Na tabela precedente, estão as quantidades, em mg, de cada uma das substâncias S₁, S₂, S₃ presentes em cada caixa dos medicamentos M₁, M₂, M₃. Os valores da tabela podem ser representados pela matriz A, e os custos individuais de cada substância podem ser representados pelos elementos da matriz c = (c₁, c₂, c₃)^t em que c₁, c₂ e c₃ representam os custos de cada miligrama de S₁, S₂ e S₃, respectivamente, e t representa a variável tempo.

Considerando as informações precedentes, julgue o item que se seguem.

Com 1,5 kg de cada substância, é possível produzir, no mínimo, 100 caixas de cada medicamento.

A partir do texto apresentado, julgue o item a seguir.

Considere que a função !$ f \, (t) \, = \, \dfrac {175} {0,01 t + 1} !$ represente a pressão arterial sistólica, em mmHg, em função do tempo t, em dias, de pacientes hipertensos tratados com um fármaco, por um período de 50 dias, a partir de t = 0. Nessa situação, serão necessários, no mínimo, 41 dias para que a pressão de um paciente fique inferior a 125 mmHg.

A partir do texto apresentado, julgue o item a seguir.

Se a queda da produção dos IFAs, no período de 1980 a 2022, segue uma relação linear, então, em 2001, o Brasil produzia mais de 25% dos IFAs.

A partir do texto apresentado, julgue o item a seguir.

Em geral, os genes que conferem resistência a antibióticos em bactérias são encontrados em plasmídeos, que são filamentos de DNA extracromossômicos circulares com capacidade de duplicação, independentemente do DNA cromossomal.

Em um experimento realizado por Thomas Graham, dois gases A e B foram liberados simultaneamente nas extremidades de um tubo de vidro; esses gases difundiram-se em direção ao centro do tubo e, no instante em que se encontraram, formaram um anel de um composto AB, como mostra a figura a seguir.

Para esses gases A e B, de massas molares !$ M_A !$ e respectivamente, verifica-se o seguinte postulado de Graham, em que !$ M_B, !$!$ v_B !$ representa a velocidade de difusão de B e !$ v_A, !$ a velocidade de difusão de A.

!$ \dfrac {v_B} {v_A} \, = \, \sqrt {\dfrac {M_A} {M_B}} !$

Tendo como referência essas informações e considerando que !$ M_A \, = \, 4 M_B, !$ julgue o item e assinale a opção correta no item, que é do tipo C.

Assinale a opção cujo gráfico representa o comportamento da pressão (P) de um gás ideal que é aquecido, em um recipiente de volume fixo, em função da temperatura (T).

Em um experimento realizado por Thomas Graham, dois gases A e B foram liberados simultaneamente nas extremidades de um tubo de vidro; esses gases difundiram-se em direção ao centro do tubo e, no instante em que se encontraram, formaram um anel de um composto AB, como mostra a figura a seguir.

Para esses gases A e B, de massas molares !$ M_A !$ e respectivamente, verifica-se o seguinte postulado de Graham, em que !$ M_B, !$!$ v_B !$ representa a velocidade de difusão de B e !$ v_A, !$ a velocidade de difusão de A.

!$ \dfrac {v_B} {v_A} \, = \, \sqrt {\dfrac {M_A} {M_B}} !$

Tendo como referência essas informações e considerando que !$ M_A \, = \, 4 M_B, !$ julgue o item e assinale a opção correta no item, que é do tipo C.

Nas condições do experimento de Graham, em um tubo de comprimento igual a 90 cm, o gás B percorrerá uma distância y superior a 50 cm.

Em um experimento realizado por Thomas Graham, dois gases A e B foram liberados simultaneamente nas extremidades de um tubo de vidro; esses gases difundiram-se em direção ao centro do tubo e, no instante em que se encontraram, formaram um anel de um composto AB, como mostra a figura a seguir.

