Em uma experiência de laboratório, são distribuídos aos alunos pedaços de elástico para que possam estudar o conceito de força restauradora. O professor esticado apenas um pouco em relação à sua posição de equilíbrio, como mostra a figura abaixo, e não submetido a grandes diferenças de temperaturas, a força restauradora deve obedecer à lei de Hooke. Considerando que o professor está CORRETO em sua afirmação, indique o gráfico abaixo que representa melhor o componente x da força restauradora.

Os mecanismos de morte dos microrganismos diferem de acordo com o método de esterilização empregado. A cerca dos mecanismos de esterilização, marque a alternativa CORRETA:

Na prática, dois modos de pesagem são usados: (1) pesos analíticos são adicionados, para igualar o peso do objeto que está sendo pesado; (2) o material a ser pesado é adicionado ao prato da balança, para alcançar o equilíbrio com um peso preestabelecido. Este segundo modo é usado mais comumente na química clínica em que a principal necessidade é pesar uma quantidade fixa de uma substância. Com base no exposto acima, pode-se afirmar que:

O hidróxido de sódio, também chamado de soda cáustica, é um sólido branco, de ponto de fusão 318°C, muito tóxico e corrosivo e bastante solúvel em água (dissolução muito exotérmica). É uma das bases mais usadas pela indústria química, servindo na preparação de compostos orgânicos (sabão, seda artificial, celofane etc.), na purificação de óleos vegetais, na purificação de derivados do petróleo, na fabricação de produtos para desentupir pias. Para realizar uma atividade prática/experimental, um técnico de laboratório pegou uma solução de NaOH que tem concentração igual a 200g/L. Se 50 mL dessa solução são diluídos a 200 mL, qual será a molaridade da solução final?

(Dados: Massa atômica – Na=23u; O=16u; H=1u)

Considere as substâncias abaixo e suas respectivas densidades à temperatura ambiente:

A densidade depende, em primeiro lugar, do material considerado ou analisado. Em segundo lugar, a densidade de um mesmo material ou substância ou composto químico depende da temperatura. Um aquecimento ou resfriamento, por exemplo, provocará a dilatação ou a compressão do material (aumento ou diminuição do volume), e isso interfere no valor da densidade. Assim, a água líquida, por exemplo, tem densidade !$ 1g/cm^3 !$, e a água sólida (gelo) tem densidade !$ 0,92g/cm^3 !$. Isso permite entender porque o gelo flutua na água.

Considerando que um único átomo assume uma esfera de raio de !$ 6.10^{-11}m !$, e que a massa desse único átomo é de aproximadamente !$ 2,88.10^{-30} g !$. O volume de uma esfera (V) é dado por !$ V=4 \pi r^3/3 !$, onde r é o raio dado em metros (m). Pode-se AFIRMAR que a densidade desse único átomo, em !$ g/cm^3 !$, é:

(Dados: !$ 1m^3 = 10^6 cm^3 !$)

A Lei n. 10.861, de 14 de abril de 2004, diz que o Sistema Nacional de Avaliação da Educação Superior (SINAES) deve promover a avaliação de instituições, de cursos e de desempenho dos estudantes, e que os resultados da avaliação constituirão referencial básico dos seguintes processos: