Durante a determinação gravimétrica de Cl^- por meio de precipitação com AgNO₃, uma fração dos íons permanece em solução porque a solubilidade do AgCl é diferente de zero. Para se minimizar o erro decorrente dessa solubilidade, é comum se adicionar AgNO₃ em excesso.

Considerando as informações apresentadas, julgue o seguinte item, supondo a precipitação do Cl^- contido em 100 mL de uma solução de NaCl 0,00100 mol/L pela adição de 100 mL de uma solução de AgNO3. Suponha, ainda, que o produto de solubilidade do AgCl seja igual a 1,6 × 10^-10, que não ocorra associação de íons para formar espécies diferentes de AgCl, que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal e que 1,6 =1,3.

Se a concentração da solução de AgNO₃ for igual a 0,00100 mol/L, então a porcentagem de íons Cl^- que permanece em solução será superior a 1%.

A quantidade de Cl^- em um reservatório de água de 8 m3 foi determinada retirando-se alíquotas de 100 mL e pesando-se a quantidade de AgCl _(s) precipitado após a adição de AgNO3 em excesso. O procedimento foi repetido 6 vezes, encontrando-se as seguintes massas, em g, de AgCl: 4,01; 4,04; 4,07; 4,03; 4,04; 4,05.

Com base na situação hipotética descrita e nas informações apresentadas, desprezando a pequena quantidade de CR^- que permanece em solução após a precipitação do AgCl (s) e considerando que M(Cl) = 35,5 g/mol e M(Ag) = 107,9 g/mol, julgue o próximo item.

É correto concluir, com base nos resultados obtidos, que a quantidade de Cl^- contida no reservatório com sua capacidade máxima completa é superior a 60 kg.

A quantidade de Cl^- em um reservatório de água de 8 m3 foi determinada retirando-se alíquotas de 100 mL e pesando-se a quantidade de AgCl _(s) precipitado após a adição de AgNO3 em excesso. O procedimento foi repetido 6 vezes, encontrando-se as seguintes massas, em g, de AgCl: 4,01; 4,04; 4,07; 4,03; 4,04; 4,05.

Com base na situação hipotética descrita e nas informações apresentadas, desprezando a pequena quantidade de CR^- que permanece em solução após a precipitação do AgCl (s) e considerando que M(Cl) = 35,5 g/mol e M(Ag) = 107,9 g/mol, julgue o próximo item.

A dispersão entre as massas de AgCR medidas revelam a existência de um erro sistemático no procedimento empregado.

A quantidade de Cl^- em um reservatório de água de 8 m3 foi determinada retirando-se alíquotas de 100 mL e pesando-se a quantidade de AgCl _(s) precipitado após a adição de AgNO3 em excesso. O procedimento foi repetido 6 vezes, encontrando-se as seguintes massas, em g, de AgCl: 4,01; 4,04; 4,07; 4,03; 4,04; 4,05.

Com base na situação hipotética descrita e nas informações apresentadas, desprezando a pequena quantidade de CR^- que permanece em solução após a precipitação do AgCl (s) e considerando que M(Cl) = 35,5 g/mol e M(Ag) = 107,9 g/mol, julgue o próximo item.

O desvio-padrão para as pesagens efetuadas é superior a 0,03 g.

A estrutura abaixo representa um dos produtos da alcoólise de óleos vegetais com metanol para formação de biodísel.

Acerca desse composto, julgue o item a seguir.

A fórmula molecular do composto em tela é C₁₆H₃₄O₂.

A estrutura abaixo representa um dos produtos da alcoólise de óleos vegetais com metanol para formação de biodísel.

Acerca desse composto, julgue o item a seguir.

O composto em questão pode ser corretamente classificado como um anidrido orgânico.

A tabela acima apresenta as constantes de dissociação ácida (K_a) e básica (K_b) de diferentes substâncias. Com base nesses dados e considerando que todas as soluções apresentem comportamento ideal, que \( \sqrt{2} \) = 1,4 e que log(1,4) = 0,146 , julgue o item a seguir.

A reação de NaOH com CH₃COOH leva à formação de hidreto de sódio e água.

A tabela acima apresenta as constantes de dissociação ácida (K_a) e básica (K_b) de diferentes substâncias. Com base nesses dados e considerando que todas as soluções apresentem comportamento ideal, que \( \sqrt{2} \) = 1,4 e que log(1,4) = 0,146 , julgue o item a seguir.

Considerando que [OH^-] seja desprezível em relação a [H⁺] e que [CH₃COO!] seja desprezível em relação à concentração analítica do ácido, é correto afirmar que uma solução 0,100 mol/L de CH₃COOH apresentará pH inferior a 3.

A tabela acima apresenta as constantes de dissociação ácida (K_a) e básica (K_b) de diferentes substâncias. Com base nesses dados e considerando que todas as soluções apresentem comportamento ideal, que \( \sqrt{2} \) = 1,4 e que log(1,4) = 0,146 , julgue o item a seguir.

Considerando soluções aquosas de mesma concentração dos compostos em apreço, a ordem crescente de pH para essas soluções é: HNO_3(aq) < Cl₃CCOOH_(aq) < CH₃COOH_(aq) < NH₂OH_(aq) < NH_3(aq) < NaOH_(aq).

A tabela acima apresenta as constantes de dissociação ácida (K_a) e básica (K_b) de diferentes substâncias. Com base nesses dados e considerando que todas as soluções apresentem comportamento ideal, que \( \sqrt{2} \) = 1,4 e que log(1,4) = 0,146 , julgue o item a seguir.

Segundo a IUPAC, o nome oficial do composto Cl₃CCOOH é ácido clorometanóico.