Para esses gases A e B, de massas molares !$ M_A !$ e respectivamente, verifica-se o seguinte postulado de Graham, em que !$ M_B, !$!$ v_B !$ representa a velocidade de difusão de B e !$ v_A, !$ a velocidade de difusão de A.

!$ \dfrac {v_B} {v_A} \, = \, \sqrt {\dfrac {M_A} {M_B}} !$

Tendo como referência essas informações e considerando que !$ M_A \, = \, 4 M_B, !$ julgue o item e assinale a opção correta no item, que é do tipo C.

Considere que o gás cloreto de hidrogênio (HCl) possa ser obtido a partir dos gases hidrogênio (H₂) e cloro (Cl₂) por meio da reação reversível H_{2 (g)} + Cl_{2 (g)} !$ \rightleftharpoons !$ 2 HCl _(g) e que um frasco fechado, a uma dada temperatura, contenha esses três gases em equilíbrio, com 20% de H₂ e 60% de Cl₂ em volume, a uma pressão total de 10 atm. Nessas condições, a constante de equilíbrio, no que se refere à pressão, é superior a 0,25.

A distribuição de velocidades das moléculas de um gás em um recipiente (um balão, por exemplo) obedece à chamada distribuição de Maxwell de velocidades (DMV). O gráfico a seguir mostra a DMV na situação em que três recipientes idênticos contêm um mesmo número de moléculas de oxigênio para as temperaturas de -100 ºC, 20 ºC e 600 ºC. No gráfico, !$ n(v) !$ é o número de moléculas e !$ v !$ é a velocidade, em m/s. Nessa distribuição, a velocidade média das moléculas, a uma temperatura !$ T, !$ é !$ \sqrt {8kT/(m \pi),} !$ a velocidade mais provável de ser encontrada é !$ \sqrt {2kT/m} !$ e a velocidade quadrática média é !$ \sqrt {3kT/m,} !$ em que !$ k !$ é a constante de Bolztmann e !$ m !$ é a massa das partículas.

Tendo como referência as informações precedentes e considerando que o zero absoluto é -273,15 K e que a constante dos gases é R 0,082 L ⋅ atm ⋅ K^-1 ⋅ mol^-1, julgue o item a seguir.

As três curvas apresentadas no gráfico têm a mesma área.

A distribuição de velocidades das moléculas de um gás em um recipiente (um balão, por exemplo) obedece à chamada distribuição de Maxwell de velocidades (DMV). O gráfico a seguir mostra a DMV na situação em que três recipientes idênticos contêm um mesmo número de moléculas de oxigênio para as temperaturas de -100 ºC, 20 ºC e 600 ºC. No gráfico, !$ n(v) !$ é o número de moléculas e !$ v !$ é a velocidade, em m/s. Nessa distribuição, a velocidade média das moléculas, a uma temperatura !$ T, !$ é !$ \sqrt {8kT/(m \pi),} !$ a velocidade mais provável de ser encontrada é !$ \sqrt {2kT/m} !$ e a velocidade quadrática média é !$ \sqrt {3kT/m,} !$ em que !$ k !$ é a constante de Bolztmann e !$ m !$ é a massa das partículas.

Tendo como referência as informações precedentes e considerando que o zero absoluto é -273,15 K e que a constante dos gases é R 0,082 L ⋅ atm ⋅ K^-1 ⋅ mol^-1, julgue o item a seguir.

A DMV implica na possibilidade de violação de um ou mais princípios da Teoria da Relatividade Especial.

O equilíbrio iônico pode ser representado por uma equação de terceiro grau da forma

!$ x^3 \, + \, Ax^2 \, - \, (CA \, + \, W)x \, - \, AW \, = \, 0, !$ em que !$ C, \, A, \, W \,\, \in \,\, \mathbb{R} \,\, e \,\, A, \, W \, > \, 0. !$

Com base nessa equação, julgue o item a seguir.

Se C = 0, a soma das raízes da equação é igual a A.