periódica surgiu devido à crescente descoberta de elementos químicos e pela necessidade de organizá-los de acordo com alguns critérios. Analise as afirmativas:

I. O modelo atômico de Rutherford mostrou que o átomo não seria uma esfera maciça, como descrevia o modelo de Dalton, mas sim formado por um núcleo (dotado de carga positiva, os prótons) e uma eletrosfera (onde estão localizados os elétrons).

II. O modelo de Bohr mostrou que os elétrons movem-se ao redor do núcleo, em trajetórias circulares, chamadas de camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P e Q).

III. A tabela periódica atual está organizada em ordem crescente das massas atômicas dos elementos químicos. A massa atômica de um átomo corresponde ao número de prótons existentes no núcleo deste átomo.

IV. Os metais do centro da tabela possuem maiores pontos de fusão e ebulição. Por esta razão Tungstênio (W) e Molibdênio (Mo) são chamados de metais refratários por apresentarem extraordinária resistência ao calor.

Quais são corretas?