Leia as afirmativas a seguir, sobre os procedimentos gerais para a execução de um protocolo de mensuração e registro de uma preparação dietética.

I Quando se utiliza uma balança digital para a pesagem de alimentos, é obrigatório que esta seja, primeiramente, zerada (tarada) e nivelada, imediatamente antes de cada operação de pesagem.

II No procedimento de pesagem dos alimentos em Balança Digital, esta deve ser tarada antes da colocação do recipiente medidor.

III Para que os procedimentos de pesagem e de medição de ingredientes sejam adequados, é essencial o conhecimento da capacidade volumétrica dos utensílios e a padronização das medidas.

A opção em que todas as afirmativas são corretas é

A figura abaixo mostra os componentes principais de um espectrômetro que opera nas regiões do ultravioleta e visível.

Em relação à figura, considere as seguintes afirmações.

I O monocromador tem como função separar e selecionar os diferentes comprimentos de onda constituintes da luz.

II A transmitância é a medida da relação entre a intensidade de luz que passa através da amostra e a que passa através da referência.

III Uma lâmpada de tungstênio emite radiação em toda a faixa do ultravioleta próximo e do visível.

IV Cubetas de vidro servem para análise de substâncias que absorvem na região do ultravioleta.

Estão corretas apenas as afirmativas

As etapas envolvidas na análise gravimétrica de ferro, em um minério (hematita), são:

O HCl é uma substância gasosa que apresenta boa estabilidade em solução aquosa. Considerando-se que a concentração do ácido clorídrico, em uma solução P. A., seja igual a 36,5 % (m/m) e que a densidade desse ácido seja igual a 1,34 g/mL, o volume (em mL) necessário para se preparar em 100 mL de uma solução de HCl, com concentração igual a 0,2 mol/L, é

Objetivando preparar uma solução padrão, um técnico observou a seqüência experimental abaixo:

I secou a substância (padrão primário) em estufa, a 110ºC, para remoção de água de adsorção.

II após uma hora de aquecimento, retirou a substância da estufa e pesou-a imediatamente, para garantir que a amostra não iria adsorver umidade.

III dissolveu a amostra pesada em água quente, para facilitar a dissolução, e a transferiu imediatamente para um balão volumétrico, aferindo o volume.

IV após o resfriamento, a solução foi utilizada para padronização de outras soluções.

Considerando-se os procedimentos mencionados,

Para toda medida potenciométrica, além de um potenciômetro, são necessários dois eletrodos, um indicador, sensível à concentração do analito, e um de referência, cujo potencial permanece inalterado com a variação da concentração do analito. Uma medida de pH com o uso de um pHmetro é o exemplo mais comum de uma análise potenciométrica.

Nesse tipo de medida, usa-se um eletrodo combinado, cuja constituição é a seguinte:

Dentre os diversos tratamentos realizados na água para consumo humano, um indispensável é a adição de cloro, devido a sua ação bactericida. A atividade bactericida se dá através do ácido hipocloroso (HClO), que libera, em solução aquosa, o íon hipoclorito (ClO^-).

A equação não balanceada do processo é:

Cl_2(g) + H₂O_(l) → H₃O⁺_(aq) + ClO^-_(aq) + Cl^-_(aq)

Os coeficientes estequiométricos que balanceiam essa equação são, respectivamente,

Um técnico analisou uma solução padrão de concentração igual a 2,0% de determinada substância. Os dados de concentração encontrados, em percentuais, para quatro repetições, foram, respectivamente, 2,71; 2,72; 2,71 e 2,72.

Através da análise dos dados, pode-se afirmar que estes:

Uma amostra de 1,0 g de calcário, previamente seca, foi colocada em uma mufla e decomposta a 800ºC. O principal componente da composição do calcário é CaCO₃, e sua decomposição térmica segue a reação abaixo:

CaCO_3(s) → CaO_(s) + CO_2(g)

Considerando-se que o único composto gasoso liberado na decomposição da amostra foi o gás carbônico e que a massa do resíduo obtido, após o aquecimento, foi de 0,7 g, o percentual de CaCO₃ no calcário era

A figura abaixo mostra o aumento de concentração de uma solução diluída, a partir da adição de uma mais concentrada.

O gráfico que representa a variação de pOH, no béquer, com a adição do conteúdo da bureta, é: