Uma fábrica contém 4 tanques de números 1, 2, 3, 4, contendo as seguintes soluções ácidas:

Tanque 1 - ácido residual com 15% de HNO₃, 60% de H₂SO₄, 10% de HCl em massa, e o restante, água;

Tanque 2 - ácido residual com 75% de HNO₃, 15% de H₂SO₄ em massa, e o restante, água;

Tanque 3 - ácido sulfúrico concentrado com 95% de H₂SO₄ em massa;

Tanque 4 - ácido clorídrico concentrado com 85% de HCl, em massa.

Deseja-se saber a massa, em kg, de cada um desses ácidos a utilizar para obter, num tanque de número 5, contendo cinco toneladas de uma mistura de composição 45% de H₂SO₄, 18% de HNO₃, 27% de HCl e o restante de água, em massa.

Quanto à composição do tanque 5, assinale a alternativa correta.

Indique a alternativa que apresenta de forma correta as substâncias em ordem crescente de ponto de ebulição.

Considere que um volume de 0,5 L de gasolina adulterada possui 35% (v/v) de etanol. Poderemos dizer que a quantidade de moléculas de etanol nesta mistura é aproximadamente:

DADOS: !$ ρ \ etanol = 0,8 kg/L; !$ Massas molares (g/mol): C=12; O=16; H=1

A obtenção de etanol por rota fermentativa ocorre com utilização de sacarose como substrato, que em água é degradada a glicose e frutose a partir da ação da enzima inverta-se. Posteriormente, glicose ou frutose são transformados em etanol e gás carbônico. As equações deste bioprocesso são representadas abaixo. Considere que uma indústria alcooleira utiliza caldo de cana proveniente do segundo terno de suas moendas, o qual é fornecido à vazão média de 5 m³/dia e 1,2% em massa de sacarose. Se a densidade deste caldo é próxima à da água, e se a conversão de sacarose a etanol nas dornas de fermentação atinge 90% de eficiência, podemos afirmar que a quantidade de CO₂ gerada por semana é aproximadamente:

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆

C₆H₁₂O₆ → C₂H₅OH + CO₂

Dados massas molares (g/mol): C =12; O = 16; H = 1

Considere uma mistura de 0,55 mol de metano, 1,35 mol de etano e 1,75 mol de propano contida em um recipiente de 30 litros, a 300 K. Calcule a pressão parcial do metano, em atmosfera.

Dados: H = 1,0 g/mol; C = 12 g/mol; R = 0,082 atm.L.K^-1.mol^-1

Na tabela são apresentados os potenciais-padrão de redução de alguns metais.

Empregando-se, a 25ºC, esses metais selecionados em pares, as soluções aquosas de seus sais com concentração 1,0 mol.L^-1, uma ponte salina e a construção adequada dos contatos elétricos podem-se formar diferentes pilhas, sobre as quais é correto afirmar que:

Qual a massa em gramas de hidróxido de sódio necessária para neutralizar 50 mL de ácido sulfúrico 1,5 mol.L^-1.

A respeito das ligações químicas e da estrutura molecular, são feitas as seguintes afirmações:

I - Energia de ligação é definida como a energia absorvida, quando átomos isolados formam uma ligação covalente.

II - O comprimento de ligação é definido como a distância entre os núcleos dos átomos ligados.

III - Uma reação será energeticamente favorecida, se a energia necessária para quebrar as ligações for menor que a energia liberada na formação de novas ligações.

IV - Quanto maior for a diferença na eletronegatividade, mais polar será a ligação.

Estão corretas somente as afirmações:

Das substâncias abaixo, NÃO possui o octeto completo no átomo central:

Uma amostra de um gás, inicialmente comprimido, tem um volume de 40 mL a 5 atm. O gás se expande até que seu volume seja 100 mL. Nesta condição, a nova pressão será: